Курс: 1 Специальность: 051301 «Общая медицина»; 051302 «Стоматология»


Скачать 59.21 Kb.
НазваниеКурс: 1 Специальность: 051301 «Общая медицина»; 051302 «Стоматология»
Дата публикации06.11.2013
Размер59.21 Kb.
ТипКонтрольные вопросы
referatdb.ru > Химия > Контрольные вопросы
Кафедра биологической химии

Дисциплина: «Химия»

Курс: 1

Специальность:

051301 – «Общая медицина»;

051302 – «Стоматология»

Составители:

доцент, к.х.н. Веренцова Л.Г.;

доцент кафедры биохимии, к.х.н. Нечепуренко Е.В.
Практическое занятие №7

Тема: Рубежный контроль №1

Цели:

  • выявить знания студентов по изученным разделам неорганической, физической и коллоидной химии;

  • проконтролировать приобретенные навыки решения задач;

  • развивать у студентов мотивацию изучения химии посредством рассмотрения биологического и медицинского значения изученных вопросов;

  • совершенствовать навыки самостоятельной работы с информацией.


задачи обучения:

  • выявить знания студентов по основным понятиям теории растворов;

  • оценить умение характеризовать коллигативные свойства растворов;

  • проконтролировать усвоение основных понятий химической термодинамики, химической кинетики;

  • оценить уровень понимания сущности и основных закономерностей протолитических равновесий в живых организмах;

  • проконтролировать усвоение основных понятий теории химической связи, теории строения атома, свойств и номенклатуры комплексных соединений, основ электрохимии;

  • оценить уровень знания студентами основных понятий и физико-химических основ поверхностных явлений и основ хроматографического анализа;

  • выявить знания студентов по вопросам классификации, методов получения, очистки и физико-химических свойств дисперсных систем;

  • рассмотреть вопросы биологической роли биогенных элементов и применения в медицине их соединений;

  • рассмотреть медико-биологический аспект всех перечисленных выше тем.

  • проконтролировать усвоение новых терминов.


форма проведения:

- письменный опрос;

- собеседование.

КОНТРОЛЬ

Оцениваемые компетенции:

  1. Знания.

  2. Коммуникативные навыки.

Методы контроля:

  1. Выполнение письменного задания.

  2. Решение задач, ответы на вопросы преподавателя

Контрольные вопросы

  1. Основные понятия теории растворов. Способы выражения состава растворов: массовая доля, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, мольная доля, моляльная концентрация, титр раствора.

  2. Закономерности растворения газов в жидкостях. Законы Генри, Дальтона, Сеченова.

  3. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов. Первый закон Рауля. Следствия из закона Рауля. Осмос. Осмотическое и онкотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Осмолярность и осмоляльность биологических жидкостей. Роль осмоса в биологии и медицине.

  4. Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Особенности растворов сильных электролитов. Протолитическая теория Бренстеда - Лоури. Водородный показатель рН как характеристика кислотности среды. Закон разведения Оствальда.

  5. Электролиты в живом организме. рН различных жидкостей человеческого организма в норме и при патологии. Необходимость поддержания кислотно-основнго гомеостаза в организме.

  6. Буферные системы. Определение, классификация, состав. Расчет рН буферных растворов (уравнение Гендерсона-Гассельбаха). Механизм буферного действия гидрокарбонатной, гемоглобиновой, белковой и фосфатной буферных систем. Буферная емкость.

  7. Буферные системы крови, их биологическая роль в обеспечении нормальной жизнедеятельности организма. Сравнительная характеристика мощности буферных систем крови. Ацидоз. Алкалоз.

  8. Термодинамическая система. Классификация термодинамических систем. Состояния термодинамической системы. Параметры термодинамической системы.

  9. Первый закон термодинамики. Теплота изобарного и изохорного процессов.

  10. Термохимия. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Закон Лавуазье-Лапласа. Закон Гесса и следствия из него. Принципы расчета калорийности пищевых продуктов.

  11. Второе начало термодинамики. Энтропия. Свободная энергия Гиббса как критерий самопроизвольного протекания процессов. Энтальпийный и энтропийный фактор.

  12. Особенности термодинамики живых систем. Характеристика стационарного состояния термодинамической системы. Принцип энергетического сопряжения. Принцип Пригожина.

  13. Скорость химической реакции. Средняя и истинная скорость. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа.

  14. Молекулярность реакции и порядок реакции. Кинетические уравнения реакций различных порядков. Определение порядка реакции.

  15. Кинетическая классификация реакций. Реакции: простые, сложные, обратимые, параллельные, последовательные, сопряженные, цепные.

  16. Ферментативный катализ. Особенности ферментативного катализа. Уравнение Михаэлиса-Ментен.

  17. Состояние химического равновесия. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Принцип адаптивных перестроек.

  18. Биогенные элементы. Классификации биогенных элементов. Особенности строения строение атомов биогенных элементов.

  19. Биогенные s-, p-, d- элементы, их свойства, биологическая роль и применение соединений в медицине. Влияние экологических факторов на здоровье человека

  20. Природа химической связи в комплексных соединениях. Строение, изомерия и номенклатура комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона. Комплексные соединения живого организма.

