1. растворы. Способы выражения концентрации растворов. Приготовление растворов


Скачать 395.23 Kb.
Название1. растворы. Способы выражения концентрации растворов. Приготовление растворов
страница1/2
Дата публикации06.06.2013
Размер395.23 Kb.
ТипДокументы
referatdb.ru > Химия > Документы
  1   2


Министерство образования и науки

Республики Казахстан
ДИДАКТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ

ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

(Задания для подготовки учащихся к олимпиадам)

Разработан учителями химии:

Бекжановой Г.К., Бекжановой Э.К.

Семей 2009
ВВЕДЕНИЕ

Цель данного пособия – помочь учителям в проверке степени усвоения программного материала учащимися в процессе подготовки учащихся по основным (опорным) темам курса аналитической химии, понимания изученного материала и практического применения приобретенных знаний и навыков.

Исходя из разного уровня подготовленности учащихся и неодинакового усвоения знаний, задания даются в трех вариантах различной степени сложности в порядке возрастания трудности.

Разработанный дидактический материал позволяет освоить теоретические вопросы и выработать практические навыки по аналитической химии учащимися при подготовке к олимпиадам и научным проектам.

С целью развития у учащихся химического мышления и выработки приемов техники химического эксперимента в пособии уделено большое внимание теоретическим вопросам, лабораторной технике, условиям проведения химических реакций, правилам и способам расчета.

Задания в работах отличаются по своим дидактическим целям: одни из них требуют от учащихся простого воспроизведения материала, другие совершенствуют умения сравнивать и анализировать, третьи ориентируют на творческое осмысление и применение знаний в новых ситуациях.

^ РАЗДЕЛ I.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
ТЕМА 1. РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ. ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ.

Вариант 1

  1. Что называется растворами? Какие существуют растворы по содержанию растворителя и растворенного вещества? Охарактеризуйте их.

  2. Что называется молярной концентрацией раствора?

  3. Какова концентрация раствора, если 16г иодида калия растворили в 120мл воды?


Вариант 2

  1. Опишите механизм процесса растворения веществ?

  2. Что представляет собой эквивалентная масса вещества? Чем она отличается от эквивалента элемента?

  3. Какой объем фосфорной кислоты надо взять для приготовления 1л 0,2Н раствора, если плотность её составляет 1,14 г/см3 , а массовая доля 24,07%?

Вариант 3

  1. Способы выражения концентрации растворов.

  2. Охарактеризуйте классификацию растворителей по их участию в кислотно-основном взаимодействии.

  3. Какие объемы 37%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,19г/см3) и воды нужны для приготовления 1л 10%-ного раствора (ρ=1,049г/см3) ?


ЗАДАЧИ

  1. Какой объем карбоната калия надо взять для приготовления 23г 0,5М раствора?

  2. Сколько граммов хлорида магния необходимо для приготовления 750мл 0,6Н раствора?

  3. Сколько концентрированной соляной кислоты необходимо взять для приготовления 2л 0,2М раствора, если плотность составляет 1,23 г/см3 , массовая доля 36% ?

  4. Сколько граммов соли десятиводного сульфата натрия и воды надо взять для приготовления 50г 14%-ного раствора?

  5. Из 300г 10%-ного раствора удалили выпариванием 150г воды. Какова концентрация полученного раствора?

  6. Какой объем азотной кислоты надо взять для приготовления 1000мл 0,6Н раствора, если плотность её составляет 1,078 г/см3 при массовой доле 65% ?

  7. Имеется 20%-ный раствор серной кислоты с плотностью 1,14 г/см3 . Определить молярную, нормальную концентрации этого раствора.

  8. Какой объем 0,1Н раствора щелочи потребуется для нейтрализации 20мл 0,15Н раствора серной кислоты?

  9. Какой объем 2М раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Cu(OH)2 всех ионов меди, находящихся в 20мл 0,5М раствора сульфата меди (II)?

  10. Какой объем 1М раствора нитрата серебра нужно добавить к 100мл 1М раствора хлорида железа (III), чтобы осадить все хлорид-ионы в виде хлорида серебра?

  11. Приготовить 200мл 0,5М раствора пятиводного сульфата меди.

  12. В каком объеме 0,1М раствора серной кислоты содержится 2,452г серной кислоты?

  13. Какое количество бромистого кальция надо взять для приготовления 320мл 0,4М раствора?

  14. Определить моляльность 5%-ного раствора хлорида калия.

  15. Определить моляльность и молярную концентрацию 60%-ного раствора азотной кислоты.

  16. Какая масса сульфата бария получится при сливании 200мл 0,5М раствора сульфата алюминия и 150мл 2М раствора хлорида бария?

