Рабочая программа По дисциплине


Скачать 275.22 Kb.
НазваниеРабочая программа По дисциплине
Дата публикации23.09.2013
Размер275.22 Kb.
ТипРабочая программа
referatdb.ru > Химия > Рабочая программа


министерство образования и науки

республики казахстан
восточно-казахстанский государственный университет

ИМ. С.АМАНЖОЛОВа

«Утверждено»

Председатель Совета факультета

экологии и естественных наук

__________ А.Б.Мырзагалиева

Протокол №____

от «___»__________2009г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
По дисциплине: «Химия»

для специальности: 050609– « География »

Форма обучения: дневная

Всего __1_ кредита

Курс: __1__

Семестр _____

Лекции: __15_ часов


Семинарские занятия: _____часов

Лабораторные занятия: ___часов

СРСП (аудиторных) __15__часов

СРС __30__ часов

Всего аудиторных: __30__часов

всего внеаудиторных часов _30__

трудоёмкость __60___ часов

Экзамен 2 семестр

Количество РК _2__

Усть-Каменогорск 2009

Рабочая программа составлена на основе типовой программы «Химия» для специальности 050609 «География»

(документ кем и когда выдан)


Рабочую программу разработала

преподаватель Оразова С.С. ___________________

(подпись)

Обсужден и рекомендован на заседании кафедры химии
Протокол №______ «________»__________________20___г .
И.о. зав. Кафедрой, к.п.н.______________________ Б.К.Шаихова

Одобрено на заседании Методического Совета факультета Экологии и естественных наук
Протокол №______ от «________»__________________20____ г.
Председатель МСФ _________________________________Л.Т.Байжуманова

(ФИО)

  1. ^ Цель и задачи дисциплины

Цель курса: Дать студентам знание свойств химических элементов и их соединений, основанное на периодическом законе Д.И.Менделеева и современных сведениях о строении веществ, других понятиях теоретической неорганической химии. В результате изучения курса студенты должны иметь представление о химии окружающей среды – литосферы, атмосферы и освоить важные разделы современной теоретической химии таких, как квантово-механическая теория, строения атома, элементы химической термодинамики, современные теории химической связи. На базе теоретических знаний рассматриваются свойства элементов и их соединений. Акцентируется внимание на проблемах и объектах, представляющих специальный интерес для будущих географов: химическая промышленность, ее рациональное размещение и проблемы химической экологии; начала геохимии (кларки элементов, круговорот и миграция элементов в природе).

^ Задачи курса: для достижения цели предполагается решение ряда задач:

  1. развитие и углубление некоторых основных разделов современной теоретической общей химии, базируясь на знаниях приобретенных в средней школе;

  2. рассмотрение особой роли биогеохимических циклов важнейших элементов с изучением химических свойств соединений этих элементов в периодической системе Д.И.Менделеева в целях развития химического взгляда на мир;

  3. Анализ круга основных экологических проблем и отражение в них химических аспектов, в связи с этим изучение вопросов, связанных с экологической химией литосферы, гидросферы и атмосферы.

По завершении изучения дисциплины химия, студенты должны узнать основные химические законы, понятия и теории, современную номенклатуру неорганических соединений, общую характеристику химических элементов, их соединений и их свойства. Они должны применять теоретический материал на практике при выполнении лабораторных работ, при решении задач.
^ 2. Содержание дисциплины:

Введение.

Представление о дифференциации и интеграции естественных наук. Предмет и задачи химии. Химия и география. Роль химии как производительной силы общества. Двойственная роль химического производства и научно-технического прогресса относительно окружающей среды. Вклад ученых Казахстана в развитие химической науки, современные тенденции и перспективы.

^ Основная часть. Некоторые теоретические основы общей химии.

Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.

Квантово-механическая теория строения атома. Квантовые числа. Форма и ориентация орбиталей. Принцип Паули, Правило Хунда, Энергетические уровни электронов в атоме. Принцип наименьшей энергии. Электронные структуры элементов. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Связь периодической системы элементов со строение атома.

^ Химическая связь. Строение и свойства вещества.

Характеристики взаимодействующих атомов: эффективный радиус, ионизационный потенциал, сродство к электрону. Электроотрицательность.

Основные характеристики химической связи: длина, энергия, валентные углы. Полярность и дипольный момент связи. Основные типы химической связи. Свойства соединений с ковалентной связи. Метод валентных связей (ВС). Направленность и насыщаемость с позиции метода ВС. Сигма и пи связи. Гибридизация орбиталей. Метод молекулярных орбиталей. Комплексообразование в растворах.

