Рабочая учебная программа дисциплины «Химия»


Скачать 194.55 Kb.
НазваниеРабочая учебная программа дисциплины «Химия»
Дата публикации31.10.2013
Размер194.55 Kb.
ТипРабочая учебная программа
referatdb.ru > Химия > Рабочая учебная программа

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН

Семипалатинский государственный университет

имени Шакарима

Документ СМК 3 уровня

УМКД

УМКД 042-14.01.06.01.20.272

/01-2012


УМКД

Рабочая учебная программа дисциплины «Химия» для преподавателя


Редакция № 4

от 13.09.2012 г.



УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС

ДИСЦИПЛИНЫ
«Химия»

для специальности 5В071200 – «Машиностроение»

^ РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ

ДЛЯ ПРЕПОДАВАТЕЛЯ


Семей

2012

c:\users\динара-вячеслав\desktop\п.tif

Содержание


  1. Область применения

  2. Нормативные ссылки

  3. Общие положения

  4. Содержание рабочей учебной программы дисциплины для

преподавателя

  1. Перечень тем для самостоятельной

работы студентов

  1. Учебно-методическая карта по дисциплине

  2. Карта обеспеченности

учебно-методической литературой

  1. Литература


^ 1 ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

Рабочая учебная программа дисциплины для преподавателя, входящая в состав учебно-методического комплекса по дисциплине «Химия» предназначена для студентов специальности 5В071200 – «Машиностроение».


  1. ^ НОРМАТИВНЫЕ ССЫЛКИ

Настоящая рабочая учебная программа дисциплины «Химия» устанавливает порядок организации учебного процесса по данной дисциплине в соответствии с требованиями и рекомендациями следующих документов:

- Государственный общеобразовательный стандарт образования специальности ГОСО РК 5.03.001 - 2005, № 779 «Образование высшее профессиональное. Бакалавриат. Основные положения».

- СТУ 042 – РГКП – СГУ -8-2007 Стандарт университета «Общие требования к разработке и оформлению учебно-методических комплексов дисциплин» .

- ДП 042-08.10.10.12 – 2007 Документированная процедура «Структура и содержание учебно-методических комплексов дисциплин».


  1. ^ ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

3.1 Краткое описание содержания дисциплины

Химия – одна из центральных дисциплин естествознания, с которой человек сталкивается в любой области своей деятельности, и ее изучение является обязательным для студентов технических специальностей.

Современный специалист отрасли машиностроения должен обеспечивать эффективную работу производств, для чего необходимо иметь представление о таких химических процессах, как окисление, восстановление, коррозия. На химических процессах основано получение электроэнергии, топлива, металлов, различных материалов, продуктов питания и т.д. в связи с этим задачей квалифицированного бакалавра специальности Машиностроение является знание фундаментальной современной химии.

3.2 Целью данного курса является

дать студентам фундаментальные знания в области общей и неорганической химии.

3.3 Основные задачи изучения дисциплины:

- создание теоретической базы по дисциплине, обучение умению применять полученные знания на практике для решения задач теплоэнергетики: выбора условий протекания химических реакций с использованием законов химической кинетики и химический термодинамики, защиты оборудования от коррозии, использования химических источников энергии, охраны окружающей среды.

3.4 В результате изучения дисциплины студент должен:

  • знать основные определения и законы химии; классификацию, номенклатуру и свойства неорганических элементов; современную теорию химической связи; общие закономерности химических процессов, термохимические законы, термодинамическое условие вероятности процесса, закон действующих масс и его приложение к различным химическим процессам; основные понятия и законы, касающиеся учения о растворах, окислительно-восстановительных реакциях и электрохимических процессах;

  • усвоить технику химических расчетов на основе полученных данных эксперимента;

  • уметь классифицировать данные, определять тип задачи, составлять алгоритм ее решения; составлять уравнения электролитической диссоциации, молекулярные и ионные уравнения реакций обмена, гидролиза, уравнения окислительно-восстановительных реакций, радиоактивного распада; записывать выражение для константы равновесия в растворах и гетерогенных системах, оценивать вероятность протекания реакции по ее термодинамическим параметрам; проводить опыты с соблюдением правил техники безопасности;

  • иметь комплекс знаний по химии, необходимого для успешного изучения последующих дисциплин;

  • приобрести навыки самостоятельной работы над учебной и специальной литературой, проведения химических экспериментов, по обобщению наблюдаемых фактов и полученных данных при выполнении лабораторных опытов и закреплению теоретического материала.