  17. Приготовить 500мл 0,1М раствора дихромата калия.

  18. Рассчитайте массу раствора с массовой долей вещества w=0,25 и объем раствора, содержащий 0,5моль/л NaOH из гидроксида натрия массой 8г.

  19. Определите массу хлорида натрия, которая потребуется для приготовления 5%-ного раствора массой 480г.

  20. Определите образующееся вещество и его массовую долю в растворе, если 0,2моль оксида натрия растворить в 100г воды.


^ ТЕМА 2. ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ.
Вариант 1

  1. Что называется ионным произведением воды.

  2. Водородный показатель.

  3. Концентрация ионов водорода в растворе равна 0,004г-ион/л. Определить рН раствора.


Вариант 2

  1. Какие растворы называются буферными? Приведите примеры.

  2. Что называется гидроксильным показателем?

  3. Вычислить концентрацию ионов водорода и рН 0,05Н раствора соляной кислоты.


Вариант 3

  1. Что называется буферной ёмкостью?

  2. Как на практике можно определить рН среды раствора?

  3. Вычислить концентрацию гидроксил ионов и рОН 0,05Н раствора едкого натра.


ЗАДАЧИ


  1. Определить рН 0,002Н раствора азотной кислоты, считая диссоциацию полной.

  2. Какова концентрация гидроксильных ионов в растворе, рн которого равен 10,8?

  3. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равно 4,6.

  4. Вычислить концентрацию ионов водорода в растворе, если рН равно 6,7.

  5. В растворе рОН равно 4,34. Вычислить концентрацию ионов водорода и гидроксила.

  6. Вычислить концентрацию ионов водорода и рН 0,2Н раствора уксусной кислоты.

  7. Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,025М растворе сероводородной кислоты.

  8. Вычислить концентрацию гидроксил ионов и рОН 0,3Н раствора гидроокиси аммония.

  9. Сколько ионов водорода содержится в 1мл раствора, рН которого равен 13?

  10. Чему равняется рН раствора, в литре которого содержится 0,0051г гидроксильных ионов?



^ ТЕМА 3. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ. СТЕПЕНЬ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ. СЛАБЫЕ И СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА.
Вариант 1

  1. Что называется диссоциацией? Каким ученым и в каком году были сформулированы основные положения теории электролитической диссоциации?

  2. Напишите процессы диссоциации соляной и фосфорной кислоты.

  3. Молярная концентрация раствора сульфата натрия 0,01 моль/л, степень диссоциации равна 90%. Рассчитайте концентрацию ионов в растворе.

  4. Напишите, пользуясь таблицей растворимости полные и сокращенные ионные уравнения:

Сульфат натрия + хлорид бария → сульфат бария +хлорид натрия
Вариант 2

  1. Сформулируйте основные положения ТЭД.

  2. Напишите процессы диссоциации гидросульфита натрия и гидроксида

железа (II).

  1. Определите степень диссоциации хлорноватистой кислоты HClO 0,2Н раствора, если константа её диссоциации равна 4*10-8.

  2. Напишите молекулярные и полные ионные уравнения, соответствующие данному сокращенному ионному уравнению:

Zn2+ + PO43- → Zn3(PO4)2
Вариант 3

  1. Охарактеризуйте сильные и слабые электролиты. Приведите примеры.

  2. Напишите процессы диссоциации гексацианоферрата (III) калия и гидроксохлорида железа(II).

  3. Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2Н растворе равна 3%. Вычислить значение концентрации ионов водорода и гидроксила, а также рН раствора.

  4. Какие вещества должны вступить в реакцию, чтобы образовались следующие соединения:

…..СО2↑ + Н2^ О
ВОПРОСЫ ПРАКТИЧЕСКОГО ХАРАКТЕРА


  1. Какие из этих реакций протекают до конца?

А) BaCl2 + K2SO4

B) MnSO4 + KNO3

C) FeS + HCl →

Д) Cu(OH)2 + H2SO4

  1. Напишите молекулярные и полные ионные уравнения, соответствующие данным сокращенным ионным уравнениям:

А) Ag+ + Cl- → AgCl↓

B) Ca2+ + F- → CaF2

C) Al 3+ + 3OH- → Al(OH)3

3. Сколько ионов натрия образуется при растворении 1моль Na3PO4 в воде, если соль диссоциирует полностью?

А) 1; В) 2; С) 3; Д) 4.

4. Как можно повысить степень диссоциации слабого электролита?

5. Зимой во время гололеда, для того чтобы растаял лёд дорогу посыпают NaCl или CaCl2 . Чем это объясняется?