^ Элементы химической термодинамики.

Понятие внутренней энергии, энтальпии, энтропии, свободной энергии Гиббса. Направление химических процессов.

Химическая кинетика и химическое равновесие.

Скорость гомогенных химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Закон действия масс. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Фотосинтез биомассы на земле. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о механизме каталитических реакций. Ингибиторы. Обратимые и необратимые химические реакции. Принцип Ле Шателье. Факторы, влияющие на химическое равновесие.

Растворы.

Общие сведения о расвторах. Осмос в природе. Почвенный раствор. Подземные и грунтовые воды. Способы выражения концентрации растворов. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей. Кислотность почв. Произведение растворимости. Окислительно-восстановительные реакции.

  1. Требования, предъявляемые к студентам:

  • Самостоятельная подготовка к модулю;

  • Работа с рекомендуемой литературой;

  • Знать все термины и определения по темам;

  • Все лабораторные работы по темам должны быть оформлены и защищены;

  • Повысить баллы по текущему контролю;

  • Выполнить все домашние задания по темам.

  • При невыполнении этих требовании, студенты не допускаются к сдаче коллоквиума!


4. Пререквизиты: Изучение дисциплины Химия базируется на знании школьных программ по химии, математике, физике и географии. Для более полного и глубокого освоения данного курса необходимы навыки решения простейших химических задач, навыки работы с компьютером и с литературой.
5. Постреквизиты: Знания, полученные при изучении данной дисциплины необходимы при изучении курсов география, биологии, геохимии, биохимии, а также для большого числа других, более узких, разделов современной химии.

^ 6. Краткое описание курса:

Химию можно определить как науку, изучающую вещества и процессы их превращения, сопровождающиеся изменением состава и строения. В химическом процессе происходит перегруппировка атомов, разрыв химических связей в исходных веществах и образование химических связей в продуктах реакции. В результате химических реакций происходит превращение химической энергии в теплоту, свет. Язык химии – формулы вещества и уравнения химических реакций. В формуле вещества закодирована информация о составе, структуре, реакционной способности этого вещества. Из уравнения реакции можно получить информацию о химическом процессе и его параметрах. Научиться расшифровать эту информацию – важная задача изучения курса общей и неорганической химии.

Современная химия представляет собой систему отдельных научных дисциплин: общей, неорганической, аналитической, органической, физической, коллоидной химии, биохимии, геохимии, космохимии, электрохимии, химической экологий. Основой химической науки являются атомно-молекулярное изучение, закон сохранения материи, периодический закон и теория строения вещества, учение о химическом процессе. Химия – обязательная базовая дисциплина, рассчитанная на студентов нехимических факультетов высших учебных заведений по специальности 050113 «Биология». Рабочая программа составлена с учетом современных требований к преподаванию химии как одной из фундаментальных дисциплин, без изучения которой невозможно подготовка специалистов широкого профиля с университетским образованием. Предметом химической науки является вещество и его превращения. Понять закономерности превращения веществ, происходящих в ходе химических процессов, можно лишь на основе законов, составляющих теоретическую часть курса. При изучении курса, как теоретических вопросов, так и химии элементов, акцентируется внимание на проблемах и объектах, представляющих интерес для будущих экологов. Это проблемы химической экологии и охраны окружающей среды, антропогенные воздействия на окружающую среду, основные источники, пути загрязнения, состав загрязняющих веществ, поступающих в окружающую среду, микроэлементы и их роль в биосфере.

^ 7. Календарно – тематический план и график прохождения форм контроля по дисциплине



Темы

Формы проведения занятий

Рекомен-дуемая литера-тура

Макс.

балл.

Форма контроля

Сроки

сдачи

Лекция

Лаб.

СРСП

СРС

1

Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева

2




2

4

/основная: 1- 4; 9,10

Доп-ная:

12,13/

14

Текущий контроль (СРСП)

Согласно

расп. СРСП и уч. плану.

2

Химическая связь. Строение и свойства вещества

2




2

4

/основная: 1- 10

Доп-ная:

12,13,18/

14

Текущий контроль (СРСП)

Согласно расп. СРСП и уч.плану.

3

Элементы химической термодинамики

2




2

4

/основная: 1- 10

Доп-ная:

12,13,18/

14

Текущий контроль (СРСП)

Согласно

расп. СРСП и уч. плану.

