Чему равно количество структурных единиц в 1 моль любого вещества?


Скачать 150.6 Kb.
НазваниеЧему равно количество структурных единиц в 1 моль любого вещества?
Дата публикации01.11.2013
Размер150.6 Kb.
ТипВопрос
referatdb.ru > Физика > Вопрос
ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ
По дисциплине «Теоретически основы неорганической химии» (3 кредитная)
1. Чему равно количество структурных единиц в 1 моль любого вещества?

2. Какой объем занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях?

3. Чему равна молекулярная масса газа, имеющего плотность по воздуху равной 1,1?

4. Какой газ имеет плотность по воздуху равную 1,1?

5. Сколько молей может составлять 3,01∙1023 молекул кислорода?

6. Сколько молей может составлять 1,204∙1024 молекул хлора?

7. Число молей магния в 0,486 г магния?

8. Число молей сульфата алюминия в 34,2 г этой соли?

9. Сколько молекул содержится в 71 г оксида фосфора (V)?

10. Какое количество вещества содержится в диоксиде углерода массой 4,4 г?

11. Чему равна масса озона О3 объемом 5,6 л, измеренного при н.у.?

12. Какой объем займет при н.у. масса одного эквивалента кислорода?

13. Какой объем займет при н.у. масса одного эквивалента водорода?

14. Рассчитать массу одного атома азота, если 1 моль азота содержит 6,02∙1023 молекул.

15. Чему равна плотность хлора по воздуху?

16. Какой объем занимает 1 г хлора при нормальных условиях?

17. Какой объем займет смесь, из 0,5 моль азота и 0,25моль хлора (н.у.)?

18. Определите количество вещества, содержащего в 55,8 г сульфата натрия.

19. Определите молярную массу неизвестного газа, если его плотность по фтору равна 1,16.

20. Определите массу одной молекулы газа СН4.

21. Определите число атомов хлора, содержащихся в 0,25 моль газообразного хлора?

22. Укажите молярную массу сложного вещества, получающегося при взаимодействии кальция с водой

23. Определите массовую долю (в %) кислорода в оксиде алюминия

24. Вычислите массовую долю фосфоpa (в %) в оксиде фосфоpa (V)

25. Определите массу фосфорной кислоты количеством вещества 5 моль

26. Определите обьем 3 моль диоксида углерода

27. При сгорании 5 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Чему равен эквивалент металла?

28. Чему равна масса 4,5 моль серной кислоты?

29. Эквивалентная масса металла равна 12 г/моль. Чему равна эквивалентная масса его оксида?

30. Какой объем водорода выделится (н.у.) пpи pаствоpении в воде 28г лития?

31. Выразить в граммах 6,02∙1021 молекул ацетилена С2Н2

32. Какой из данных газов наиболее тяжелый?

33. Какова эквивалентная масса кислорода?

34. Каков эквивалентный объем фтора при н.у.?

35. Вычислить молекулярную массу газа, зная, что плотность его по воздуху равна 2,45

36. Сколько оксида получится при окислении 3 г металла, если эквивалентная масса металла 9 г/моль?

37. Эквивалентная масса металла равна 9 г/моль. Чему равна эквивалентная масса его оксида?

38. Эквивалентная масса металла в 2 раза больше, чем эквивалентная масса кислорода. Во сколько раз масса металла больше массы кислорода?

39. Эквивалентная масса кальция

40. Эквивалентная масса водорода

41. При сгорании 10,00 г металла образуется 18,88 г оксида металла. Определите эквивалентную массу металла

42. Определить эквивалентную массу магния

43. Определить эквивалентную массу гидроксида калия

44. Определить эквивалентную массу соляной кислоты

45. Определить эквивалентную массу оксида магния

46. Определить эквивалентную массу хлорида натрия

47. Сколько протонов в ядре атома фосфора?

48. Сколько электронов в атоме фосфора?

49. Сколько нейтронов в ядре изотопа хрома 53Cr?

50. Указать общее количество электронов в ионе S2-

51. Указать электронное семейство титана

52. Указать число неспаренных валентных электронов у атома азота

53. Определить число валентных электронов у атома серы

54. Указать электронный аналог атома молибдена

55. Указать наиболее электроотрицательный из данных элементов

56. Какая электронная конфигурация соответствует атому элемента с порядковым номером 17?

57. Какая электронная формула отвечает элементу с наибольшим атомным радиусом?

58. Какая электpонная фоpмула отвечает элементу с наименьшим атомным радиусом?

59. К какому электpонному семейству относится элемент, имеющий следующую электpонную формулу ...3d34S2?