6. Какая пара растворов взаимодействует между собой? Подтвердите уравнениями реакций:

А) хлорид калия +сульфат натрия

В) хлорид меди(II)+гидроксид натрия

С) соляная кислота+сульфат калия

Д) хлорид магния+нитат калия

7. Определите степень диссоциации раствора сульфита магния, если концентрация раствора 0,01моль/л и масса ионов магния в растворе 0,228г.

8. Назовите условия протекания реакции ионного обмена до конца.

9. Смешивают попарно растворы нитрат свинца, сульфид натрия, сульфат меди и хлорид калия (всего 6 комбинаций). В каких случаях произойдут реакции. Составьте для них молекулярные и ионные уравнения.

10. На сколько групп подразделяются электролиты в зависимости от степени диссоциации, их значения?

11. Можно ли по значению степени диссоциации определить концентрацию ионов в растворе? Ответ поясните.

12. Какие из этих соединений амфотерны: Sr(OH)2, Al(OH)3, KOH ? Напишите уравнения процесса диссоциации амфотерного соединения: как кислоты и как основания.

13. Определите концентрацию ионов 0,01моль раствора гидроксида бария, если степень диссоциации равно 85%.

14. Как из имеющихся реактивов в лаборатории можно получить следующие вещества:

А) гидроксид железа (III);

В) сульфид меди (II);

С) оксид серы (IV);

Д) карбонат магния;

Е) свинец

Подтвердите молекулярными, полными и сокращенными ионными уравнениями.

15. Если набрать в пробирку немного карбоната натрия и добавить 1мл разбавленного раствора соляной кислоты, что можно наблюдать при этом? Напишите соответствующее уравнение реакции.

^ ТЕМА 4. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Вариант 1

    1. Дайте определение гидролизу солей.

    2. Напишите уравнения реакции гидролиза хлорида магния и нитрата цинка и определите кислотность среды.

    3. Как изменяется цвет индикатора (лакмус) при добавлении к растворам электролитов: карбонат натрия, гидроксид натрия, азотная кислота?


Вариант 2

  1. Какова взаимосвязь между степенью и концентрации раствора соли?

  2. Какие из перечисленных ниже солей будут подвергаться гидролизу: CrCl3 , K2CO3 , NaCN , NaNO3? Выразите их гидролиз ионными уравнениями и укажите реакцию их растворов.

  3. Как изменяется цвет индикатора (лакмус) при добавлении к растворам электролитов: сульфат меди, фосфорная кислота, карбонат калия. Объясните причину изменения цвета.


Вариант 3

  1. Охарактеризуйте 4 случая гидролиза на конкретных примерах.

  2. При добавлении в воду какого из этих веществ: карбонат натрия, хлорид натрия, хлорид алюминия, хлороводород, реакция среды будет щелочной. Дайте полный ответ.

  3. Раствор дигидрофосфата натрия имеет слабокислую, а раствор фосфата натрия – сильнощелочную реакцию. Объясните эти факты и мотивируйте их соответствующими ионными уравнениями.


^ ТЕМА 5. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
Вариант 1

  1. Дайте определение произведению растворимости (ПР).

  2. Вычислить ПРСаСО3 , если при 20 0С в 100мл насыщенного раствора содержание его 6,9*10-4 г.

  3. Зная, ПР можно ли вычислить концентрацию ионов соли в насыщенном растворе?


Вариант 2

  1. Как влияет одноименный ион на растворимость электролита? Солевой эффект.

  2. Вычислить растворимость гидроксида магния, если ПР его равно 6,0*10-10.

  3. Как осуществляется переход веществ в раствор, если ПР составляет малую величину?


Вариант 3

  1. Можно ли по правилу произведения растворимости регулировать образование или растворение осадков. Для каких растворов применимо правило ПР?

  2. Сравнить растворимость сульфата бария в 0,1М растворе нитрата калия с растворимостью в воде.

  3. Какой закон применим при расчетах ПР?


^ ТЕМА 6. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Вариант 1

  1. Какие соединения называются комплексными? Приведите примеры.

  2. Дайте название комплексному соединению Na3[Co(NO2)6] и укажите его составные части.

  3. Как по рациональной номенклатуре будут названы следующие лиганды:

Н2О-… CN- - …

NH3-… OH- -…
Вариант 2

  1. Из каких солей можно получить Fe3[Fe(CN)6]2 ? Написать уравнение реакции.

  2. Укажите составные части комплексного соединения реактива Несслера. Дайте ему второе название.

  3. Как называются комплексные соединения не имеющие иона внешней сферы. Приведите пример.


Вариант 3

  1. Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих комплексных соединениях и записать их названия: А) K[Pt(NH3)Cl5] ; В) [Cr(NH3)4(H2O)2]Br3 .