3.5 Пререквизиты курса:

  • химия (школьная база)

  • математика (школьная база)

  • физика (школьная база)

3.6 Постреквизиты курса:

  • физика

  • стандартизация

  • сертификация


Таблица 1 - Выписка из рабочего плана


Курс

Семестр

Креди

ты

ЛК

(час.)

СПЗ

(час.)

ЛБ

(час.)

СРСП

(час.)

СРС

(час.)

Все

го

(час.)

Форма итогового контроля

1

1

2

15

-

15

15

45

90

экзамен


4 СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ УЧЕБНОЙ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ ДЛЯ ПРЕПОДАВАТЕЛЯ

^

Таблица 2 - Содержание дисциплины. Распределение часов по видам занятий







п/п

Наименование тем и их содержание

Кол час.

Лит-ра

1

Фундаментальные теории и законы.

Место химии среди естественнонаучных дисциплин. Связь химии с биологией, агрономией, почвоведением, ветеринарией, экологией и другими науками. Химия и биология. Жизнь как молекулярный процесс.

Предмет и задачи химии Вещества и их превращения как объект изучения химии. Химические, физические и физико-химические методы исследования состава, строения веществ и закономерностей протекания химических реакций.

Краткие сведения об истории развития химии. Роль казахстанских ученых в развитии химии.

Значение химии для подготовки специалистов машиностроения.

Фундаментальные теории и законы. Основные понятия химии (атом, молекула, элемент, вещество; моль, эквивалент – единицы количества вещества; химический знак, химическая формула, химическое уравнение; валентность и степень окисления). Относительная атомная и молекулярная массы, способы их определения.

Атомно-молекулярная теория. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава вещества. Закон кратных отношений. Закон простых объемных отношений. Закон Авогадро. Закон эквивалентов.

1

8.1.1-

8.1.6

2

Строение вещества.

Строение атома. Ядро, электроны, их заряд и масса. Квантовый характер излучения и поглощения энергии. Уравнение Планка. Атомные спектры как характеристика энергетических уровней электронов.

Понятие о квантовой механике. Корпускулярно-механическое объяснение строения атома. Характеристика энергетического состояния электрона квантовыми числами. Атомные орбитали. Многоэлектронные атомы.

Принцип Паули, правило Гунда. Правила Клечковского. Атомный радиус, потенциал ионизации. Сродство к электрону. Понятие об электроотрицательности.

Строение ядра атома. Элементарные частицы и ядерные реакции. Изотопы. Изобары. Искусственная радиоактивность.

1

8.1.1

8.1.2

8.1.3

3

Учение о периодичности.

Периодическая система элементов Д.И.Менделеева и электронное строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева как основа развития неорганической химии, его философское значение, физический смысл порядкового номера элементов. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система элементов и ее связь со строением атома. Структура периодической системы: периоды, группы и подгруппы. s-, p-, d-, f- элементы. Типические элементы. Переходные металлы.

Изменение свойств элементов в периодической системе (вертикальная, горизонтальная периодичность, диагональное сходство). Периодичность изменения окислительно-восстановительных свойств.

Перспективы развития периодической системы.

1

8.1.1

8.1.3

4

Химическая связь и строение молекул.

Качественные характеристики химической связи: длина связи, энергия связи, валентные углы. Изменение этих характеристик в рядах сходных веществ. Ковалентная связь. Основные положения метода валентных связей (ВС). Свойства ковалентной связи: направленность, насыщаемость. Сигма (σ)-, пи (π)-связи. Типы гибридизации атомных орбиталей и структура молекул. Полярная и неполярная ковалентная связь.

Металлическая связь. Межмолекулярные взаимодействия. Силы Ван-дер-Ваальса. Донорно-акцепторное взаимодействие. Водородная связь.

1

8.1.1

8.1.5

8.1.3

5

Энергетика химических процессов.

