Программа дисциплины «Химия элементов» для преподавателя Редакция №1 от 18. 09. 2013 г. Учебно-методический комплекс дисциплины «Химия элементов»


Скачать 218.7 Kb.
НазваниеПрограмма дисциплины «Химия элементов» для преподавателя Редакция №1 от 18. 09. 2013 г. Учебно-методический комплекс дисциплины «Химия элементов»
Дата публикации20.03.2014
Размер218.7 Kb.
ТипПрограмма дисциплины
referatdb.ru > Химия > Программа дисциплины

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН

государственный университет

имени Шакарима г. Семей

Документ СМК 3 уровня

УМКД

УМКД 042-18-34.1.81/01-

2013


УМКД

Программа дисциплины «Химия элементов»

для преподавателя

Редакция № 1

от 18.09.2013 г.



УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС

ДИСЦИПЛИНЫ
«Химия элементов»

для специальности 5В011200 – «Химия»
^ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ

ДЛЯ преподавателя

Семей

2013


Предисловие
I РАЗРАБОТАНО
Составитель __________ «___02___» __09_____2013 г. Ибраева Л.С., к.х.н., доцент кафедры «Химия и география»
2 ОБСУЖДЕНО

2.1 На заседании кафедры «Химия и география»
Протокол от «__02___» __09_____2013 г., №1
И.о. заведующего кафедрой ___________ Д.Р.Онтагарова
2.2 На заседании учебно-методического бюро факультета естественных наук
Протокол от «__03___» ____09_____2013 г., №1
Председатель __________ З.В.Абдишева
3 УТВЕРЖДЕНО

Одобрено и рекомендовано к изданию на заседании Учебно-методического совета университета

Протокол от «__18__» ____09________2013 г., №1.

Председатель УМС ______________Г.К. Искакова

^ 4 ВВЕДЕНО ВПЕРВЫЕ

Содержание


  1. Область применения

  2. Нормативные ссылки

  3. Общие положения

  4. Содержание учебной дисциплины (модуля)

  5. Перечень тем для самостоятельной работы студентов

  6. Учебно-методическая карта по дисциплине

  7. Карта обеспеченности учебно-методической литературой

  8. Литература


^ 1 ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
Программа дисциплины для преподавателя, входящая в состав учебно-методического комплекса, по дисциплине «Химия элементов», предназначена для студентов специальности «5В011200» – «Химия».


  1. ^ НОРМАТИВНЫЕ ССЫЛКИ


Настоящая программа дисциплины для преподавателя устанавливает порядок организации учебного процесса по дисциплине «Химия элементов» в соответствии с требованиями и рекомендациями следующих документов:

- Государственный общеобязательный стандарт высшего образования;

- Типовой учебный план специальности «5В011200» – «Химия»;

- Каталог элективных дисциплин

- СТУ 042-ГУ-4-2013 Стандарт университета «Общие требования к разработке и оформлению учебно-методических комплексов дисциплин»;

- ДП 042-1.01-2013 Документированная процедура «Структура и содержание учебно-методических комплексов дисциплин».


  1. ^ ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ


3.1.Краткое содержание дисциплины:

Данная дисциплина посвящена вопросам изучения химии элементов и их соединений на основании электронного строения атомов. Предполагается, что усвоение студентами разделов химии элементов будет способствовать расширению и углублению теоретических представлений в области неорганической химии и более глубокому пониманию не только химии элементов, но также общих законов и основных закономерностей в неорганической химии. Курс «Химия элементов» способствуют развитию творческого мышления, формированию научного, диалектико-материалистического мышления, раскрытию связи химии с жизнью, позволяет вооружить специалиста комплексом знаний, практических умений и навыков для активной творческой, педагогической и научной деятельности; формированию общих представлений о химии и освоению важных разделов современной теоретической химии, на базе которой рассматриваются свойства элементов и их соединений, закономерности изменения свойств. Изучение химии служит основой для дальнейшего глубокого изучения студентами дисциплин химического профиля.

