Рабочая учебная программа дисциплины «Химия»


НазваниеРабочая учебная программа дисциплины «Химия»
страница1/14
Дата публикации08.02.2014
Размер1.61 Mb.
ТипРабочая учебная программа
referatdb.ru > Физика > Рабочая учебная программа
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   14


МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН

Семипалатинский государственный университет

имени Шакарима

Документ СМК 3 уровня

УМКД

УМКД 042-06.01.20.296

/03-2013


УМКД

Рабочая учебная программа дисциплины «Химия» для преподавателя


Редакция №1 от «__»_________2013 г.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС

ДИСЦИПЛИНЫ

«Химия»

для специальности

5В080200 – «Технология производства продуктов животноводства»


^ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ

Семей

2013
Содержание


1 Глоссарий




2 Лекции




3 Лабораторные работы











1 ГЛОССАРИЙ

В настоящем УММ использованы следующие термины с соответствующими определениями:

Аминокислота – карбоновая или сульфоновая кислота, содержащая в качестве заместителя аминогруппу.

^ Атом – наименьшая частица химического элемента, носитель его свойств.

Аномеры – диастереомеры, образующиеся при внутримолекулярной реакции между гидроксигруппой и альдегидной (или оксо-) группой углевода. Различаются конфигурацией только при аномерном атоме углерода.

^ Атомная единица массы (а.е.м.) – условная единица, равная 1/12 массы атома углерода 12С.

Атомная масса (относительная) элемента, Аr(X) – отношение массы его атома к 1/12 части массы атома углерода 12С.

^ Атомная орбиталь – полный набор волновых функций электрона в атоме. Для каждой заданной волновой функции существует граничная область, в которой сосредоточена определенная доля электронного заряда.

^ Белок (протеин) – полимер, в котором фрагменты -аминокислот соединены амидными (пептидными) связями.

Валентные электроны – электроны, принимающие участие в образовании химической связи.

^ Водородная связь – межмолекулярное взаимодействие молекул, содержащих атом водорода, связанный с атомом элемента, обладающего высокой электроотрицательностью.

^ Водородный показатель (рН) – отрицательный десятичный логарифм концентрации ионовводорода.

Восстановитель – вещество, которое окисляется в химической реакции, будучи причиной восстановления другого вещества.

Восстановление – процесс присоединения электронов.

^ Гесса закон – один из основных законов термохимии, согласно которому энергетический эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, а зависит лишь от начального и конечного состояний.

Гибридизация – комбинация («смешивание») атомных орбиталей разного типа, вследствие чего образуется набор эквивалентных (равноценных) гибридных орбиталей.

Гидролиз – взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к изменению реакции среды, т.е. рН.

Главное квантовое число, n – параметр, характеризующий размер электронного облака и энергию электрона на данной оболочке.
^

Длина связи - расстояние между ядрами связанных между собой атомов.


Донорно-акцепторная ковалентная связь – связь, формирующаяся за счет неподеленной электронной пары одного атома и свободной орбитали другого атома.

^ Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК) – связь, формирующаяся за счет неподеленной электронной пары одного атома и свободной орбитали другого атома.

Закон Авогадро – в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

^ Закон действующих масс – закон, учитывающий соотношение между скоростью химической реакции и концентрацией реагентов: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

^ Закон кратных отношений – если два элемента образуют между собой несколько различных соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как простые целые числа.

^ Закон периодичности – периодическое изменение строения электронной оболочки определяет периодичность изменения свойств элементов.

Закон постоянства состава – каждое химически чистое соединение всегда имеет один и тот же количественный состав независимо от способа его получения.

^ Закон сохранения массы – при химических реакциях масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Изотопы – (атомы-близнецы) атомы, имеющие одинаковый заряд ядер, но различные массовые числа.

Ионная связь – разновидность химической связи, в основе которой лежит электростатическое взаимодействие ионов.

^ Ионное произведение воды, – произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов.

Катализатор – вещество, увеличивающее скорость химической реакции, но в конечном итоге остающееся неизменным качественно и количественно.

^ Ковалентная связь – связь, образованная путем обобществления пары электронов двумя атомами.