Элементы химической термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. Первое начало термодинамики. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Закон Гесса и следствия из него. Энтальпия образования химических соединений. Стандартные энтропии, изменение энтропии при химических процессах.

Понятие об энергии Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы процессов. Второе начало термодинамики. Изменение энергии Гиббса при химических процессах. Стандартные энергии Гиббса. Направление химических реакций.

1

8.1.1

8.1.3

6

Химическая кинетика. Химическое равновесие.

Химические реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действия масс, константа скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферментативный катализ. Особенности каталитического действия ферментов. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье и его значение в химии. Влияние температуры, давления и концентрации реагентов на равновесие.

1


8.1.1

8.1.3

7

Растворы. Истинные растворы.

Образование растворов. Растворы как многокомпонентные системы. Процессы, сопровождающие образование растворов. Сольватация. Гидратная теория растворов Д.И.Менделеева. Гидраты и сольваты. Изменение энтальпии и энтропии при растворении.

Растворимость газов в жидкостях.

Различные способы выражения концентрации растворов и их взаимные пересчеты.

1

8.1.1

8.1.3

8

Растворы неэлектролитов.

Давление насыщенного пара растворителя над раствором. Коллигативные свойства разбавленных растворов. Повышение температуры кипения растворов и понижение температуры кристаллизации. Законы Рауля.

Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Гипо-, гипер- и изотонические растворы.

1

8.1.1

8.1.3

9

Растворы электролитов.

Электролитическая диссоциация. Теория Аррениуса. Особенности воды как растворителя. Механизм процесса электролитической диссоциации. Аквакомплексы. Сила электролитов. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда.

Водородный показатель, рН. Расчет рН водных растворов кислот, оснований, солей. Индикаторы. Понятие о буферных растворах. Ионные реакции в растворах. Количественное описание равновесий в растворах электролитов: применение ЗДМ к электролитам, гидролиз солей, произведение растворимости.

1

8.1.1

8.1.5

8.1.6

10

Электрохимические процессы.

Окислительно-восстановительные реакции. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Изменение окислительно-восстановительных свойств в связи с положением элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

Электродные потенциалы. Электролиз.

1

8.1.1

8.1.5

8.1.6

11

Гальванический элемент.

Гальванический элемент. Электродные и окислительно-восстановительные потенциалы. Электролиз, законы электролиза. Коррозия металлов.

1

8.1.1

8.1.5

8.1.6

12

Металлы. Неметаллы. Классификация металлов по их физическим и химическим свойствам. Методы получения металлов. Сплавы металлов и их применение.

Общая характеристика d-элементов.

Общая характеристика элементов побочной подгруппы шестой группы. Получение, физические и химические свойства хрома, молибдена и вольфрама.

Общая характеристика элементов побочной подгруппы седьмой группы. Получение, физические и химические свойства соединений марганца.

Химия неметаллов, р-элементы IV группы. Химия полупроводников. Химия вяжущих веществ. Элементы органической химии. Органические полимерные материалы.

1

8.1.1

8.1.5

8.1.6

13

Комплексные соединения. Химическая связь в комплексных соединениях. Основные типы и номенклатура комплексных соединений. Пространственное строение и изомерия комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости.

1

8.1.1

8.1.5

8.1.6

14

Химия воды. Охрана окружающей среды. Физические и химические свойства воды. Характеристика природных и сточных вод, их состав. Жесткость воды, ее умягчение, обессоливание и обеззараживание.

Химия и экология. Загрязнение окружающей среды. Роль химии в решении экологических проблем. Методы защиты водного и воздушного бассейнов от загрязнений.

1

8.1.1-8.1.6

15

Полимерные материалы и их применение.

Основные понятия. Методы получения полимерных материалов: реакции полимеризации и поликонденсации. Линейные и пространственные полимеры. Зависимость свойств полимеров от строения. Применение полимеров в качестве конструкционных и электротехнических материалов.

1

8.1.1

8.1.5

8.1.6




Итого:

15




Лабораторные занятия

1

Определение эквивалентной массы металла.

1

8.1.7,8.1.8

2

Определение энтальпий химической реакции. Внутренняя энергия и энтальпия.

1

8.1.7,8.1.8

3

Химическая кинетика. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры. Правило Вант-Гоффа.