60. Электронная ёмкость третьего энергетического уровня

61. Электронная ёмкость четвёртого энергетического уровня

62. Число электронных уровней у атома элемента с порядковым номером 37

63. Сколько всего p-электронов содержится в атоме элемента с порядковым номером 17?

64. Сколько всего s-электронов содержится в атоме элемента с порядковым номером 19?

65. Сколько всего d-электpонов содержит атом элемента с порядковым номером 24?

66. Сколько протонов содержит атом элемента с порядковым номером 11?

67. Какой из галогенов имеет более высокое значение электроотрицательности?

68. Какое квантовое число хаpактеpизуют энергетическое состояние электрона?

69. Какое квантовое число показывает форму электронных облаков?

70. Какое квантовое число показывает пpостpанственную ориентацию электронных облаков?

71. Чему равно при n=1?

72. Если равно "0" сколько значений имеет магнитное квантовое число?

73. Сколько значений имеет магнитное квантовое число если = 1?

74. Сколько значений имеет магнитное квантовое число, если = 2?

75. Сколько значений имеет магнитное квантовое число, если = 3?

76. Электpонная ёмкость s-оpбитали

77. Электpонная ёмкость p-оpбитали

78. Электpонная ёмкость d-оpбитали

79. Электpонная ёмкость f-оpбитали

80. Электpонная ёмкость первого энергетического уровня

81. Какое максимальное количество электронов может расположиться на уровне при n=1?

82. В каком соединении полярность связи наибольшая?

83. Как меняется электроотрицательность в ряду от кислорода до теллура?

84. Электроны какого энергетического уровня элементов III периода участвуют в образовании химической связи?

85. Укажите тип химической связи в молекуле хлора

86. Укажите на вещество, где порядок связи равен трем

87. Укажите на ряд элементов, где электpooтpицательность будет возрастать слева направо

88. Указать тип химической связи в соединении НСl

89. Указать тип гибридизации орбиталей в молекуле СН4

90. Указать геометрическую форму молекулы СН4

91. Определить угол связи в молекуле ВeF2

92. Молекулы какого из данных веществ являются диполями?

93. У какого из данных элементов наибольшая энергия ионизации?

94. В каком из данных соединений наиболее полярная ковалентная связь?

95. Указать соединение, в котором есть водородная связь

96. В каком из данных соединений ионный тип связи?

97. У какого из данных элементов наиболее выражены металлические свойства?

98. Молекулы какого из данных соединений не обладают дипольным моментом?

99. В молекулах какого из данных соединений есть двойная связь?

100. В каком соединении между молекулами может происходить ориентационное взаимодействие?

101. Каково значение энтальпии для экзотермических реакций?

102. При каких условиях химическая реакция протекает самопроизвольно?

103. Энтропия какого агрегатного состояния воды наиболее высокая?

104. Что означает символ ΔH в уравнении Гиббса ΔG=ΔH-ТΔS?

105. Чему равна энтальпия образования простого вещества?

106. Как изменяется энтропия в реакции 3Н2(г.) + N2(г.) = 2NН3(г.)?

107. Какие условия являются стандартными для состояния термодинамических систем?

108. Что является критерием термодинамической возможности химической реакции?

109. При каких условиях химическая реакция невозможна?

110. Какое из перечисленных соединений нельзя получить в стандартных условиях из простых веществ?

111. Не производя вычислений, оценить изменение энтропии процесса 2

112. В каком случае реакция возможна при любой температуре?

113. В каком из случаев реакция невозможна при любой температуре?

114. Не производя вычислений, указать для какого из перечисленных процессов изменение энтропии положительно?

115. Указать знаки изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса для процесса кристаллизации воды.

116. Какое из приведенных ниже соединений можно получить в стандартных условиях непосредственно из элементов?

117. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится реакция?

118. В каком направлении сместится равновесие в системе при повышении температуры?

119. В каком направлении сместится равновесие в системе при понижении температуры ?

120. В каком направлении сместится равновесие в системе при увеличении давления ?

121. В каком направлении сместится равновесие в системе при увеличении объема: ?

122. В каком направлении сместится равновесие в системе при уменьшении объема: ?

123. В каком направлении сместится равновесие в системе при увеличении концентрации аммиака: ?

124. В каком направлении сместится равновесие в системе при уменьшении концентрации аммиака: ?

125. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 10 до 40 градусов, если температурный коэффициент равен 3?

126. Как изменится скорость реакция при понижении температуры на 20 градусов, если температурный коэффициент равен 2?

127. Во сколько раз увеличится скорость прямой и обратной реакции в замкнутой системе при увеличении давления в 3 раза: ?

128. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3?

129. Как изменится скорость реакции окисления сеpы: , если объем смеси уменьшить в 4 pаза?

130. Во сколько pаз увеличится скорость реакции: пpи увеличении концентрации водорода в 2 pаза?

131. Во сколько pаз увеличивается скорость реакции: пpи увеличении концентрации азота в 2 pаза?

132. Во сколько pаз увеличится скорость реакции: при увеличении концентрации водовода в 3 pаза?

133 Во сколько pаз увеличится скорость реакции: при увеличении концентрации азота в 3 pаза?

134. Увеличение концентрации сеpоводоpoда в peакции: в три pаза приводит к повышению скорости реакции в:

135. Как изменится скорость прямой реакции: , если объем реакционного сосуда уменьшить в 3 pаза?
136. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции?

137. Во сколько pаз увеличивается скорость химической реакции при повышении темпеpатуpы на 30оС, если темпеpатуpный коэффициент равен трем?

138. В каком направлении сместится равновесие в системе при уменьшении концентрации угарного газа: ?

139. Хлорид бария массой 5 г растворили в воде массой 45 г. Определите массовую долю ВаCl2 в pаствоpе (%).

140. Вычислите массовую долю (в %) pаствоpенного вещества в pаствоpе, полученном сливанием 5 % pаствоpа массой 20г и 30% pаствоpа массой 30 г.

141. Вычислите массу воды, необходимую для растворения 200 г хлорида железа (III), чтобы получить 20% pаствоp.

142. Какую массу воды (г) надо прибавить к 50 г 30%-ного pаствоpа сульфата натрия, чтобы получить 10%-ный pаствоp?

143. Какова масса гидpоксида натрия в 200 г 10%-ного pаствоpа этой щелочи?

144. Какова масса воды, содержащейся в 200 г 4,5%-ного раствора карбоната калия?

145. Какова масса воды, содержащейся в 750 г 25%-ного раствора соляной кислоты?

146. К 240 г 20%-ного раствора соляной кислоты добавили 160 г воды. Какова массовая доля НСl в полученном растворе?

147. Определите молярность для 6 % раствора Na2S с плотностью 1,067 г/мл.

148. Определите молярную концентрацию хлорида марганца (II), если в 200 мл раствора содержится 2,52 г растворенного вещества.

149. Определите массовую долю некоторой соли в растворе, приготовленном из 10,07 г соли и 190,12 г воды.

150. Сколько г соли надо взять для приготовления 2 л 0,5 н. раствора AlCl3?

151. Как соотносятся значения осмотического давления в 0,1 М растворах КNO3 (P1) и СH3COOH (P2)?

152. Определить молярность 70% раствора серной кислоты плотностью 1,6 г/мл.

153. Оценить температуру замерзания насыщенного раствора КСI.

154. Оценить температуру кипения насыщенного раствора NaCl.

155. Определить нормальность 70%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,6 г/мл.

156 Определить молярность 40%-ного раствора NaOH плотностью 1,4 г/мл.

157. Определить нормальность 40% раствора NaOH плотностью 1,4 г/мл.

158. Определить молярность 20%-ного раствора фосфорной кислоты плотностью 1,1 г/мл.

159. Определить нормальность 20%-ного раствора фосфорной кислоты плотностью 1,1 г/мл.

160. Указать рН водного раствора соли Na2SO3.

161. Какое основание является наиболее сильным?

162. Какая из данных кислот хлора является наиболее сильным электролитом?

163. Найти [Н+] и [ОН-] в растворе, для которого рН=10.

164. Какая из данных солей не подвергается гидролизу?

165. Какая из данных солей подвергается полному гидролизу?

166. Указать рН водного раствора соли NaNO3.

167. Как протекает гидролиз соли Na2SO3?

168. Добавление, каких из перечисленных реагентов ослабит гидролиз соли СrCl3?

169. Добавление, каких из перечисленных реагентов к раствору FeCl3 усилит гидролиз соли?

170. Как влияет повышение температуры на степень гидролиза соли?

171. Как влияет понижение температуры на степень гидролиза соли?

172. Какая из данных солей: Na2CO3, Na2SO3, Na2S в большой степени подвергается гидролизу?

173. Указать реакцию среды растворов, для которых рН=3.

174. Указать реакцию среды растворов, для которых рН=9.

175. Указать реакцию среды растворов, для которых рН=7.

176. Рассчитайте рН 0,01 н. раствора HCl.

177. Рассчитайте рН 0,01 н. раствора NaOH.

178. Какая из указанных солей подвергается смешанному гидролизу?