3.2 Цель изучения дисциплины:

  • дать целостное представление о неорганической химии;

  • ознакомить со свойствами и способами получения промышленно важных неорганических веществ;

  • привить практические навыки и умения обращения с неорганическими веществами, химической посудой и оборудованием;

  • научить решать типовые задачи по химии.


3.3 Основная задача изучения дисциплины:

- Развитие и углубление некоторых основных разделов химии элементов, базируясь на знаниях, приобретенных в средней школе.

- Рассмотрение роли химических элементов с изучением химических свойств соединений этих элементов в периодической системе Д.И.Менделеева в целях развития химического взгляда на мир.
3.4 Результаты обучения:

В результате изучения дисциплины студент должен:

* Знать правила техники безопасности при выполнении конкретных работ, опытов и отдельных операций.

* Знать и формулировать все основные стехиометрические законы химии и уметь применять их при решении расчетных задач на вычисление молекулярной формулы вещества, перевод молей вещества к массе в граммах или к числу атомов, ионов, молекул; рассчитывать выход продукта по химическим уравнениям и т. д.

* Знать и уметь , применяя периодический закон, устанавливать причину связи между структурой периодической таблицы и распределением электронов внутри атома, записывать электронную конфигурацию любого элемента исходя из его положения в периодической системе и, пользуясь запретом Паули и правилами Хунда и Клечковского, уметь теоретически описывать изменения свойств элементов по периодам, а также в рядах s, p, d, f – элементов ( общие свойства и различия ).

* Знать основные положения развития теории о природе химической связи (квантовая теория Планка, двойственный характер электрона , уравнение Шредингера, теория Льюиса, теория Косселя, МВС,ММО). Уметь объяснить природу ковалентной связи, строить диаграмму энергетических уровней МО для двухатомной молекулы.

* Знать смысл терминов “окисление”, “восстановление”, “окислительно-восстановительная реакция”, уметь составлять уравнения окислительно- восстановительных реакций.

* Знать и уметь отличать виды энергии и их взаимопревращения, определять направление протекания реакции.Объяснять смысл термина “константа скорости” и принцип Ле- Шателье”, уметь пользоваться ими в конкретных условях, а также решать расчетные задачи,связанные с константой равновесия, вычислять скорость, константу скорости или равновесную концентрацию реагента по заданному уравнению скорости.

* Основываясь на электронном строении атома элемента уметь дать общую характеристику группы,подгруппы, основные химические свойства элемента и его соединений.

*Уметь выбрать методику выполнения заданной лабораторной работы , изложить и обосновать теоретические основы метода, составить план проведения работы /опыта/.

* Уметь проводить расчеты количеств вещества для получения заданного количества продукта реакции с учетом процента выхода, выбрать реактивы, посуду, детали прибора, собрать установку для проведения опыта.

* Уметь провести очистку веществ методом перекристаллизации, ионного обмена, экстракции, возгонки, перегонки.

* Уметь пользоваться справочной и описательной литературой для характеристики свойств веществ, синтеза простых и сложных веществ, подбирать и изучать литературу по всем разделам неорганической химии, анализировать и обобщать изученный материал.

* Уметь применять электростатические представления (представление о поляризуемости и поляризующей способности атомов, молекул, ионов) и основные методы квантовой химии (метод ВС и метод МО ЛКАО) для объяснения природы и особенностей химической связи в неорганических соединениях, стереохимии неорганических молекул.

* Уметь использовать таблицы стандартных термодинамических функций для расчета энергетических характеристик неорганических веществ (энергия образования и разрыва связей), теплоты образования, теплоты газовых превращений, теплоты гидратации, теплотворная способность), для возможного направления протекания реакции с участием неорганических веществ.

* Уметь определять возможность и направление протекания окислительно-восстановительных процессов на основе знаний стандартных потенциалов составлять уравнения соответствующих реакций.

* Знать и уметь показать на конкретных примерах успехи современной неорганической химии (получения высокочистых веществ, высокостойких сплавов, синтез соединений благородных газов, получения веществ с заданными свойствами, искусственное получение алмазов и др.) и достижения химической науки.