1

8.1.7,8.1.8

4

Влияние концентрации реагирующих и образующихся веществ на химическое равновесие.

1

8.1.7,8.1.8

5

Растворы. Приготовление растворов различной концентрации.

1

8.1.7,8.1.8

6

Влияние индикаторов на кислоты и основания. Электропроводность растворов электролитов.

1

8.1.7,8.1.8

7

Определение рН растворов солей. Гидролиз солей.

1

8.1.7,8.1.8

8

Буферные растворы. Приготовление буферных растворов и их химические свойства.

1

8.1.7,8.1.8

9

Окислительно-восстановительные реакции. Простые и сложные вещества, используемые в качестве окислителя и восстановителя. Влияние среды в образовании конечных продуктов ОВР.

1

8.1.7,8.1.8

10

Работа гальванического элемента. Расчет ЭДС гальванического элемента. Формула Нернста.

2

8.1.7,8.1.8

11

Коррозия и защита металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Ингибиторы коррозии и методы защиты от коррозии.

1

8.1.7,8.1.8

12

Общие свойства металлов. Физические и химические свойства металлов. Основные методы получения металлов.

2

8.1.7,8.1.8

13

Получение и свойства комплексных соединений.

1

8.1.7,8.1.8




Итого:

15





^ 5 ПЕРЕЧЕНЬ ТЕМ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ

Планы СРС

5.1. Основные понятия химии. Количество вещества. Моль. Молярная масс. Молярный объем. Относительная плотность газов.

5.2. Основные классы химических соединений. Оксиды. Основания. Состав, способы получения, химические свойства.

5.3. Кислоты, соли. Состав, способы получения, химические свойства.

5.4. Химическая кинетика. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа. Принцип Ле-Шателье.

5.5. Состав и строение атома.

5.6. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева.

Планы СРСП

5.7. Выполнение заданий на стехиометрические и газовые законы химии.

5.8. Концентрация растворов. Определение количества растворенного вещества, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр.

5.9. Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения. Условия прохождения химической реакции.

5.10. Водородный показатель. Гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз.

5.11. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.


  1. ^ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКАЯ КАРТА ПО ДИСЦИПЛИНЕ

Таблица 3 - Учебно-методическая карта по дисциплине


Тема

Наглядные пособия, ТСО, плакаты, лабораторный стенд

Вопросы для самостоятельного изучения

Форма контроля


Лекционного занятия


Лабораторного занятия

Фундаментальные теории и законы.

Определение эквивалентной массы металла.

Плакаты, химическая посуда, хим. реактивы, спиртовка, плитка и т.д.

Генетическая связь между классами соединений.

Текущий контроль

Строение вещества.




Плакаты, ИКТ

Состав ядер атома. Элементарные частицы – протон, нейтрон, электрон.

Текущий контроль

Учение о периодичности.




Плакаты, ИКТ

Периодический закон и периодическая система элементов Менделеева.

Текущий контроль

Химическая связь и строение молекул.




Плакаты, ИКТ

Типы химической связи. Качественные характеристики химической связи. Типы гибридизации. Типы связей в биологически важных молекулах, значение связей в переносе энергии в живых организмах.

Текущий контроль

Энергетика химических процессов.

Определение энтальпий химической реакции. Внутренняя энергия и энтальпия.

Плакаты, химическая посуда, хим. реактивы, спиртовка, плитка и т.д.

Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимия, законы термохимии. Энтропия. Энергия Гиббса и ее изменение в химических процессах.

Текущий контроль

Химическая кинетика. Химическое равновесие.

Химическая кинетика. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры. Правило Вант-Гоффа.

Плакаты, химическая посуда, хим. реактивы, спиртовка, плитка и т.д.

Скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов. Основные законы кинетики. Закон действия масс. Свойства химического равновесия. Основные факторы, влияющие на смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Текущий контроль

Влияние концентрации реагирующих и образующихся веществ на химическое равновесие.

Растворы. Истинные растворы.

Растворы. Приготовление растворов различной концентрации.

Плакаты, химическая посуда, хим. реактивы, спиртовка, плитка и т.д.

Способы выражения концентрации растворов.

Текущий контроль

Растворы неэлектролитов.




Плакаты, ИКТ




Текущий контроль

Растворы электролитов.