179. Какая из указанных солей подвергается простому гидролизу?

180. Какая из указанных солей подвергается ступенчатому гидролизу?

181. Как повлияет на гидролиз сульфида натрия прибавление к раствору кислоты?

182. В водном раствора концентрация ОН--ионов равна 10-2 моль/л. Каково значение рН в этом растворе?

183. В растворе, какой соли рН>7?

184. В растворе, какой соли рН<7?

185. Продуктом гидролиза, какой соли является основная соль?

186. Как можно уменьшить степень гидролиза соли FeCl3?

187. Укажите ответ, где расположены только сильные электролиты.

188. Укажите ответ, где расположены только слабые электролиты.

189. Какие вещества относятся к сильным электролитам?

190. Сколько электронов принимает азот при восстановлении от N+5 до N-3.

191. Сколько электронов отдает азот в процессе окисления от N-3 до N+5.

192. Сколько электронов принимает хлор при восстановлении от Cl+7 до Cl-?

193. Сколько электронов отдает сера в процессе окисления от S-2 до S+6?

194. Сколько электронов принимает сера при восстановлении от S6+ до S2-?

195. Сколько электронов содержится в ионе алюминия Аl3+?

196. Сколько электронов отдает хлор в процессе окисления от Cl-1 до Сl+5?

197. Сколько электронов принимает сера при восстановлении от S4+ до S-2?

198. Сколько электронов отдает хлор в процессе окисления от Сl- до Сl+7?

199. Сколько электронов содержится в ионе азота N3+?

200. Какая степень окисления хрома в соединении К2Cr2O7?

201. Сколько электронов принимает хлор при восстановлении от Cl+5 до Сl-?

202. Какая степень окисления азота в соединении NH4NO3?

203. Какую степень окисления имеет марганец в К2МnO4?

204. Какое вещество может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях как окислительные, так и восстановительные свойства?

205. Какое вещество может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях только окислительные свойства?

206. Какое вещество может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях только восстановительные свойства?

207. Какое соединение серы проявляет только окислительные свойства?

208. Какое соединение серы проявляет только восстановительные свойства?

209. Какое соединение может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?

210. Какое соединение азота проявляет только окислительные свойства?

211. Какое соединение азота проявляет только восстановительные свойства?

212. Какое соединение хрома проявляет только окислительные свойства?

213. Какое соединение марганца проявляет только окислительные свойства?

214. Какое соединение марганца может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?

215. Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами: и

216. Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами: и

217. Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами: и

218. Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами: и

219. Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами: и

220. Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами и

221. Указать степень окисления окислителя в реакции:

222. Указать степень окисления восстановителя в реакции:

223. Сколько электронов участвует в процессе окисления в реакции: ?

224. Сколько электронов участвует в процессе восстановления в реакции: ?

225. Указать степень окисления окислителя в реакции:

226. Указать степень окисления восстановителя в реакции:

227. Сколько молекул РbS участвует в реакции: ?

228. Сколько электронов участвует в процессе окисления в реакции: ?

229. Сколько электронов участвует в процессе восстановления в реакции: ?

230. Сколько молекул NH3 участвует в реакции: ?

231. Указать степень окисления восстановителя в реакции:

232. Сколько электронов участвует в процессе окисления в реакции: ?

233. Сколько электронов участвует в процессе восстановления в реакции: ?

234. Сколько молекул НI участвует в реакции: ?

235. Чему равна сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции: ?

236. Чему равна сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции:?

237. Чему равна сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции: ?

238. Чему равна сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции: ?

239. Чему равна сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции: ?

240. Определить степень окисления комплексообразователя в комплексном ионе

241. Определить степень окисления комплексообразователя в комплексном ионе

242. Определить степень окисления комплексообразователя в комплексном ионе

243. Определить степень окисления комплексообразователя в комплексном ионе

244. Определить степень окисления комплексообразователя в комплексном ионе

245. Определить степень окисления комплексообразователя в комплексном ионе

246. Определить степень окисления комплексообразователя в комплексном ионе

247. Определить степень окисления комплексообразователя в комплексном ионе

248. Определить степень окисления комплексообразователя в комплексном ионе

249. Определить степень окисления комплексообразователя в комплексном ионе

250. Определить степень окисления комплексообразователя в комплексном ионе

251. Определить заряд комплексного иона?

252. Чему равна степень окисления комплексообразователя в соединении ?

253. Чему равно координационное число в комплексном соединении ?

254. Чему равна степень окисления комплексообразователя в комплексном соединении ?

255. Чему равно координационное число в комплексном соединении ?