    1. Пререквизиты курса:

Математика, физика

3.6 Постреквизиты курса:

Аналитическая химия, экология

3.7 Выписка из рабочего учебного плана:

Таблица 1

Курс

Семестр

Кредиты

ЛК

час.

СПЗ

час.

ЛБ

час.

СРСП

час.

СРС

час.

Всего

час.

Форма итогового контроля

1

2

3

30

-

15

22,5

67,5

135

экзамен


^ 4 СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)

Таблица 2


Наименование тем и их содержание

Количество часов

1

2

^ МИКРОМОДУЛЬ 1 «ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛОВ»

Лекционные занятия

Водород.

Распространение водорода в природе. Особенности положения водорода в периодической системе. Строение молекулы водорода. Получение водорода. Физические и химические свойства водорода. Вода. Строение молекулы, свойства, значение.

1

Элементы главной подгруппы VII группы.

Общая характеристика элементов. Фтор и его соединения. Хлор и его соединения. Бром, иод и их соединения.

3

Элементы главной подгруппы VI группы.

Общая характеристика элементов. Кислород. Пероксид водорода. Сера и ее соединения.

3

Элементы главной подгруппы V группы.

Общая характеристика элементов. Азот и его соединения.

Фосфор и его соединения. Мышьяк, сурьма, висмут и их соединения. Сравнительная характеристика.

3

Элементы главной подгруппы IV группы.

Общая характеристика элементов. Углерод и его соединения.

Кремний и его соединения. Общая характеристика элементов подгруппы германия и их соединений.

3

Общие свойства и способы получения металлов. Металлическое состояние вещества. Общие физические и химические свойства металлов. Коррозия металлов. Важнейшие способы получения металлов.

1

Лабораторные занятия

Водород.


  1. Общие приемы работы с газами.

  2. Получение водорода.

  3. Изучение свойств водорода.

1
^

Хлор и хлороводород. Кислородные соединения хлора.


  1. Получение хлора

  2. Взаимодействие хлора с металлами

  3. Взаимодействие хлора с неметаллами

  4. Взаимодействие хлора с органическими веществами

  5. Хлорная вода и ее свойства.

  6. Получение хлороводорода и ее свойства.

  7. Получение жавелевой воды.

  8. Окислительные свойства жавелевой воды.

  9. Получение хлорной (белильной) извести и ее свойства

1
^

Бром, йод и их соединения.


  1. Получение брома и иода.

  2. Свойства брома.

  3. Свойства иода.

  4. Действие хлорной воды на смесь растворов иодида калия и бромида калия.

  5. Реакция на ионы брома и иода.

1

Сера. Сероводород. Сульфиды.

  1. Получение пластической серы

  2. Получение сероводорода и его горение

  3. Получение сероводородной воды

  4. Восстановительные свойства сероводорода

Получение и свойства сульфидов металлов

1
^

Кислородные соединения серы.


  1. Получение оксида серы (IV).

  2. Свойства оксида серы (IV).

  3. Свойства серной кислоты.

1

Азот и его водородные соединения. Кислородные соединения азота.

1. Получение азота и его свойства.

2. Получение аммиака.

3. Свойства аммиака.

4. Реакция на ион аммиака.

5. Термическое разложение солей.

6. Возгонка хлорида аммония.

7.Получение оксида азота (II).

8.Свойства оксида азота (II)

9. Получение оксида азота (IY).

10. Свойства оксида азота (IY)

11. Образование и распад азотистой кислоты

12. Разложение нитрата при нагревании

1
^

Углерод и его соединения.


  1. Восстановительные свойства угля.

2.Получение и свойства оксида углерода (IV).

3. Образование солей угольной кислоты.

1

^ МИКРОМОДУЛЬ 2 «ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ»

Лекционные занятия

Элементы главной подгруппы III группы.

Общая характеристика элементов. Бор и его соединения.

Алюминий и его соединения.

1

Элементы главной подгруппы II группы.

Общая характеристика элементов. Физические и химические свойства металлов. Правила хранения и меры предосторожности при работе с ними. Основные соединения металлов. Жесткость воды и способы ее устранения.