Влияние индикаторов на кислоты и основания. Электропроводность растворов электролитов.

Плакаты, химическая посуда, хим. реактивы, спиртовка, плитка и т.д.

Ионные уравнения. Определение прохождения ионообменных реакций.

Текущий контроль

Определение рН растворов солей. Гидролиз солей.

Буферные растворы. Приготовление буферных растворов и их химические свойства.

Электрохимические процессы.

Окислительно-восстановительные реакции. Простые и сложные вещества, используемые в качестве окислителя и восстановителя. Влияние среды в образовании конечных продуктов ОВР.

Плакаты, химическая посуда, хим. реактивы, спиртовка, плитка и т.д.

Окислительно-восстановительные реакции. Электронный баланс. Ионно-электронный метод. Молярная масса эквивалента окислителя и восстановителя.

Текущий контроль

Коррозия и защита металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Ингибиторы коррозии и методы защиты от коррозии.

Гальванический элемент.

Работа гальванического элемента. Расчет ЭДС гальванического элемента. Формула Нернста.

Плакаты, химическая посуда, хим. реактивы, спиртовка, плитка и т.д.




Текущий контроль

Металлы. Неметаллы.

Общие свойства металлов. Физические и химические свойства металлов. Основные методы получения металлов.

Плакаты, химическая посуда, хим. реактивы, спиртовка, плитка и т.д.




Текущий контроль

Комплексные соединения.

Получение и свойства комплексных соединений.

химическая посуда, хим. реактивы, спиртовка, плитка и т.д.




Текущий контроль

Химия воды. Охрана окружающей среды.




ИКТ




Текущий контроль

Полимерные материалы и их применение.




Плакаты, ИКТ




Текущий контроль




  1. ^ КАРТА ОБЕСПЕЧЕННОСТИ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРОЙ

Таблица 4 - Карта обеспеченности учебно-методической литературой


Наименование учебников, учебно-методических пособий

Количество экземпля

ров

Количество студен

тов

Про

цент обеспе

чения

Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник / Н.С. Ахметов.- 4-е изд., испр.- М.: Высш. шк., 2001.- 743 с.

1

16

6

Глинка, Н.Л. Общая химия: учебн.пособие для нехим спец. / Под ред. В.А.Рабиновича.- 26-е изд., стер.- Л.: Химия, 1987.- 702с.

28

16

100

Шрайвер Д. Неорганическая химия. В 2-х т.  Т.2: [учеб.изд-е] / Д. Шрайвер, П. Эткинс; пер. с англ. А.И.Жирова, Д.О.Чаркина, М.Г.Розовой и др. под ред. В.П.Зломанова.- М.: Мир, 2009.- 486 с.

10

16

60

Хаускрофт К. Современный курс общей химии. В 2-х т. Т.1: учебник / К. Хаускрофт; Э. Констебл, пер. с англ.- М.: Мир, 2002.- 540 с.

1

16

6

Хаускрофт К. Современный курс общей химии. В 2-х т. Т.1: учебник / К. Хаускрофт; Э. Констебл, пер. с англ.- М.: Мир, 2002.- 540 с.

1

16

6

Общая и биоорганическая химия: учебник / под ред. В.А.Попкова, А.С.Берлянда.- М.: Академия, 2010.- 362 с.

10

16

60

Практикум по неорганической химии: учеб.пособие / под ред. Ю.Д.Третьякова.- М.: Академия, 2004.- 384 с.- (Высш. проф. образование.Естественные науки).

5

16

31

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб.пособие для нехим спец. / Н.Л. Глинка; Под ред.В.А. Рабиновича, Х.М.Рубиновой.- 23-е изд., испр.- Л.: Химия, 1985.- 263с.

23

16

100

Коровин Н.В. Лабораторные работы по химии. – М., 2001.

1

16

6

Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: учебник для спец."Химия" / Я.А. Угай.- 2-е изд., испр.- М.: Высш.шк., 2000.-527с.

4

16

25

Зайцев О.С. Химия. – М., 2001. – 416 с.

1

16

6

Князев В.А., Смарыгина С.Н. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа,2002.

1

16

6

Паничев С.А. Химия. Основные понятия и термины. – М., 2000. – 544 с.