  21. Медико-биологическая роль комплексных соединений. Метало-лигандный гомеостаз в живом организме и его нарушения. Строение и свойства хелатов. Хелатотерапия. Связь между строением молекул веществ и их физиологическим действием.

  22. Электрод. Электродный потенциал. Уравнение Нернста. Классификация электродов: электроды I и II рода, электроды определения и сравнения, редокс-электроды, ионоселективные электроды.

  23. Гальванический элемент. Электродвижущая сила гальванического элемента.

  24. Механизм возникновения диффузионного и мембранного потенциалов. Их биологическая роль.

  25. Поверхностные явления. Адсорбция на подвижной поверхности раздела фаз. Уравнение Гиббса. Поверхностно-активные вещества. Ориентация молекул в поверхностном слое. Структура биологических мембран.

  26. Адсорбция на неподвижной поверхности раздела фаз. Уравнения Лэнгмюра и Фрейндлиха. Основные закономерности адсорбции из растворов. Ионообменная адсорбция. Применение в медицине.

  27. Основы хроматографического метода анализа. Применение в биологии и медицине.

  28. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Методы получения коллоидных растворов. Строение мицеллы.

  29. Свойства дисперсных систем: молекулярно-кинетические, электрокинетические, оптические. Электрофорез. Электроосмос. Применение в медицине.

  30. Методы очистки коллоидных растворов: диализ, электродиализ, ультрафильтрации. Применение диализа в медицине.

  31. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем. Коллоидная защита. Роль в организме.

  32. Грубодисперсные системы: аэрозоли, суспензии, эмульсии. Применение в медицине.


Литература:

Основная:

1. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия.- М., 2001.- С.10-244.

2. Ленский А.С.Введение в бионеорганическую и биофизическую химию.- М.: ВШ, 1989.-С. 6-241.

3. Веренцова Л.Г., Нечепуренко Е.В. Неорганическия, физическая и коллоидная химия: учебное пособие - Алматы: «Эверо», 2009.- С.10-211.

4. Рубина Х.М. и др. Практикум по физической и коллоидной химии. – М., 2001. – С. 4-132.

Дополнительная:

1. Ершов Ю.А. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов.- М.: ВШ, 2003.- С. 10-547.

2. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. - СПб.: Химиздат, 2001.- С. 14-374, 638-767.

3. Ленский А.С., Белавин И.Ю., Быликин С.Ю. Биофизическая и бионеорганическая химия: учебник для студентов медицинских ВУЗов.- М.:ООО «медицинское информационное агентство», 2008.- С.17-380.

4. Зеленин К.Н., Алексеев В.В. Химия.- С.-Пб.: ЭЛБИ-СПб, 2003.- С.17-287, 611-692.

5. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия: учебник.- М.: ГЭОТАР-Медия, 2009.- С. 14-898.

6. Евстратова К.И. и др. Физическая и коллоидная химия. – М.: ВШ, 1990. - С. 13-85, 114-200, 260-476.

7. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов/Под ред. В.А.Рабиновича и др. – М.: Интеграл-Пресс, 2006. – С. 18-310.

Похожие рефераты:

Курс: 1 Специальность: 051301 «Общая медицина»; 051302 «Стоматология»
Н различных растворов и определять его экспериментально колориметрическим методом
Курс: 1 Специальность: 051301 «Общая медицина»; 051302 «Стоматология»
Тема: Кинетические закономерности биохимических реакций. Особенности ферментативного катализа
Курс: 1 Специальность: 051301 «Общая медицина»; 051302 «Стоматология»
Тема: Особенности физико-химических свойств растворов биополимеров. Общие свойства белков
Курс: 1 Специальность: 051301 «Общая медицина»; 051302 «Стоматология»
Тема: Дисперсные системы. Получение, свойства, методы очистки, устойчивость коллоидных растворов
Курс: 1 Специальность: 051301 «Общая медицина»; 051302 «Стоматология»
Тема: Химическая термодинамика – теоретическая основа изучения обмена веществ и энергии в живом организме
Курс: 1 Специальность: 051301 «Общая медицина»; 051302 «Стоматология»
...
Курс: 1 Специальность: 051301 «Общая медицина»; 051302 «Стоматология»
Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля и следствия из закона Рауля
Курс: 1 Специальность: 051301 «Общая медицина»; 051302 «Стоматология»
Термохимия – основные понятия и законы (закон и следствия из закона Гесса, закон Лавуазье-Лапласа)
Курс: 1 Специальность: 051301 «Общая медицина»; 051302 «Стоматология»
Изучить материал рассматриваемой темы по перечисленным выше вопросам с использованием различных источников информации (можно использовать...
Курс: 1 Специальность: 051301 «Общая медицина»; 051302 «Стоматология»
Коагуляция 4 л золя гидроксида железа (III) наступила при добавлении 0,91 мл 10%-ного раствора сульфата магния (плотность 1,1 г/мл)....

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
referatdb.ru
referatdb.ru
Рефераты ДатаБаза