Вы слышали? В городе Кислород появился. Важный такой. Идет под ногами ничего не видит, ни на кого не смотрит


Скачать 466.37 Kb.
НазваниеВы слышали? В городе Кислород появился. Важный такой. Идет под ногами ничего не видит, ни на кого не смотрит
страница1/4
Дата публикации29.04.2013
Размер466.37 Kb.
ТипДокументы
referatdb.ru > Химия > Документы
  1   2   3   4

  1. Первый: Вы слышали? В городе Кислород появился. Важный такой. Идет – под ногами ничего не видит, ни на кого не смотрит.
    Второй:
    Как же, как же! Загордился! Было бы от чего. Он, оказывается, газ и, видите ли, только от него зависит жизнь на Земле!
    Третий:
    Ой, не говорите. На днях гуляю, а навстречу – кто вы думаете? – Водород! Не идет, а прямо-таки летит. Спрашиваю: «Ты куда?» - «Кислород ищу». – «Зачем он тебе?» И что, вы думаете, он мне ответил? На гремучее дело хочет его подбить, представляете?! ( Тихо, почти шепотом). Так и сказал. Ой, что будет, что будет!

  2. Первый: Придумали в школе изучать кислоты!

^ Второй: К ним и прикасаться страшно, того и гляди, съедят не только мертвую, но и живую ткань!

  1. Первый: Ты знаешь соль?
    Второй:
    Знаю.
    Первый: А какая она?
    Второй:
    Белая, крупинками, а самое главное – соленая.
    Третий:
    Ее еще в пищу добавляют.
    Первый:
    Я не понимаю. Так она что – одна?
    Второй:
    Конечно, одна - разъединственная.
    Первый:
    А почему они говорят о солях? Значит, их много?







^ Сказки
Для развития творческих способностей учащихся, можно давать задание: сочинить химическую сказку. Например: после изучения темы: « Свойства серной кислоты» учащиеся пишут сказку «Приключение серной кислоты».

В одном химическом королевстве жила волшебница звали ее ^ Серной кислотой. С виду была она уж и не так плоха: бесцветная жидкость вязкая как масло, без запаха. Серная кислота хотела быть заметной и поэтому решила отправиться в путешествие.

Она шла уже пять часов, а так как день был слишком жаркий, ей очень захотелось пить. И вдруг она увидела колодец.

«Вода!» - воскликнула Кислота и, подбежав к колодцу, прикоснулась к воде.

Вода страшно зашипела. С криком испуганная Кислота бросилась прочь. Конечно же, что при смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты.

«Если вода соприкасается с серной кислотой, то вода, не успев смешаться с ней, может закипеть и выбросить брызги серной кислоты» Эта запись появилась в дневнике молодой путешественницы, а затем вошла в учебники.

Так как Кислота не утолила жажду, то увидела раскидистое дерево, решила прилечь и отдохнуть в тени. Но и это у нее не получилось. Как только серная Кислота дотронулась до дерева, она стала  обугливаться. Не зная причины этого, испуганная Кислота убежала прочь.

Вскоре она пришла в город и решила зайти в магазин. Им оказался ювелирный. Кислота увидела множество прекрасных колец. Она решила померить одно из них. Попросив у продавца золотое кольцо, она надела его на свой длинный, красивый палец. Кислоте понравилось кольцо, и она его купила.

Выйдя из города, Кислота отправилась домой. В пути ее не оставляли мысли: почему же вода и дерево вели себя так странно при соприкосновении с ней, а с этой золотой вещицей ничего не произошло? «Да все потому, что золото в серной кислоте не окисляется». Это были последние слова, записанные Кислотой в своем дневнике.

http://www.altai.fio.ru/projects/group4/potok34/site/skazki1.gif

^ Методические комментарии

Эта форма заданий развивает у детей учебно-организационные умения: (нацелить себя на выполнение поставленной задачи, осуществлять самоконтроль и самоанализ); учебно-интеллектуальные умения: (умение чисто писать, диалектически анализировать учебный материал, обобщать, выделять главное, синтезировать материал); учебно-информационные умения: (пользоваться словарями, справочниками, составлять план); учебно-коммуникативные умения:( литературным языком излагать свои мысли, выступать перед аудиторией, составлять план выступления).