1

16

6

Коровин Н.В. Общая химия. – М., 2000. – 560 с.

1

16

6




  1. ЛИТЕРАТУРА

    1. Основная литература

      1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник / Н.С. Ахметов.- 4-е изд., испр.- М.: Высш. шк., 2001.- 743 с.

      2. Глинка Н.Л. Общая химия: учебн.пособие для нехим. спец. / Под ред. В.А.Рабиновича.- 26-е изд., стер.- Л.: Химия, 1987.- 702с.

      3. Шрайвер Д. Неорганическая химия. В 2-х т.  Т.2: / Д. Шрайвер, П. Эткинс; пер. с англ. А.И.Жирова, Д.О.Чаркина, М.Г.Розовой и др. под ред. В.П. Зломанова.- М.: Мир, 2009.- 486 с.

      4. Хаускрофт К. Современный курс общей химии. В 2-х т. Т.1: учебник / К. Хаускрофт; Э. Констебл, пер. с англ.- М.: Мир, 2002.- 540 с.

      5. Хаускрофт К. Современный курс общей химии. В 2-х т. Т.2: учебник / К. Хаускрофт; Э. Констебл, пер. с англ.- М.: Мир, 2002.- 528 с.

      6. Общая и биоорганическая химия: учебник / под ред. В.А.Попкова А.С. Берлянда.- М.: Академия, 2010.- 362 с.

      7. Практикум по неорганической химии: учеб.пособие / под ред. Ю.Д.Третьякова.- М.: Академия, 2004.- 384 с.

      8. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для не хим. спец. / Н.Л. Глинка; Под ред.В.А. Рабиновича, Х.М.Рубиновой.- 23-е изд., испр.- Л.: Химия, 1985.- 263с.

8.1.9 Коровин Н.В. Лабораторные работы по химии. – М., 2001.

8.2 Дополнительная литература


8.2.1 Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. – М., 2000. – 528 с.

8.2.2 Зайцев О.С. Химия. – М., 2001. – 416 с.

8.2.3 Князев В.А., Смарыгина С.Н. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2002.

8.2.4 Паничев С.А. Химия. Основные понятия и термины. – М., 2000. – 544 с.

8.2.5 Коровин Н.В. Общая химия. – М., 2000. – 560 с.

Похожие рефераты:

Рабочая учебная программа дисциплины «Химия»
Рабочая учебная программа дисциплины для преподавателя, входящая в состав учебно-методического комплекса по дисциплине «Химия»
Рабочая учебная программа дисциплины «Химия»
Рабочая учебная программа дисциплины для преподавателя, входящая в состав учебно-методического комплекса по дисциплине «Химия»предназначена...
Рабочая учебная программа дисциплины «Химия»
Рабочая учебная программа дисциплины для преподавателя, входящая в состав учебно-методического комплекса по дисциплине «Химия»предназначена...
Рабочая учебная программа дисциплины «Химия строительных материалов»
Рабочая учебная программа дисциплины для преподавателя, входящая в состав учебно-методического комплекса, по дисциплине «Химия строительных...
Рабочая учебная программа дисциплины «Химия»
Аминокислота – карбоновая или сульфоновая кислота, содержащая в качестве заместителя аминогруппу
Рабочая учебная программа дисциплины для студентов (Syllabus) Наименование...
Рабочая учебная программа (силлабус) составлена на основании Типовой программы мон рк по дисциплине Современные конфликты и методы...
Рабочая учебная программа дисциплины «Информатика»
Рабочая учебная программа дисциплины «Информатика» составлена на основе госо по специальности «Вычислительная техника и программное...
Рабочая программа Дисциплина: «Физическая и коллоидная химия» Код дисциплины: Ғкн 2203
...
Рабочая учебная программа (Syllabus) дисциплины Наименование дисциплины: «Политическая этика»
Рабочая учебная программа (силлабус) составлена на основании Типовой программы мон рк : «Политическая этика»
Рабочая учебная программа дисциплины для студентов (Syllabus) Наименование...
Рабочая учебная программа (силлабус) составлена на основании Типовой программы мон рк по дисциплине Современные конфликты и методы...

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
referatdb.ru
referatdb.ru
Рефераты ДатаБаза