1

Элементы главной подгруппы I группы.

Общая характеристика элементов. Физические и химические свойства металлов. Правила хранения и техника безопасности при работе с щелочными металлами. Основные соединения металлов.

1

Элементы главной подгруппы VIII группы.

Общая характеристика элементов. Физические свойства, нахождение в природе, способы выделения. Важнейшие соединения ксенона, криптона.

1

Общая характеристика свойств элементов главных подгрупп периодической системы Д.И.Менделеева.

Закономерности в изменении свойств элементов. Закономерности в изменении свойств простых веществ. Закономерности в изменении свойств оксидов и гидроксидов.

1

Элементы побочной подгруппы I группы.

Общая характеристика элементов. Физические и химические свойства простых веществ. Важнейшие соединения меди, серебра и золота. Сравнительная характеристика свойств элементов главной и побочной подгрупп.

2

Элементы побочной подгруппы II группы.

Общая характеристика элементов. Физические и химические свойства простых веществ. Важнейшие соединения цинка, кадмия, ртути. Сравнительная характеристика свойств элементов главной и побочной подгрупп.

2

Элементы побочной подгруппы VI группы.

Общая характеристика элементов. Физические и химические свойства простых веществ. Важнейшие соединения хрома. Сравнительная характеристика свойств элементов главной и побочной подгрупп.

2

Элементы побочной подгруппы VII группы.

Общая характеристика элементов. Физические и химические свойства простых веществ. Важнейшие соединения марганца..

Сравнительная характеристика свойств элементов главной и побочной подгрупп.

2

Элементы побочной подгруппы VIII группы.

Общая характеристика элементов семейства железа и платины. Физические и химические свойства простых веществ. Важнейшие соединения железа. Чугун, сталь.

2

Лантаноиды и актиноиды.

Особенности строения атомов. Лантаноиды. Свойства простых веществ и их важнейших соединений. Актиноиды. Синтез новых элементов. Уран и его свойства.

1

Лабораторные занятия



^

Бор, алюминий и их соединения.


  1. Получение ортоборной кислоты и ее свойства.

  2. Свойства солей борных кислот

  3. Взаимодействие алюминия с кислородом

  4. Взаимодействие алюминия со щелочами

  5. Взаимодействие алюминия с кислотами

  6. Взаимодействие алюминия с водой

  7. Получение гидроксида алюминия и его свойства

Гидролиз солей алюминия

1

Бериллий и магний. Щелочноземельные металлы и их соединения.

  1. Восстановительные свойства металлического магния

  2. Получение и свойства оксида и гидроксида магния

  3. Свойства солей магния

  4. Получение и свойства солей щелочноземельных.

1
^

Щелочные металлы и их соединения.


1. Гидролиз солей щелочных металлов

  1. Получение гидроксида калия из карбоната калия.

  2. Окрашивание пламени солями щелочных металлов.

1
^

Медь, серебро и их соединения.


  1. Свойства меди.

  2. Получение и свойства гидроксида меди (II).

  3. Гидролиз солей меди (II).

  4. Получение и свойства комплексной соли меди (II).

  5. Получение гидроксида и оксида меди (I).

  6. Получение серебра.

  7. Получение оксида серебра

1
^

Цинк, кадмий, ртуть и их соединения.


  1. Свойства цинка.

  2. Получение и свойства оксида и гидроксида цинка.

  3. Гидролиз солей цинка.

1
^

Хром и его соединения.


1. Получение и свойства оксида хрома (III).

2. Получение и свойства гидрооксида хрома (III).

3. Гидролиз солей хрома.

4. Получение солей хромовых кислот.

5.Окислительные свойства соединений хрома (IV).

6. Окисление и восстановление соединений хрома (III).

7. Условия существования в растворе хроматов и дихроматов.

1
^

Марганец и его соединения.


  1. Получение гидроксида марганца (II) и его свойства.

  2. Свойства солей марганца (II).

  3. Взаимодействие оксида марганца (IV) с серной кислотой.

4. Свойства перманганата калия.

1
^

Железо, кобальт, никель и их соединения.