Константа скорости, k – численно равна скорости реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных единице.

Концентрация – отношение количества или массы вещества, содержащегося в системе, к объему или массе этой системы.

^ Магнитное квантовое число, ml – параметр, характеризующий ориентацию орбитали в пространстве.

Массовая доля растворенного вещества – безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к общей массе раствора; выражается в % или в долях.

^ Металлическая связь – химическая связь, основанная на обобществлении валентных электронов, принадлежащих не двум, а практически всем атомам металла в кристалле.

Моносахариды – простейшие углеводы, которые гидролизом не могут быть превращены в более простые карбогидраты.

^ Направленность связи – свойство ковалентной связи, обуславливающее пространственную структуру (геометрию) молекул.

Насыщаемость связи – способность атомов образовывать строго определенное число ковалентных связей.

^ Нуклеиновые кислоты – полимерные соединения, в которых остатки нуклеотидов соединены фосфатно-эфирными связями.

Нуклеозид – N-гликозид, моносахаридным компонентом которого является рибоза (или дезоксирибоза), а агликоном – производное пиримидина или пурина.

Нуклеотид – монофосфат нуклеозида; основная повторяющаяся единица нуклеиновой кислоты.
Окисление – процесс отдачи электронов.

Окислитель – вещество, которое восстанавливается в химической реакции, будучи причиной окисления другого вещества.

^ Оксиды – соединения, состоящие из атомов двух элементов, один из которых – кислород.

Орбитальное квантовое число, l – параметр, определяющий форму атомной орбитали. Может принимать целочисленные значения от 0 до n-1.

^ Периодический закон (в формулировке Д. И. Менделеева) - свойства простых тел, а также формы и свойства соединений химических элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов (масс) элементов.

Пирометаллургия – восстановление металлов при высоких температурах.

Полуреакция – половина полного уравнения окислительно-восстановительной реакции, соответствующая только окислительному или только восстановительному процессу.

^ Полярность связи – несимметричное распределение электронной плотности между атомами.

Принцип Ле Шателье – если на систему, находящуюся в состоянии равновесия оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в таком направлении, которое ослабляет внешнее воздействие.

^ Принцип Паули – согласно ему в атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором квантовых чисел n, l, ml и ms. Из этого следует, что на каждой орбитали может быть не более двух электронов, причем они должны иметь противоположные (антипараллельные) спины (т.е. ms1 =+1/2; ms2 =-1/2).

^ Пи-связь (p-связь) – ковалентная связь, образованная перекрыванием АО по обе стороны линии, соединящей ядра атомов (боковые перекрывания).

Раствор – гомогенная (однородная) система переменного состава, состоящая из двух и более компонентов.

Растворимость – количество вещества, которое может раствориться при данной температуре в определенном количестве растворителя.

^ Свободная энергия (Гиббса), G – термодинамическая функция системы, применяющаяся для выяснения возможности самоприозвольного протекания изобарно-изотермических процессов.

^ Сигма–связь (s-связь) - ковалентная связь, образованная перекрыванием АО по линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов.

Семейство элементов – совокупность элементов, в атомах которых заселение орбиталей наружных электронных оболочек осуществляется по одинаковому принципу. В соответствии с этим различают s-, p-, d- и f- семейства элементов.

^ Спиновое квантовое число, ms – параметр, характеризующий угловой момент импульса электрона.

Сплав – система, образующаяся при кристаллизации расплавленной смеси металлов.

Стандартная энтальпия образования, – тепловые эффекты реакций образования веществ в стандартном состоянии (298,150К и давлении 1 атм).

^ Тепловой эффект реакции – изменение энергии системы при протекании в ней химической реакции при условии, что система не совершает никакой другой работы, кроме работы расширения.

Теплоемкость – количество теплоты, которую необходимо затратить для нагревания 1 г или 1 моль вещества на 1 градус (или на один кельвин).

^ Теплота (энтальпия) образования, – тепловой эффект реакции образования 1 моль сложного вещества из простых веществ.

Транскрипция – процесс, в ходе которого считываются генетические коды, содержащиеся в ДНК.

^ Химическое равновесие – состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны.