  2. Написать процесс диссоциации комплексной соли аквопентаамминокобальтитрихлорид.

  3. Запишите выражение константы нестойкости для гексацианоферрата(//)калия.


^ ТЕМА 7. КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ В ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ
Вариант 1

  1. Что называется дисперсными системами. Классификация дисперсных систем.

  2. Построить формулу мицеллы гидрозоля хлорида серебра, если нитрат серебра взят в избытке.

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

  1. Что такое пептизация?



Вариант 2

  1. Перечислите основные методы получения золей. Дайте характеристику методу диспергирования.

  2. Построить формулу мицеллы гидрозоля гидроксида железа(///), полученного при взаимодействии 1мл 0,5Н раствора хлорида железа(///) и 2мл 0,5Н раствора щелочи.

  3. Что такое золь и гель? Привести примеры.


Вариант 3

  1. Как предотвращают образование коллоидных растворов при осаждении ионов и промывании осадков?

  2. Получить гидрозоль хромата серебра и построить формулу мицеллы.

  3. Приведите основные условия, способствующие коагуляции золей. Что такое коллоидная защита?


^ ВОПРОСЫ ПРАКТИЧЕСКОГО ХАРАКТЕРА

  1. Какие системы называются коллоидными? Каково их биологическое и народно-хозяйственное значение?

  2. В чем состоит принципиальное отличие коллоидных систем от взвесей и истинных растворов?

  3. Какими способами можно отличить коллоидные системы от истинных растворов?

  4. «Коллоидные вещества», «вещества в коллоидном состоянии». Какое из приведенных выражений более правильно и почему?

  5. Каково значение размеров частиц и наличие поверхности раздела для свойств коллоидных систем.

  6. К какой группе дисперсных систем будут относиться системы с диаметром частиц 10-5 см и 10-8 см ? Почему?

  7. Что такое опалесценция? Приведите примеры опалесценции в коллоидных системах.

  8. Причина образования коллоидов в химическом анализе.

  9. Назовите методы определения заряда гранул в золях.

  10. Из каких основных составных частей состоит мицелла золя?

  11. Какой коллоидный агрегат называется мицеллой? Что такое гранула?

  12. Перечислите золи, гранулы которых имеют положительный и отрицательный заряды.

  13. На какие две основные группы можно разделить все методы получения коллоидных систем? В каких случаях применяется та или другая группа методов?

  14. Перечислите факторы устойчивости коллоидных систем.

  15. Что такое кинетическая агрегативная устойчивость золей? От каких факторов каждая из них зависит?


  1   2

Похожие рефераты:

Методические рекомендации для практических занятий Тема: Водные медицинские...
Вании изучения теоретического материала и выполнения практических заданий уметь обосновывать и проводить технологические процессы...
Лекция тема: «Учение о растворах. Буферные растворы»
Цель: Ознакомить студентов с классификацией растворов, растворимостью веществ, зависимостью их растворимости от различных факторов,...
Курс: 1 Специальность: 051301 «Общая медицина»; 051302 «Стоматология»
Основные понятия теории растворов. Способы выражения состава растворов: массовая доля, молярная концентрация, молярная концентрация...
Лекция тема: «Растворы. Растворимость газов в жидкостях. Значение...
Тема: «Растворы. Растворимость газов в жидкостях. Значение растворов в жизнедеятельности организма. Коллигативные свойства растворов....
Блок коагуляции и флокуляции буровых растворов бкф-1
Блок предназначен для удаления твердой фазы из буровых растворов путем дозированного ввода химических флокулянтов и коагулянтов....
Курс: 1 Специальность: 051301 «Общая медицина»; 051302 «Стоматология»
Цель: Расширить понятия об основных свойствах растворов, познакомить с законами растворения газов в жидкостях и коллигативными свойствами...
Методические рекомендации для практических занятий Тема: Коллигативные...
Сформировать представление о неэлектролитах и коллигативных свойствах их растворов: осмотического давления, понижения температуры...
Открытое Акционерное Общество “ беларусьрезинотехник а” Joint-Stock Company
Детали работоспособны в интервале температур от минус 500С до плюс 800С в маслах, различных топливах, растворителях, за исключением...
Лекция на тему: Учение о растворах. Буферные растворы. Специальность:...
Цель. Ознакомить студентов с понятиями и закономерностями растворенного состояния веществ. Ознакомить с различными видами растворов...
Задания 2 тура Виртуальной академии школьников
При решении задач, связанных с определением концентрации растворов, используется понятие о массовой или мольной доле растворенного...

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
referatdb.ru
referatdb.ru
Рефераты ДатаБаза