Игры
Использование игр или элементов игры на уроке имеет большое значение: уч-ся учатся работать коллективно, радоваться успехам товарищей, сопереживать их неудачи. В коллективе формируется общественное мнение, создается творческая атмосфера и благоприятные условия для развития каждого уч-ся. В играх тренируются также внимание и память, особенно зрительная и слуховая, создается положительный эмоциональный настрой, который содействует успеху в работе и повышает интерес к ней учащихся.

Например: Тема «Вода. Основания» 8 класс

Игра «Третий лишний»

Среди каждой тройки веществ найти вещество, отличающееся от двух других. Указать признак отличия.

  1. NaOH, KOH, CuOH2

  2. LiOH, H2SO4, CaOH2

  3. FeOH3, AlOH3, BaOH2

  4. Na2SO4, MgOH2, KNO3

  http://www.altai.fio.ru/projects/group4/potok34/site/igr.ht1.jpg

Игра «Третий лишний» является универсальной для всех разделов химии любого класса.

Игра «Найти родственников»

Распределить вещества по классам неорганических соединений:

SO2, MgSO4, H2SO4, BaOH2, CaO, Al, Mg, Fe2O3, FeOH3, HNO3, K3PO4.

^ Игра "Что это было?"

Пришла телеграмма: «Пропали вещества. Вместо них появилось незнакомое вещество X. «Назовите пропавшие вещества (письменно).

a) P -> P2O5 ->  +H2O -> A
b) Ba -> BaO -> +H2O-> B
c) A+B -> X

http://www.altai.fio.ru/projects/group4/potok34/site/igr.ht2.jpg

Для учащихся со сниженным эмоциональным компонентом, которым свойственно холодность, равнодушие, слабые отрицательные эмоции, проявляющиеся в учебной деятельности, являются особо полезными уроки-конкурсы, уроки КВН, которые вызывают непосредственное желание участвовать в уроке, осваивая необходимый учебный материал.

Тема урока:

«Решение задач: расчеты по уравнениям химических реакций.

Вычисление массы продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке».

 

  Продолжительность: два урока по 45 минут.

  ^ Тип урока: комбинированный.

   Общедидактический  метод  обучения:  объяснительно – иллюстративный

      (информационно – рецептивный).

  ^ Цель урока:

а) обучающая: научить девятиклассников решать задачи данного типа. Повторить химические свойства основных классов неорганических веществ.  Закрепить основные  ЗУН  по алгоритму решения расчетных задач по химии.

б) развивающая:   развивать познавательную активность учащихся,  развивать  логическое мышление школьников.

в) воспитательная:   воспитание интереса к предмету с привлечением  кроме традиционных наглядных пособий также мультимедийных возможностей компьютера.

 

  Оборудование:

Штатив с пробирками; растворы серной кислоты, хлорида бария, хлорида алюминия, гидроксида натрия.  Мультимедийный компьютер, экран, обучающе - демонстрационная программа «Расчеты по уравнениям химических реакций. Часть II».

Примечание: программа создана в среде приложения Office XP MS Power Point, включает  30  слайдов. Демонстрация  слайдов происходит с использованием  режима анимации;  управление выводом  элементов на экран и сменой  кадров осуществляет учитель по ходу урока.

 

  ^ Ход урока:

  1. Организационная часть.

  2. Мотивация. Повторение материала.

a)      Правила решения задачи «на избыток одного из реагирующих веществ».

b)      Опыт: качественная реакция на серную кислоту и ее соли.

c)      Алгоритм решения и пример решения задачи «на избыток одного из реагирующих веществ».

d)      Творческое задание: составить условие задачи данного типа.

  1. Изучение нового материала.

a)      Опыт: получение и свойства амфотерного гидроксида.

b)      Правила решения задачи «на избыток с продолжением».

c)      Теоретический блок.

d)      Пример решения задачи  «на избыток с продолжением».

  1. Закрепление пройденного материала.

I.                    Ученик на доске решает задачу,  учитель помогает ему, объясняя  в случае  необходимости  решение.  

                           II.         Самостоятельная работа школьников.

 

  1. Рефлексивно – оценочная часть урока.

           А) Контроль.

           Б) Оценки.

           В) Домашнее задание.

           Г) Подведение итогов урока.

 

                        http://www.terra.nino.ru/_data/objects/02025/image002.gif

 

1.     Организационная часть.

 

Здравствуйте, ребята. Садитесь. Откройте рабочую тетрадь,  приготовьтесь к уроку.

 

2.     Мотивация. Повторение материала.