1. Взаимодействие железа с кислотами

2. Пассивирование и оксидирование железа.

3. Получение гидроксида железа (II) и его свойства.

^

4. Гидролиз солей железа (II).


5. Получение солей железа (II).

6. Реакция на ион Fе2+

7. Получение и свойства гидроксида железа (III).

8. Гидролиз солей железа (III).

9. Окисление соединения железа (II).

10.Восстановление соединений железа (III).

11.Получение ферратов и их свойства.

1



^ 5 ПЕРЕЧЕНЬ ТЕМ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ
5.1.

Элементы VII А группы.

Применение фтора, хлора и их соединений. Охрана окружающей среды от загрязнения хлором. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. ПДК хлора. Биологическая роль простых веществ и их соединений, образованных галогенами.

^ Элементы VI А группы.

Оксиды: Способы получения, свойства, классификация, номенклатура.

Аллотропия кислорода. Озон, его свойства, получение, образование в природе. Области применения кислорода. Роль кислорода в жизни растений и животных. Воздух. Постоянные и переменные составные части воздуха. Проблема чистого воздуха. Жидкий воздух. Его свойства и практические исследования.

Значение серной кислоты и ее солей в народном хозяйстве.

5.2.

^ Элементы V А группы.

Биологическая роль азота и фосфора. Проблема фиксации атмосферного азота. Азотные и фосфорные удобрения. Круговорот азота в природе.

^ Элементы IV А группы.

Активированный уголь, применение его к адсорбентам. Практическое использование восстановительных свойств углерода. Физиологическое действие оксида углерода (II). Предосторожности при работе с ним. Первая помощь при отравлении угарным газом. Оксид углерода (IV) в природе. Фотосинтез. Круговорот углерода в природе. Применение олова, свинца и их соединений в народном хозяйстве. Защита окружающей среды от распыления соединений тяжелых металлов.

5.3.

^ Общие свойства металлов.

Типы кристаллических решеток. Понятие о металлических сплавах. Важнейшие компоненты сплавов.

Элементы I А, IIА группы.

Распространенность в природе, изотопный состав. Правила хранения металлов. Применение металлов и их важнейших соединений. Меры предосторожности при работе с соединениями бериллия и бария. Калийные удобрения.

5.4

^ Элементы IБ, IIБ группы.

Физиологическая роль соединений. Техника безопасности при работе с ртутью и ее соединениями. Практическое применение металлов и их важнейших соединений.

Элементы III, IV, V, VIIIБ групп.

Важнейшие сплавы железа: чугун, сталь. Химизм производства чугуна и стали.



  1. ^ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКАЯ КАРТА ПО ДИСЦИПЛИНЕ

Таблица 3

Тема

Наглядные пособия, ТСО, плакаты, стенды

Вопросы для самостоятельного изучения

Форма контроля

Лекционного занятия

Лабораторного

занятия

Водород.

Водород.





Схемы, рисунки

Правила работы с газами. Техника безопасности при работе с водородом.

Теку-щий конт-роль

Элементы главной подгруппы VII группы.

^

1. Хлор и хлороводород. Кислородные соединения хлора.

2. Бром, йод и их соединения.




Схемы, таблицы

Применение фтора, хлора и их соединений. Охрана окружающей среды от загрязнения хлором. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. ПДК хлора. Биологическая роль простых веществ и их соединений, образованных галогенами.

Теку-щий конт-роль

Элементы главной подгруппы VI группы.


1. Сера. Сероводород. Сульфиды.
^

2. Кислородные соединения серы.



Рисунки, таблицы,

диаграммы, схемы,

графики

Оксиды: Способы получения, свойства, классификация, номенклатура.

Аллотропия кислорода. Озон, его свойства, получение, образование в природе. Области применения кислорода. Роль кислорода в жизни растений и животных. Воздух. Постоянные и переменные составные части воздуха. Проблема чистого воздуха. Жидкий воздух. Его свойства и практические исследования.

Значение серной кислоты и ее солей в народном хозяйстве.


Теку-щий конт-роль

Элементы главной подгруппы V группы.


