Экзаменационные вопросы по дисциплине «Теоретические основы химии»


Скачать 46.22 Kb.
НазваниеЭкзаменационные вопросы по дисциплине «Теоретические основы химии»
Дата публикации04.05.2014
Размер46.22 Kb.
ТипЭкзаменационные вопросы
referatdb.ru > Химия > Экзаменационные вопросы
Экзаменационные вопросы по дисциплине «Теоретические основы химии» для специальности 480103 на летнюю экзаменационную сессию 2013/2014 уч. Года (заочное форма обучения)

  1. Основные законы химии: закон сохранения материи и энергии; закон сохранения массы вещества; закон постоянства состава химических соединений; закон эквивалентов.

  2. Основные законы химии: газовые законы. Следствие из закона Авогадро. Парциальное давление. Закон Дальтона.

  3. Квантовые числа, определение и их физический смысл. Атомные орбитали. Конфигурации s-, p-, d-орбиталей и их ориентация в пространстве.

  4. Принцип минимума энергии, принцип Паули, правило Хунда. Последовательность заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в многоэлектронных атомах. Правило Клечковского.

  5. Периодический закон Д.И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона. Структура периодической системы Д.И. Менделеева. Электронная конфигурация атомов химических элементов и физический смысл периодического закона.

  6. Периодичность свойств химических элементов. Радиус атома. Энергия ионизации и сродства к электрону. Электроотрицательность. Закономерности их изменения в периодической системе.

  7. Современные представления о природе химической связи. Характеристики химической связи – энергия, длина, угол между связями. Условия образования молекулы.

  8. Основные положения метода валентных связей. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентных связей. Типы связей: -, -связь. Кратные связи.

  9. Свойства ковалентной связи: направленность, насыщаемость, поляризуемость. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Пространственная ориентация гибридных электронных облаков при sp-, sp2-, sp3- типах гибридизации.

  10. Свойства ковалентной связи: полярность и поляризуемость связи. Электрический момент диполя. Полярные и неполярные молекулы.

  11. Понятие о теории молекулярных орбиталей. Основные положения метода молекулярных орбиталей.

  12. Ионная связь, как предельный случай полярной ковалентной связи. Свойства ионной связи: ненаправленность, ненасыщаемость, энергия связи.

  13. Металлическая связь, ее особенности.

  14. Межмолекулярное взаимодействие: дисперсионное, индукционное, ориентационное. Водородная связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь.

  15. Комплексные соединения. Структура комплексного соединения. Номенклатура комплексных соединений. Изомерия комплексных соединений.



  1. Классификация термодинамических систем: по агрегатному состоянию (гомогенные, гетерогенные); по типу обмена с окружающей средой (изолированные, закрытые, открытые). Первый закон термодинамики.

  2. Первый закон термодинамики. Изобарный и изохорный процессы. Понятие внутренней энергии и энтальпии.

  3. Термохимические уравнения. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Стандартная теплота образования вещества. Примеры применения закона Гесса.

  4. Понятие об энтропии. Энергетический и вероятностный смысл энтропии. Формула Больцмана. Второй закон термодинамики. Изменение энтропии в различных процессах.

  5. Понятие об энергии Гиббса. Изменение энергии Гиббса, как меры направления и глубины прохождения реакций. Изменение энергии Гиббса в процессах, происходящих в стандартных условиях.

  6. Скорость химической реакции. Молекулярность реакции. Скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Графическое определение скорости реакции.

  7. Факторы, влияющие на скорость реакции: концентрация (закон действующих масс, константа скорости), температура (правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса, энергия активации).

  8. Понятие о катализе. Гомогенный и гетерогенный катализ. Влияние природы катализатора на скорость реакции. Селективность катализатора. Ингибиторы и промоторы. Каталитические яды.

  9. Понятие об обратимых реакциях. Химическое равновесие. Закон действующих масс для обратимых реакций. Константа химического равновесия. Гомогенные и гетерогенные равновесия. Связь константы равновесия со стандартным изменением энергии Гиббса.