Химическая коррозия – разрушение металла в результате химического взаимодействия с окружающей средой.

^ Щелочные металлы – общее название элементов главной подгруппы I группы, в которую входят литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций.

Энергетический эффект реакции – тепловой эффект реакции.

Энергия гидратации ионов – количество энергии, выделяющееся при взаимодействии ионов с молекулами воды, когда свободные ионы переходят в водный раствор.

Энтальпия – одна из важнейших термодинамических функций, характеризующих состояние вещества.

Энтропия – термодинамическая функция, являющаяся мерой хаотичности, неупорядоченности системы.

Электрометаллургия – катодное восстановление металлов из растворов или расплавов их солей.

Электролиз – совокупность реакций, происходящих в растворах или расплавах электролитов при прохождении через них постоянного электрического тока.

^ Электронная конфигурация – распределение электронов по орбиталям.

Электрохимическая коррозия – разрушение металла под действием окружающей среды в результате возникновения гальванических пар.

^ Энергия связи – энергия, необходимая для разрыва химической связи.

Ядро – положительно заряженная частица, в которой практически сосредоточена вся масса атома. Заряд ядра атома элемента равен его порядковому номеру.
2 ЛЕКЦИИ

Лекция №1. Введение. Основные понятия и законы химии

  1. Введение. Атомно - молекулярное учение

  2. Основные стехиометрические законы химии

  3. Законы газового состояния.


1 Введение. Атомно-молекулярное учение.

Химия является одной из естественных наук.

Весь окружающий нас мир представляет собой движущуюся материю в ее бесконечно разнообразных формах и проявлениях.

Две такие формы проявления материи – это вещества и поля.

Вещество – это вид материи, состоящей из дискретных частиц, имеющих массу покоя. Например, молекул, атомов, электронов, атомных ядер. Поле – это такая форма существования материи, которая характеризуется, прежде всего, энергией. Посредством поля осуществляется связь и взаимодействие между частицами вещества.

Химия изучает качественный и количественный состав вещества. Качественный состав показывает из каких химических элементов состоит данное вещество, количественный состав указывает в каких количественных соотношениях находятся составляющие его элементы.

Задачей химии является изучение строение вещества, т.е. выяснение, из каких частиц состоит данное вещество, с помощью каких сил связаны между собой эти частицы и как они расположены в пространстве.

Химия изучает также физические и химические свойства веществ. Физические свойства: внешний вид вещества, его температуры плавления и кипения, способность проводить тепло и электрический ток, агрегатное состояние (твердое, жидкое, газообразное). Химические свойства вещества характеризуют его способность превращаться в другие вещества. Такие превращения называются химическими реакциями.

Важной задачей химии является разработка методов получения веществ, обладающих необходимыми свойствами, т.е. методов синтеза химических веществ.

Таким образом, химия изучает состав, строение, свойства и превращения веществ. Также она занимается разработкой методов их получения и очистки.

В настоящее время известно около 10 млн. различных природных и искусственно полученных веществ.

В истории химии можно выделить несколько периодов.

Первый период. Зарождение и развитие химического искусства (с древнейших времен до середины XVII века).

Второй период. Становление химии как науки (со второй половины XVII в. до конца XVIII в.).

Третий период. Развитие химической науки на основе кислородной теории и атомно-молекулярного учения (с конца XVIII в. до 60-х гг. XIX в.)

Четвертый период. Превращение химии в современную науку (с 60-х годов XIX в.).

В конце XIX в. внимание химиков все больше привлекается к исследованию химических реакций и законов, которым они подчиняются. Развивается физическая химия, основы которой были заложены М.В. Ломоносовым. Появилась химическая теория растворов Д.И. Менделеева, были исследованы свойства разбавленных растворов, была создана теория электролитической диссоциации, развивались стереохимия и термодинамика, учение о скорости химических реакций и катализе.

Как одна из отраслей естествознания химия тесно связана с другими науками (биохимия, геохимия, физхимия, космохимия, электрохимия и др.)

В настоящее время не существует ни одной отрасли техники и технологии, где не используются химические вещества и не осуществляются химические процессы. Применение законов химии позволяет совершенствовать существующие и создавать новые процессы, технологии и материалы.