Азот и его водородные соединения. Кислородные соединения азота.



Таблицы, плакаты

Биологическая роль азота и фосфора. Проблема фиксации атмосферного азота. Азотные и фосфорные удобрения. Круговорот азота в природе.


Теку-щий конт-роль

Элементы главной подгруппы IV группы.

^

Углерод и его соединения.





Схемы, плакаты

Активированный уголь, применение его к адсорбентам. Практическое использование восстановительных свойств углерода. Физиологическое действие оксида углерода (II). Предосторожности при работе с ним. Первая помощь при отравлении угарным газом. Оксид углерода (IV) в природе. Фотосинтез. Круговорот углерода в природе. Применение олова, свинца и их соединений в народном хозяйстве. Защита окружающей среды от распыления соединений тяжелых металлов.


Теку-щий конт-роль

Общие свойства и способы получения металлов.

-

Схемы, плакаты

Типы кристаллических решеток. Понятие о металлических сплавах. Важнейшие компоненты сплавов.


Теку-щий конт-роль

Элементы главной подгруппы III группы.

^

Бор, алюминий и их соединения.





Схемы, плакаты

Распространенность в природе, изотопный состав.

Применение металлов и их важнейших соединений.

Теку-щий конт-роль

Элементы главной подгруппы II группы.


Бериллий и магний. Щелочноземельные металлы и их соединения.


Схемы, плакаты

Распространенность в природе, изотопный состав. Правила хранения металлов. Применение металлов и их важнейших соединений. Меры предосторожности при работе с соединениями бериллия и бария.

Теку-щий конт-роль

Элементы главной подгруппы I группы.

^

Щелочные металлы и их соединения.





Схемы, плакаты

Распространенность в природе, изотопный состав. Правила хранения металлов. Применение металлов и их важнейших соединений. Меры предосторожности при работе с соединениями щелочных металлов. Калийные удобрения.

Теку-щий конт-роль

Элементы главной подгруппы VIII группы.


-

Схемы, плакаты

Распространенность в природе. Особенности строения, получение и свойства элементов главной подгруппы VIII группы.

Теку-щий конт-роль

Общая характеристика свойств элементов главных подгрупп периодической системы Д.И.Менделеева.


-

Схемы, плакаты

Общая характеристика физических и химических свойств элементов главных подгрупп периодической системы Д.И.Менделеева.

Теку-щий конт-роль

Элементы побочной подгруппы I группы.

^

Медь, серебро и их соединения.





Схемы, плакаты

Физиологическая роль соединений. Практическое применение металлов и их важнейших соединений.


Теку-щий конт-роль

Элементы побочной подгруппы II группы.

^

Цинк, кадмий, ртуть и их соединения.





Схемы, плакаты

Физиологическая роль соединений. Техника безопасности при работе с ртутью и ее соединениями. Практическое применение металлов и их важнейших соединений.


Теку-щий конт-роль

Элементы побочной подгруппы VI группы.

^

Хром и его соединения.





Схемы, плакаты

Физиологическая роль соединений. Практическое применение металлов и их важнейших соединений.


Теку-щий конт-роль

Элементы побочной подгруппы VII группы.

^

Марганец и его соединения.





Схемы, плакаты

Физиологическая роль соединений. Практическое применение металлов и их важнейших соединений.

Теку-щий конт-роль

Элементы побочной подгруппы VIII группы.

^

Железо, кобальт, никель и их соединения.





Схемы, плакаты

Важнейшие сплавы железа: чугун, сталь. Химизм производства чугуна и стали.

Теку-щий конт-роль

Лантаноиды и актиноиды.


-

Схемы, плакаты

Особенности физических и химических свойств лантаноидов и актиноидов.