  10. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации реагентов на состояние равновесия. Равновесный выход продуктов реакции.

  11. Растворы. Классификация растворов. Растворимость. Влияние на растворимость природы вещества, температуры, давления.

  12. Способы выражения состава растворов: массовая и мольная доли растворенного вещества, молярная концентрация вещества, молярная концентрация эквивалентов вещества, моляльная концентрация вещества.

  13. Давление насыщенного пара над раствором. Законы Рауля. Температура кипения и кристаллизации. Криоскопия и эбулиоскопия.

  14. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Степень диссоциации и ее связь с изотоническсим коэффициентом. Электролиты – сильные и слабые. Закон разбавления Оствальда.

  15. Гетерогенные равновесия в растворах малорастворимых электролитов. Произведение растворимости. Условия выпадения осадка малорастворимого вещества.

  16. Гомогенные равновесия. Протолитические равновесия. Сопряженные кислотно-основные пары. Теории кислот и оснований (Аррениуса, Бренстеда-Лоури, Льюиса).

  17. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели среды. Кислотно-основные индикаторы. Константы кислотности и основности, их связь.

  18. Гидролиз солей. Уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме для соли, образованной катионом сильного основания и анионом сильной кислоты; для соли, образованной катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.

  19. Гидролиз солей. Уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме для соли, образованной катионом слабого основания и анионом сильной кислоты; для соли, образованной катионом слабого основания и анионом слабой кислоты.

  20. Степень гидролиза. Влияние на степень гидролиза заряда и радиуса иона, температуры, разбавления, присутствия посторонних примесей.

  21. Окислительно-восстановительные реакции и их типы (межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования).

  22. Составление окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Электронно-ионный метод (метод полуреакций). Привести примеры использования этих методов для конкретных реакций.

  23. Влияние рН среды (на примере иона ), концентрации реагирующих веществ, температуры на направление окислительно-восстановительных реакций.

  24. Электрохимические реакции, их особенность. Понятие об электродных процессах. Электродные потенциалы. Гальванические элементы (на примере элемента Якоби-Даниэля). Анодные и катодные процессы. ЭДС (электродвижущая сила) гальванического элемента.

  25. Электролиз. Уравнения электролиза расплавов и водных растворов электролитов.

  26. Электролиз. Законы Фарадея. Выход по току.

  27. Коррозия металлов. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия.

  28. Современные методы защиты металлов от коррозии.

Похожие рефераты:

Теоретические вопросы по дисциплине «Теоретические основы химии»
...
Теоретические вопросы по дисциплине «Теоретические основы химии»
...
Теоретические вопросы по дисциплине «Теоретические основы химии»
...
Учебно-методический комплекс дисциплины «Теоретические основы неорганической химии»
Учебно-методические материалы по дисциплине «Теоретические основы неорганической химии»
Теоретические вопросы по дисциплине «Основы общей химии» (1 курс) для специальностей исиТ
...
Рабочая программа Дисциплина: «Теоретические основы неорганической...
Госо рк 08. 029. 2009 и типовой учебной программы «Теоретические основы неорганической химии» разработанной Республиканской учебно-методической...
Экзаменационные вопросы по дисциплине «Теоретические основы менеджмента»
Школа научного менеджмента: представители, результаты исследований, предложения для практики управления
Рабочая программа по дисциплине Теоретические основы неорганической...
Рабочая программа составлена на основании госо 2006г специальности 050112«Химия» и типовой учебной программы дисциплины «Теоретические...
Программа вступительного экзамена обсуждена на заседании кафедры «07»
Программа вступительного экзамена составлена на основании типовых программ дисциплин теоретические основы неорганической химии, теорические...
Вопросы к экзамену по дисциплине "теоретические основы менеджмента" для студентов
Вопросы к экзамену по дисциплине "теоретические основы менеджмента" для студентов 2 курса специальности 1-26 02 02

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
referatdb.ru
referatdb.ru
Рефераты ДатаБаза