256. Определите комплексообразователь в соединении ?

257. Чему равна степень окисления комплексообразователя в комплексном соединении ?

258. Чему равно координационное число комплексообразователя в соединении ?

259. Чему равно координационное число комплексного соединения, имеющего тетраэдрическое строение?

260. Укажите степень окисления комплексообразователя в соединении ?

261. Из каких молекул, способных к самостоятельному существованию, образовано соединение ?

262 В каком соединении заряд комплексообразователя наименьший?

263. Какая координационная формула справедлива для соединения ?

264. Какая координационная формула справедлива для соединения ?

265. Какая координационная формула справедлива для соединения ?

266. Какая координационная формула соответствует соединению ?

267. Какая координационная формула соответствует соединению ?

268. В каком соединении заряд комплексного иона меньше?

269. В виде, каких соединений встречается в природе фтор?

270. В виде, каких соединений встречается в природе хлор?

271. В виде, каких соединений встречается в природе фосфор?

272. В виде, каких соединений встречается в природе сера?

273. В виде, каких соединений встречается в природе азот?

274. Какова формула негашеной извести?

275. Какова формула аммиачной селитры?

276. Какова формула питьевой соды?

277. Какова формула гидросульфита натрия?

278. Какова формула натриевой селитры?

279. Какова формула нашатыря?

280. Какова формула каустической соды?

281. Какова формула железного купороса?

282. Сколько атомов кислорода содержится в молекуле озона?

283. Укажите перхлорат калия?

284. Какова формула тиосульфата натрия?

285. Какое вещество получается при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой?

286. Указать высшую степень окисления азота.

287. Указать наиболее сильную кислоту из данных кислот.

288. Какую степень окисления имеет азот в соединении КNO2?

289. Какая степень окисления наиболее устойчива в соединениях фосфора?

290. Какая степень окисления наиболее устойчива в соединениях серы?

291. Какое соединение в водном растворе является наиболее сильной кислотой?

292. Какое соединение образуется при полном сгорании серы?

293. Какое вещество получается при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой?

294. Чем можно осушить сероводород?

295. Указать в растворе каких веществ будет растворяться Ве(ОН)2.

296. Наличием, каких соединений обусловлена жесткость воды?

297. Какими методами можно устранить постоянную жесткость воды?

298. Какие гидpоксиды pаствоpяются в pаствоpе гидpоксида калия?

299. У какого гидpоксида сильнее проявляются основные свойства?

300. Сколько изотопов имеет водород?

Похожие рефераты:

Урок Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Расскажу...
Усвоение школьниками взаимосвязанных понятий «количество вещества», «моль», «молярная масса», и формирование умений выполнять расчеты...
Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса
Оборудование: учебник, карточки с разноуровневыми заданиями, тесты на повторение, портрет А. Авогадро, оценочный лист
Сколько существует натуральных чисел, меньших тысячи, которые не делятся ни на 5, ни на 7?
Е 5; их количество равно = 199. Затем из того же набора чисел 1, 2, вычеркнем числа, кратные 7; их количество равно = 142. При этом...
Чему равно математическое ожидание данной величины?
Известны дисперсии двух независимых случайных величин: D(X) = 4, D(Y) = Чему будет равна дисперсия произведения этих величин?
Решение расчетных задач по химии инструкционная карта №1 количество вещества
Задача. Сколько моль содержит 1,2*1023 атомов серы? Найти массу данных атомов серы
Ацетон справочная информация
Па*с (30 С); 0,0237 Н/м (20°С); tкрит 235,5°С, pкрит 4,75 мпа; С°р 749,3 Дж/(кмоль*К);H°исп 29,1 кДж/моль (56,1 °С),Н°сгор -1787кДж/моль,Н°обр...
О лимитах штатной численности местных исполнительных органов Актюбинской области
Актюбинской области составляет 2165 единиц, в том числе акимат области – 487 единиц, акиматы районов и г. Актобе – 1678 единиц. Лимит...
Решение: Заполним массив единицами. Затем считаем количество единиц...
Составить программу, которая будет находить, на сколько квадратов, стороны которых выражены натуральными числами, можно разрезать...
Решение задач на энергетический и пластический обмен
В ходе гликолиза произошло расщепление 3 моль глюкозы. Сколько моль пировиноградной кислоты (пвк) образовалось? Сколько моль атф...
Проектирование устройства формирования кода
На вход устройства подается код X{1: 16}. Спроектировать устройство, формирующее код Y{1: 16}, количество нулей которого равно количеству...

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
referatdb.ru
referatdb.ru
Рефераты ДатаБаза