Тема. Химический анализ веществ


Скачать 38.11 Kb.
НазваниеТема. Химический анализ веществ
Дата публикации29.04.2013
Размер38.11 Kb.
ТипДокументы
referatdb.ru > Химия > Документы

Практическое занятие № 4


Тема. Химический анализ веществ.

Цель:

    • познакомить учащихся с некоторыми качественными реакциями определения веществ.

Реактивы: концентрированная азотная кислота HNO3, раствор соляной кислоты HCl, раствор серной кислоты H2SO4, раствор уксусной кислоты CH3COOH, раствор гидроксида натрия NaOH, раствор гидроксида калия, индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин, раствор хлорида железа (III) (ω(FeCl3) = 10%), раствор роданида аммония (ω(NH4CNS) = 5%), раствор бихромата калия (ω(K2Cr2O7) = 10%), раствор сульфата меди (II) CuSO4, раствор карбоната натрия Na2CO3, гидрокарбонат NaHCO3, оксид алюминия (III) Al2O3, карбонат кальция CaCO3, аммиачный комплекс серебра [Ag(NH3)2]OH, формальдегид HCOH, этиловый спирт С2Н5OH, ацетон СО(СН3)2v, сахарная пудра, раствор белка куриного яйца.

Посуда и оборудование: пробирки, штатив для пробирок, держатель для пробирок, стеклянные палочки, круглодонная колба, воронка, стаканы, плоскодонная колба с пробкой, стеклянная трубка, пробка с отверстием, спиртовка.

Ход работы

Обнаружение кислот и оснований

Индикаторы - вещества, изменяющие цвет в зависимости от среды раствора. Поместить в три пробирки растворы соляной кислоты, гидроксида натрия и дистиллированную воду. В каждую пробирку добавить несколько капель нейтрального раствора лакмуса, отметить изменение окраски в пробирках с кислотой и щелочью.

Повторить опыт, используя в качестве индикатора фенолфталеин и метилоранж. Отметить изменение окраски.

^ Обнаружение ионов железа (III)

Чтобы реакция хорошо запомнилась, можно провести ее следующим образом: смочить кусочек ваты раствором роданида аммония и намочить руку (свою или "добровольца"), затем обмокнуть стеклянную палочку в раствор хлорида железа(III) и провести ее по смоченную месту, сразу же появится "кровь". Ионы трехвалентного железа взаимодействуют с роданид-ионом с образованием комплексного соединения [Fe(CNS)3(H2O)3] кроваво-красного цвета. Реакция является качественной для определения ионов Fe3+. Записать уравнение реакции.

^ Обнаружение этилового спирта

На основе данной реакции работали первые приборы для определения трезвости автомобилистов. Налить в пробирку 2 мл раствора бихромата калия, подкислить его раствором серной кислоты. Добавить несколько капель этилового спирта. Происходит изменение окраски с оранжевой на зеленую, в результате окисления этанола и восстановление бихромат-иона до иона Cr3+. Записать уравнение реакции.

^ Обнаружение белка

Одну из групп белков составляют альбумины - растворимые в воде белки. Они содержатся в белке куриного яйца, в плазме крови, в молоке, во всех животных и растительных тканях. Для опыта взять белок куриного яйца. Растворить его в воде. Осторожно нагреть белок, растворить в нем несколько кристаллов хлорида натрия и прилить раствор уксусной кислоты. Из раствора выпадут хлопья свернувшегося белка.

Сильные кислоты - серная и азотная - осаждают белок уже при комнатной температуре. На этом основана чувствительная проба Геллера. Налить в пробирку азотную кислоту и пипеткой осторожно по стенке добавить раствор белка, так, чтобы растворы не перемешались. На границе слоев появится белое кольцо выпавшего белка.

К раствору белка прилить немного раствора хлорида железа (III), также белок сворачивается.

Другую группу белков образуют глобулины - нерастворимые в воде белки. Они содержатся в мышцах, многих частях растений. Эти белки можно распознать с помощью цветных реакций.

Ксантопротеиновая реакция. К белку добить концентрированную азотную кислоту и осторожно нагреть, наблюдать лимонно-желтую окраску раствора. Нейтрализовать кислоту раствором гидроксида натрия - окраска изменится на оранжевую.