4

Химическая кинетика и химическое равновесие

3




3

6

/основная: 1- 10

Доп-ная:

12,13,18/

16

Текущий контроль

Рубежный контроль

Согласно

расп. СРСП и уч. плану.

7 неделя

5

Растворы

2




2

4

1- 10

12,13,18/

14

Текущий контроль

Согласно

расп. СРСП и уч. плану.

6

Биогеохимические циклы важнейших химических элементов

2



2

4

  1. 10

12,13,18/

14

Текущий контроль СРСП

Согласно расп. СРСП и уч. плану.

7

Экологическая химия атмосферы, гидросферы и литосферы

2




2

4




14

Текущий контроль СРСП

Согласно расп. СРСП и уч. плану.




Всего

15




15

30




100







^ 7.1. Календарно-тематический план СРС и СРСП



Темы




Реком. Литера тура

Макс.

балл.

Форма

контроля

Сроки

сдачи

Задания на СРС, СРСП

Цель и содержание заданий

1

Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева

Структура ПСД.И.Менделеева Особенности заполне ния элект ро нами

Написать основные понятия

/основная: 1- 4; 9,10

Доп-ная:

12,13/

14

Текущий контроль (СРСП)

Согласно

расп. СРСП и уч. плану.

2

Химическая связь. Строение и свойства вещества

Написать историю развития химической связи.

Разбирать водородную, метали ческую ионную связь

/основная: 1- 10

Доп-ная:

12,13,18/

14

Текущий контроль (СРСП)

Согласно расп. СРСП и уч.плану.

3

Элементы химической термодинамики

Катализатор. Влияние катализатора на скор ость р-ции.

Написать основные термины и определения по теме.

/основная: 1- 10

Доп-ная:

12,13,18/

14

Текущий контроль (СРСП)

Согласно

расп. СРСП и уч. плану.

4

Химическая кинетика и химическое равновесие

Подготовить и сдать 5 типовых задач

Конспектировать основные понятия темы

/основная: 1- 10

Доп-ная:

12,13,18/

16

Текущий контроль

Рубежный контроль

Согласно

расп. СРСП и уч. плану.

7 неделя

5

Растворы

Выполнить упражнения и задачи, приведенные в стр. 49 – 50 литературы – 12.

Используя след. ионы Fe3+,Cu2+, Ag+, Zn2+, Fe2+, Ni2+, Sn2+, Au+ компл. соед-я

1- 10 12,13,18/

14

Текущий контроль

Согласно

расп. СРСП и уч. плану.

6

Биогеохимические циклы важнейших химических элементов

Дать хар-ку био-генных элементов:природные соед-я, фи зические и хим. св-ва. Кларки

Основные этапы разви тия химии ческой нау ки. Роль хи мии в реш ении экол. проблем

  1. 10

12,13,18/

14

Текущий контроль СРСП

Согласно расп. СРСП и уч. плану.

7

Экологическая химия атмосферы, гидросферы и литосферы

Химическая экология, проблемы окружающей среды.

Конспектировать основные понятия темы




14

Текущий контроль СРСП

Согласно расп. СРСП и уч. плану.




Всего










100







^ 8. СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

Основная:

  1. Я.А. Угай Общая и неорганическая химия.М.:ВШ.1997. 527 с.

  2. Н.Л. Глинка Общая химия. – Л., 1983.

  3. И.Г. Хомченко Общая химия. – М., 1987.

  4. О.А. Зайцев Общая химия. – М., 1983.

  5. И.А. Зубович Неорганическая химия. – Л., 1989№

  6. Саев Ю.Е., Ревич Б.А., Янин К.П. Геохимия окружающей среды. – М.,- Недра - 1990.- 335с.

  7. Э.Т. Оганесян Неорганическая химия. – М., 1984№

  8. Орлов А.С., Безуглова О.С. Биогеохимия.- Ростов-на-Дону, 2000.

  9. Н.В.Коровин и др. Курс общей химии. – М., 1990№

  10. Скурлатов Ю.И., Дука Г.Г., Мизити А. Введение в экологическую химию. Москва: ВШ. – 1994. – 400с.

  11. Л.В.Бабич. Практикум по неорганической химии. – М., «Просвещение», 1991.

Дополнительная:

  1. М.М. Петров, Л.А. Михаилев, Ю.Н. Кукушкин. Неорганическая химия. – Л:. Химия. – 1974 г.

  2. В.М.Белов Введение в общую химию. – Барнаул. – 2003 г.