 

Сегодня на уроке мы с вами будем изучать новый тип решения задач: «задачи на избыток с продолжением».  Прежде чем перейти к новой теме давайте повторим  алгоритм решения задач – расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих   веществ  взято в избытке. После повторения этого типа задач более сложный материал будет восприниматься легче.

 

Вспомним правила: если в условии задачи даны данные о двух веществах, вступающих в реакцию, то данная задача на избыток одного из реагирующих веществ. При  ее решении сначала находят вещество, взятое в избытке. Затем задачу решают по тому  веществу, которое полностью расходуется.

 

ОПЫТ:  H2SO4 + BaCI2à BaSO4http://www.terra.nino.ru/_data/objects/02025/image004.gif +2 HCI

 

Правило: кислота + средняя соль à новая соль + новая кислота, если выпадает осадок или выделяется газ. Реакция так же  идет, если кислота, вступающая в реакцию сильнее той, что образует соль.

 

Какие три варианта проведения опыта мы можем наблюдать?

 

  1. Серная кислота и хлорид бария взяты в эквимолярных соотношениях. Тогда  серная кислота и хлорид бария полностью расходуются.  А  после реакции в пробирке в растворе будет находиться соляная кислота, а осадок на дне пробирки будет состоять из сульфата бария.

  2. Серная кислота взята в избытке. Тогда в результате реакции полностью расходуется хлорид бария. В пробирке после реакции в растворе будет находиться соляная кислота, остаток серной кислоты, а осадок на дне пробирки будет состоять из сульфата бария.

  3. Хлорид бария взят в избытке. Тогда в результате реакции полностью расходуется серная кислота. В пробирке после реакции в растворе будет находиться соляная кислота, остаток хлорида бария, а осадок на дне пробирки будет состоять из сульфата бария.

 

   Составим  условие задачи  на избыток, например, хлорида бария при взаимодействии его с серной кислотой.  Вспомним    алгоритм   решения   задач  данного типа.

 

Задача:   Какая масса осадка получится при действии 0,3 моль серной кислоты на 0,4 моль хлорида бария?

Решение:

Первое действие: найдем вещество, взятое в избытке.

Для этого пишем уравнение химической реакции, под  уравнением реакции  прописываем постоянные количества веществ для данной реакции (коэффициенты). Над уравнением реакции пишем количества веществ из условия задачи. Сравниваем две дроби, что бы найти вещество, взятое в избытке:

0,3 моль      0,4 моль                                                          0, 3        0, 4

H2SO4      +   BaCI2     à BaSO4http://www.terra.nino.ru/_data/objects/02025/image004.gif   +   2 HCI                     ----   http://www.terra.nino.ru/_data/objects/02025/image006.gif   ----  (избыток)

1 моль        1 моль                                                               1            1

 

^ Второе действие: так как хлорид бария в избытке, то задачу решаем по уравнению реакции по количеству вещества серной кислоты:

 

0,3 моль                       x моль                                             0, 3          x

H2SO4     +  BaCI2    à BaSO4http://www.terra.nino.ru/_data/objects/02025/image004.gif +   2 HCI                           ----   =   ----  ;    x = 0, 3 моль = http://www.terra.nino.ru/_data/objects/02025/image008.gif(BaSO4 )

1 моль                          1 моль                                               1            1

 

Третье действие:  найдем  массу осадка сульфата бария:

http://www.terra.nino.ru/_data/objects/02025/image010.gif

m = http://www.terra.nino.ru/_data/objects/02025/image008.gifM     ;    m (BaSO4) = 0,3 моль http://www.terra.nino.ru/_data/objects/02025/image012.gif 233 г/моль = 69,9 г.

 

^ Ответ:  m (BaSO4) = 69,9 г.

 

Вопрос: могут ли протекать дальше  реакции между веществами в пробирке: между остатком хлорида бария, соляной кислотой и  осадком сульфата бария?

^ Ответ: нет. Обоснования: правила на химические свойства кислот и средних солей.

 

 

Творческое  задание:  посмотрите видео – клип, составьте условие задачи на вычисление  массы продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке  (задание устное).

        Уравнение реакции:      PbBr2  +  2 KJ  à  PbJ2  +  2 KBr

Проверка: зачитаем  вслух  условия  задач нескольких школьников.

 

 

3.  ^ Изучение нового материала.