Биуретовая реакция. К белку прилить разбавленный раствор гидроксида калия, затем по каплям добавьте раствор сульфата меди (II). Появляется красноватая окраска, которая затем переходит в красно-фиолетовую.

^ Обнаружение альдегида

Обезжирить внутреннюю поверхность колбы раствором карбоната натрия, хорошо промыть ее водой и этиловым спиртом. Налить в колбу несколько миллилитров 10%-го водного раствора формальдегида. Добавить раствор аммиачного комплекса серебра [Ag(NH3)2]OH, осторожно нагреть колбу, через несколько минут она станет зеркальной. Эта реакция называется "реакция серебряного зеркала". Записать уравнение реакции.

^ Хроматография раствора хлорофилла

Растереть в ступке несколько листьев зеленых растений, добавить несколько кристаллов гидрокарбоната натрия для нейтрализации кислоты, которая присутствует в растениях. К полученной кашице прилить около 50 мл ацетона и перенести в колбу, закрыть колбу пробкой и оставить смесь в темном месте на 1 час.

В это время приготовить колонку с адсорбентом, чтобы провести разделение составных частей хлорофилла. Для этого стеклянную трубку закрыть пробкой с отверстием и трубкой. На пробку поместить кусочек марли. Сверху насыпать прокаленный оксид алюминия (высота слоя 3 см). Над этим слоем поместить слой карбоната кальция (высота слоя 4 см). Еще выше - слой сахарной пудры (высота слоя 6 см). Колонка готова.

Профильтровать полученный раствор, для отделения растительных волокон. В колонку налить несколько миллилитров ацетона, после этого раствор хлорофилла, затем снова - ацетон. Через некоторое время появится четыре зоны разного цвета. Верхняя, желто-зеленая зона, содержит хлорофилл b, ниже сине-зеленая - хлорофилл a. В слое оксида алюминия поглотится желтый краситель - ксантофилл, под ним оранжевое вещество - каротин.

Результаты практического занятия оформляются в виде отчета (пример оформления приведен в практическом занятии № 2).

Рекомендуемая литература

  1. Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных. Основы химии и занимательные опыты. – Л.: Химия, 1985.

  2. Леенсон И.А. Школьникам для развития интеллекта. Занимательная химия. – М.: Росмэн, 1999.

  3. Ольгин О. Опыты без взрывов. – М.: Химия, 1995.

  4. Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Занимательная химия и эффектные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2002.

Похожие рефераты:

Методические рекомендации по изучению дисциплины
«Химический количественный анализ» для специальности 5В072000 «Химическая технология неорганических веществ»
Учебно-методический комплекс дисциплины «Химический количественный анализ»
Умкд учебно-методические материалы по дисциплине «Химический количественный анализ»
Тема: Основы качественного анализа
Барковский Е. В. и др. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ, Мн., 1997 г., стр. 3-7, 21-22, 44-56
Тема: «Основы качественного анализа. Аналитическая классификация катионов и анионов»
Барковский Е. В. и др. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ, Мн., 1997 г., стр. 3-7, 21-22, 44-56
Тема: «Основы качественного анализа. Аналитическая классификация катионов и анионов»
Введение в химию биогенных элементов и химический анализ / Е. В. Барковский [и др.]. Минск, 1997. С. 3–7, 21–22, 44–56
Самостоятельная работа
Выпишите из приведенного перечня физических тел (предметов) и веществ названия веществ: кирпич, поваренная соль, мел, железная кнопка,...
Тематический план практических занятий по дисциплине «химиЯ»
Смеси и химические соединения. Атом. Химический символ. Химический элемент. Молекула. Кристалл. Простые и сложные вещества. Вещества...
Тематический план практических занятий по дисциплине «химиЯ»
Смеси и химические соединения. Атом. Химический символ. Химический элемент. Молекула. Кристалл. Простые и сложные вещества. Вещества...
Экзаменационные вопросы по дисциплине «Химия»
...
Методические рекомендации для практических занятий Тема: Анализ лекарственного...
Тема: Анализ лекарственного растительного сырья, содержащего дубильные вещества (внешние признаки, микроскопия, качественные реакции,...

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
referatdb.ru
referatdb.ru
Рефераты ДатаБаза