  3. В.М.Белов, В.П.Смагин, С.С. Оразова Практикум по общей химии. – Усть-Каменогорск - 2008

  4. Ю.А. Николаев, Металлы в живых организмах. – М., 1986.

  5. Уильямс Металлы в жизни. – М., 1975.

  6. Н.М. Эмануэль и др. Химия и пища. – М., 1986.

  7. Н.Н.Павлов Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1986.

^ 9. Политика выставления оценок:

Информация по оценке.

Форма контроля

Балл

Промежуточная 1 контрольная работа

100

Промежуточная 2 контрольная работа

100

Итоговая контрольная работа

100

Всего

100

Рейтинг –шкала оценки знаний

№ р/р

Форма контроля

Трудовой объм дисциплины, %



Посещение лекции

5



Самостоятельное выполнение звдвний творческого характера

10



Подготовка к лабораторным работам

5



Выполненеие лабораторных работ и защита

10



Выполненеие домашней работы

10



Решение задач

20



Контрольная работа

20



коллоквиум

20



1 и 2 промежуточная контрольная работа

100


Итоговый контроль

100

^ 10. Политика выставления баллов

Таблица оценки знаний студентові



Форма контроля

Процент

неделя

Итоговый процент

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15




Промежуточный контроль



Посещение лекции

5














































5



Подготовка к теор. зад.

10

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

10



Подготовка к лабораторным работам

5














































10



Выполненеие лабораторных работ и защита

10

*




*










*




*







*







*

10



Выполненеие домашней работы

10

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

10



Решение задач

20







*







*













*




*







20



Контрольная работа

40











































*

40

^ Рубежный контроль

  1. 8

РК 1

100



















*

























100



РК 2

100








































*




100

Итоговый контроль



Экзамен

(максим.)

100














































100

Всего за семестр (макс.)

100

^ 11. Перечень вопросов и тем по формам контроля:

Экзаменационные вопросы по курсу

1. Квантово-механическая теория строения атома.

2. Квантовые числа. Форма и ориентация орбиталей.

3. Принцип Паули, Правило Хунда,

4. Энергетические уровни электронов в атоме. Принцип наименьшей энергии.

5. Электронные структуры элементов.

6. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.

7. Связь периодической системы элементов со строение атома.

8. Характеристики взаимодействующих атомов: эффективный радиус, ионизационный потенциал, сродство к электрону.

9. Электроотрицательность.

10. Основные характеристики химической связи: длина, энергия, валентные углы. Полярность и дипольный момент связи.

11. Основные типы химической связи.

12. Свойства соединений с ковалентной связи.

13. Метод валентных связей (ВС).

14. Направленность и насыщаемость с позиции метода ВС.

15. Сигма и пи связи. Гибридизация орбиталей.

16. Метод молекулярных орбиталей.

17. Комплексообразование в растворах.

18. Понятие внутренней энергии, энтальпии, энтропии, свободной энергии Гиббса.

19. Направление химических процессов.

20. Скорость гомогенных химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

21. Закон действия масс.

22. Правило Вант-Гоффа.

23. Уравнение Аррениуса.

24. Энергия активации.

25. Фотосинтез биомассы на земле.

26. Гомогенный и гетерогенный катализ.

27. Понятие о механизме каталитических реакций. Ингибиторы.

28. Обратимые и необратимые химические реакции.

29. Принцип Ле Шателье. Факторы, влияющие на химическое равновесие.

30. Растворы. Общие сведения о расвторах.

31. Осмос в природе.

32. Почвенный раствор. Подземные и грунтовые воды.

33. Способы выражения концентрации растворов.

34. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

35. Гидролиз солей.

36. Кислотность почв.

37. Произведение растворимости.

38. Окислительно-восстановительные реакции.

Тестовые задания для самоконтроля

  1. Чему равна молярная масса эквивалента серы в соединении, содержащем по 50% серы и кислорода?

А) 32 В)16 С) 8 D)6,4 Е)64

  1. Вычислите эквивалент кислоты, если 2г кислоты содержат 0,1г. водорода, способного замещаться металлом.

А) 1 В) 2 С) 10 D)20 Е)200

  1. Сколько нейтронов в ядре атома наиболее распространенного изотопа вольфрама?

А)184 В)74 С)258 D)110 Е)0

  1. Сколько подуровней включает уровень со значением главного квантового числа n=4 в атоме осмия?

А)1 В)2 С)3 D)4 Е)5

  1. Сколько электронов находится на 4d-подуровне атома молибдена?

А)8 В)2 С)4 D)3 Е)5

  1. Сколько всего -связей в молекуле СО2?