Теку-щий конт-роль




  1. ^ КАРТА ОБЕСПЕЧЕННОСТИ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРОЙ

Таблица 4

Наименование учебников, учебно-методических пособий

Количество экземпляров

Количество студентов

Процент обеспеченности

Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М., 1981

43

1

100

Глинка Н.Л. Общая химия. – М., 1987

80

1

100

Глинка Н.Л. Общая химия. – М., 1988

23

1

100

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М., 1986

85

1

100

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М., 1987

27

1

100

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М., 1988

24

1

100

Гузей Л.С. и др. Общая химия:Учебник.-М.,1999

20

1

100

Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учебник.-М., 2000

17

1

100

Коржуков Н.Г. Неорганическая химия - М.,2001

1

1

100

Лидин Р.А. и др. Неорганическая химия в вопросах. – М.,1991

40

1

100

Николаев Л.А. Неорганическая химия. – М., 1982

5

1

100

Практикум по неорганической химии/ Л.В. Бабич, С.А. Балезин, Ф.Б. Глинкина и др.- М., 1991


34

1

100


8 ЛИТЕРАТУРА

8.1 Основная литература

8.1.1 Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М., 1981.

8.1.2 Глинка Н.Л. Общая химия. – М., 1987

8.1.3 Глинка Н.Л. Общая химия. – М., 1988

8.1.4 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М., 1986

8.1.5 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М., 1987

8.1.6 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М., 1988

8.1.7 Гузей Л.С. и др. Общая химия:Учебник.-М.,1999

8.1.8 Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учебник.-М., 2000

8.1.9 Коржуков Н.Г. Неорганическая химия - М.,2001

8.1.10 Лидин Р.А. и др. Неорганическая химия в вопросах. – М.,1991

8.1.11 Николаев Л.А. Неорганическая химия. – М., 1982

8.1.12 Практикум по неорганической химии/ Л.В. Бабич, С.А. Балезин, Ф.Б. Глинкина и др.- М., 1991

    1. ^

      Дополнительная литература


      1. Губанов В.А., Жуков В.П. Полуэмпирические методы молекулярных орбиталей в квантовой химии.- М., 1976

      2. Дей К., Селбин Д. Теоретическая неорганическая химия.- М., 1976

      3. Реми Г. Курс неорганической химии. В 2-х т. – М., 1974

      4. Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия. – М., 1987

      5. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. Ч.1. – М.,1991

      6. Хомченко Г.П. Практические работы по неорганической химии с применением полумикрометода. – М., 1976

      7. Задания к семинарским занятиям по курсу «Неорганическая химия»./ Буркитбаев М.М. и др. - Алматы, 2002

Похожие рефераты:

Программа дисциплины «Химия» для преподавателя Редакция №1 от 18....
Программа дисциплины для преподавателя, входящая в состав учебно-методического комплекса по дисциплине «Химия» предназначена для...
Программа дисциплины «Органическая химия ii» для преподавателя Редакция...
Составитель «27» 08 2013 г. Р. Т. Динжуманова, кандидат химических наук, доцент кафедры «Химия»
Программа дисциплины «Органическая химия I» для преподавателя Редакция...
Составитель «27» 08 2013 г. Р. Т. Динжуманова, кандидат химических наук, доцент кафедры «Химия»
Программа дисциплины «Неорганическая и аналитическая химия» для преподавателя...
Программа дисциплины для преподавателя, входящая в состав учебно-методического комплекса по дисциплине «Неорганическая и аналитическая...
Программа дисциплины «Химия и физика органических веществ» для преподавателя...
Составитель «27» 08 2013 г. Р. Т. Динжуманова, кандидат химических наук, доцент кафедры «Химия»
Программа дисциплины «Химия высокомолекулярных соединений» для преподавателя...
Одобрено и рекомендовано к изданию на заседании Учебно-методического совета университета
Программа дисциплины «Химия тяжелых металлов» для преподавателя Редакция...

Программа дисциплины «Химия тяжелых металлов» для преподавателя Редакция...

Программа дисциплины «Коллоидная химия» для преподавателя Редакция...
Одобрено и рекомендовано к изданию на заседании Учебно-методического совета университета
Программа дисциплины «Коллоидная химия» для преподавателя Редакция...
Одобрено и рекомендовано к изданию на заседании Учебно-методического совета университета

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
referatdb.ru
referatdb.ru
Рефераты ДатаБаза