Вот несколько актуальных направлений применения химии:

1) новые источники энергии (получение ракетного топлива, ядерного горючего, создание устройств для преобразования солнечной энергии в электрическую, разработка новых химических источников электрического тока);

2) новые материалы (производство синтетических материалов; создание новых оптико-волокнистых материалов; разработка микроэлектроники и молекулярной электроники, основанных на физико-химических процессах);

3) проблемы сельскохозяйственного производства (повышение урожайности сельскохозяйственных культур за счет развития производства минеральных удобрений, разработки средств борьбы с болезнями растений и их вредителями; увеличение продовольственных ресурсов и сырья для легкой промышленности за счет производства синтетических тканей, красителей, заменителей жиров и т.д.);

4) охрана окружающей среды (разработка методов обнаружения и количественного определения вредных примесей; создание безотходных или малоотходных производств; разработка способов обезвреживания и утилизации промышленных и бытовых отходов).
Атомно - молекулярное учение

Атомы – мельчайшие химические частицы, являющиеся пределом химического разложения любого вещества.

Химический элемент представляет собой вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.

Другими словами, атом – это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства.

В настоящее время известно 117 химических элементов, из которых 92 встречаются в природе.

Абсолютное большинство различных веществ состоит из молекул.

Молекула – наименьшая частица вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая его основные химические свойства.

Массы атомов химических элементов чрезвычайно малы: ~ 10-27 – 10-25 кг. В химии пользуются относительными значениями масс атомов (Ar, где r – «относительный», от англ. relative).

Относительная атомная масса – это масса атома, выраженная в атомных единицах массы. За атомную единицу массы принята 1/12 часть массы атома нуклида :

1 а.е.м. = .

Относительная атомная масса – величина безразмерная.

Соответственно, относительная молекулярная масса Mr вещества – это масса его молекулы, выраженная в а.е.м.

Единицей измерения количества вещества (n) является моль.

Моль – количество вещества, содержащее столько структурных элементарных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов и т.д.), сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода 12С.

Число атомов NA в 0,012 кг углерода, или в 1 моль, легко определить следующим образом:

.

Величина NAназываетсяпостоянной Авогадро.
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   14

Похожие рефераты:

Рабочая учебная программа дисциплины «Химия»
Рабочая учебная программа дисциплины для преподавателя, входящая в состав учебно-методического комплекса по дисциплине «Химия»
Рабочая учебная программа дисциплины «Химия»
Рабочая учебная программа дисциплины для преподавателя, входящая в состав учебно-методического комплекса по дисциплине «Химия»предназначена...
Рабочая учебная программа дисциплины «Химия»
Рабочая учебная программа дисциплины для преподавателя, входящая в состав учебно-методического комплекса по дисциплине «Химия»предназначена...
Рабочая учебная программа дисциплины «Химия»
Рабочая учебная программа дисциплины для преподавателя, входящая в состав учебно-методического комплекса по дисциплине «Химия» предназначена...
Рабочая учебная программа дисциплины «Химия строительных материалов»
Рабочая учебная программа дисциплины для преподавателя, входящая в состав учебно-методического комплекса, по дисциплине «Химия строительных...
Рабочая учебная программа дисциплины для студентов (Syllabus) Наименование...
Рабочая учебная программа (силлабус) составлена на основании Типовой программы мон рк по дисциплине Современные конфликты и методы...
Рабочая учебная программа дисциплины «Информатика»
Рабочая учебная программа дисциплины «Информатика» составлена на основе госо по специальности «Вычислительная техника и программное...
Рабочая программа Дисциплина: «Физическая и коллоидная химия» Код дисциплины: Ғкн 2203
...
Рабочая учебная программа (Syllabus) дисциплины Наименование дисциплины: «Политическая этика»
Рабочая учебная программа (силлабус) составлена на основании Типовой программы мон рк : «Политическая этика»
Рабочая учебная программа дисциплины для студентов (Syllabus) Наименование...
Рабочая учебная программа (силлабус) составлена на основании Типовой программы мон рк по дисциплине Современные конфликты и методы...

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
referatdb.ru
referatdb.ru
Рефераты ДатаБаза