 

  a)         Ребята, давайте с вами задумаемся, а когда при взаимодействии  двух  веществ, возможно «продолжение», то есть, например,  протекание еще одной химической реакции  в пробирке.  Посмотрим опыт.

 

^ ОПЫТ:  AICI3  +  3 NaOH   à  AI(OH)3http://www.terra.nino.ru/_data/objects/02025/image004.gif  +  3 NaCI 

          Признаки реакции: выпал осадок белого цвета.

 

Вещества взяты в эквимолярном соотношении.

Обратите внимания, ребята, что выпал осадок белого цвета. В результате реакции израсходовались хлорид алюминия и гидроксид натрия. В пробирке после реакции в растворе находится хлорид натрия, а  осадком является  гидроксид алюминия.

А теперь этот же самый опыт проведем так, что бы  в избытке был гидроксид натрия. Если к раствору хлорида алюминия добавлять по каплям раствор гидроксида натрия, то сначала выпадает осадок белого цвета. Затем при добавлении избытка гидроксида натрия раствор становится прозрачным. Осадок исчезает.

 

^ Вопрос:  Почему?

Ответ:  Потому что гидроксид алюминия – это амфотерный гидроксид, который вступает в реакцию с щелочью в растворе с образованием растворимой в воде комплексной соли – тетрагидроксоалюмината натрия:

 

^ ОПЫТ:  AICI3  +  3 NaOH (избыток)  à  AI(OH)3http://www.terra.nino.ru/_data/objects/02025/image004.gif  +  3 NaCI 

               AI(OH)3 http://www.terra.nino.ru/_data/objects/02025/image004.gif  +  NaOH   à  Na http://www.terra.nino.ru/_data/objects/02025/image014.gif

 

 

  Ребята, давайте подведем итоги того, что мы узнали.

  Вопрос:  В каких случаях может быть «продолжение» у химической реакции, протекающей между двумя веществами? В этом случае можно составить условие задачи «на избыток с продолжением».

 

   b)   Правило:  у химической реакции возможно «продолжение», когда

  1. продукты первой реакции могут взаимодействовать друг с другом, с водой из раствора  или с избытком одного из реагирующих веществ.

  2. когда реакция может протекать ступенчато, то протекание «ступенек» в каждой конкретной задаче  зависит от количеств взятых исходных веществ.

 

 

     c)    Теоретический блок: темы, где возможно составление условий задач

        «на избыток с продолжением»:

 

  1   2   3   4

Похожие рефераты:

Незнание закона доходное дело?
Ни продавец, ни администратор ничего о законе, где это прописано, не слышали, но продавец предложила оставить платье в течение недели...
К халькогенам относится: кислород O, сера S, селен Se, теллур Te, полоний (металл) Po
А высшая валентность равна четырём, однако соединения с такой валентностью атома кислорода довольно редки. Валентность равную трём,...
1. к химическому явлению относится: а кислород сжижается при очень...
К химическому явлению относится: а кислород сжижается при очень низких температурах; в кислород участвует в процессе дыхания и при...
Отношений м и Ж, я уже сделал, ничего не оставив про запас, в своих...
Однако время идет, и звездный статус начинает нуждаться в подкреплении. Тут-то и возникает упомянутый синдром: а вдруг не получится,...
Дети войны
Время стремительно идёт в перёд. Стала историей Великая Отечественная война. В 2005 году исполняется 60 лет со для её окончания....
Кислород газообразный технический и медицинский технические условия гост 5583-78 (исо 2046-73)
Настоящий стандарт распространяется на технический и медицинский газообразный кислород, получаемый из атмосферного воздуха способом...
«Перспективы развития моногорода Курчатов»
Благодарю Вас, что вы предоставили мне возможность рассказать о городе Курчатове. Наверное многие слышали о нем, но не все знают...
Легкая атлетика и материнство: тренировка, беременность и рождение...
Ременным женщинам запрещают тренировки. Такое запретительное отношение лишило многих женщин естественного поведения в важный период...
Информация из истории школы №14 города абая
Год 1967, сентябрь, в городе Абае в эксплуатацию сдана средняя школа №14. Такой номер школа получила по числу уже имеющихся в городе...
Тема урока: Футбол
Повторить удары правой и левой ногами внешней частью подъёма Разучить приём мяча ногой и головой. Удары правой и левой ногами по...

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
referatdb.ru
referatdb.ru
Рефераты ДатаБаза