А)1 В)2 С)4 D)6 Е)8

  1. У какой из молекул дипольный момент равен нулю?

А)Н2О В)NН3 С)СО D)SО2 Е)СО2

  1. Сколько неспаренных электронов в ионе Со3+ в октаэдрическом окружении фторид-иона?

А)1 В)2 С)3 D)4 Е)5

  1. Каково воздействие молекул воды как лигандов на ион Fe3+?

А)слабое В)сильное С)нет воздействия D)очень сильное Е)не знаю

  1. При образовании 1 моля газообразного НСl выделилось 92 кДж тепла. Чему (в кДж/моль) равна энтальпия образования НСl?

А)-184,1 В)184,1 С)92 D)-92 Е)-46

  1. В какую сторону сместится равновесие в системе

2NO + О2↔2NO2, при повышении давления?

А)влево В)вправо С)не сместится D)- Е)-

  1. Как изменится скорость газовой реакции 2NO2 = N2О4, при увеличении концентрации NO2 в 5 раз?

А)5 В)10 С)15 D)20 Е)25

  1. Определите порядок реакции 2NО + Сl2 = 2 NОСl

А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е)5

  1. Вычислите рН 0,0001н раствора НСl

А)0,001 В)1 С)2 D)3 Е)4

  1. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 23г. глицерина (молекулярная масса = 92) в 500 мл водного раствора?

А)0,25 В)0,75 С)0,50 D)4,00 Е)2,00

  1. Сколько молекул воды участвует в процессе окисления ацетилена до углекислого газа?

А)2 В)4 С)5 D)8 Е)10

  1. Чему равна сумма всех коэффициентов в левой и правой частях уравнения КMnO4 + НСl = …

А)10 В)35 С)40 D)22 Е)25

  1. Электрод, на котором в ходе реакции происходит процесс окисления, называется:

А)катодом В)анодом С)диодом D)триодом Е) –

Дополнения и изменения в рабочей программе

на 200__/____ учебный год

В рабочую программу вносятся следующие изменения:

1...........................................................................................
2..........................................................................................
3..........................................................................................
4..........................................................................................
5..........................................................................................


Рабочая программа пересмотрена и внесеннные изменения утверждены на заседании кафедры _______________________________________________
Протокол № ____ от «____»_______________ 200___ г.


И.о. заведующей кафедрой, к.п.н Шаихова Б.К.


Внесенные изменения согласованы с

Председателем методического совета

факультета _____________________________Байжуманова Л.Т.

«_____»________________________200__г.


Похожие рефераты:

Рабочая программа по дисциплине Проблемы диалога в журналистской...
Рабочая программа составлена на основании госо рк 08. 308 – 2006 и учебной программы по дисциплине «Реклама в сми»
Рабочая программа по дисциплине «Религиоведение»
Рабочая программа по дисциплине «Религиоведение»составлена кафедрой общественных дисциплин на основании Государственного общеобязатель--ного...
Рабочая программа по дисциплине «Религиоведение»
Рабочая программа по дисциплине «Религиоведение»составлена кафедрой общественных дисциплин на основании Государственного общеобязатель--ного...
Рабочая программа по дисциплине «Генетика»
Рабочая программа составлена на основании типовой программы (2006г) по дисциплине «Генетика» для специальности 050113 «Биология»
Рабочая программа по дисциплине «Математика»
Рабочая программа по дисциплине «Математика» составлена кафедрой Медицинской биофизики, информатики и математики на основании типовой...
Рабочая программа по дисциплине Риторика
Рабочая программа составлена на основании госо рк 08. 268–2006 и учебной программы по дисциплине «Риторика»
Рабочая программа по дисциплине «Математика1»
Рабочая программа по дисциплине «Математика1» составлена кафедрой Медицинской биофизики, информатики и математики на основании типовой...
Рабочая программа по дисциплине «Религиоведение»
Рабочая программа по дисциплине «Религиоведение»составлена кафедрой общественных дисциплин на основании Государственного общеобязатель--ного...
Рабочая учебная программа по дисциплине Теоретическая грамматика
Рабочая программа составлена на основании типовой учебной программы по дисциплине «Теоретическая грамматика» для специальности 050119...
Рабочая программа по дисциплине «Медицинская психология»
Рабочая программа по дисциплине «Медицинская психология» составлена кафедрой неврологии, психиатрии и психологии на основании типовой...

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
referatdb.ru
referatdb.ru
Рефераты ДатаБаза