Физическая и коллоидная химия


Скачать 396.14 Kb.
НазваниеФизическая и коллоидная химия
страница3/3
Дата публикации07.04.2013
Размер396.14 Kb.
ТипОбщие методические указания
referatdb.ru > Химия > Общие методические указания
1   2   3

^ Практическая часть:

  1. Вычислите давление разложения Fe2O3:

3[Fe2O3 ] ↔ 2 [Fe3O4 ] + ½( О2 ) при Т= 1000 К и определите температуру, при которой давление О2 равно 101 325 Па.

  1. При установившемся равновесии процесса:

(СО2 ) + (Н2 ) ↔ (СО) + (Н2О) константа равновесия равна 1 при 1000 К. Какое количество оксида углерода (IV) подвергается превращению, если смешать 1 моль СО2 и 8 моль водорода?

  1. Как изменится скорость прямой реакции в системе:

2(SО2 ) + ( О2 ) ↔ 2 (SО3 ), ∆Н°298 = - 197,8 кДж/моль, если при постоянной температуре увеличит давление в 3 раза

54. В каком случае концентрация исходных веществ в момент равновесия наименьшая, если равновесная система : 2(SО2 ) + ( О2 ) ↔ 2 (SО3 ), ∆Н°298 = - 197,8 кДж/моль харак-теризуется следующими константами равновесия: 1) 0,5; 2) 1; 3) 2; 4) 4.

55. Определите температуру, при которой давление диссоциации для реакции: 3(NО2 ) + { Н2О} ↔ 2 {HNО3 } + (NО) - 137,3 кДж равно 101 325 Па. Как влияет уменьшение энергии Гиббса на константу равновесия?

56. Для процесса 2(SО2 )+( О2 )↔2(SО3 ),∆Н°298=-197,8 кДж/моль, Кр при 500 и 700 К соответственно равны 6,93 * 1010 и 8, 68 * 104 Определите Кр при 298 К. Почему данный процесс проводят при 637-723 К в присутствии катализатора?

57. Сколько теплоты ( кДж) выделится при взаимодействии 0,001 л ( измерено при н.у.) оксида серы (IV) с кислородом в системе: 2(SО2 ) + ( О2 ) ↔ 2 (SО3 ) ?

58. Определите исходное количество оксида серы (IV), если к моменту времени t по реакции 2(SО2 ) + ( О2 ) ↔ 2 (SО3 ) образовалось 0,42 моль оксида серы (VI), причём прореагировало 70% SО2

59. При повышении температуры растворимость селитры увеличивается. Каков тепловой эффект реакции её растворения:1) ∆Н°298 >0; 2) ∆Н°298 < 0; 3) ∆Н°298 = 0; 4) ∆Н°298 ~ 0.

60. Как изменится скорость химической реакции, если при увеличении температуры на 30°С константа скорости реакции возрастёт в 100 раз?

61. Как изменится скорость прямой реакции:

(Н2 ) + (Сl2 ) ↔ 2 (НСl ) при увеличении давления в системе в 5 раз?

62. Равновесие реакции (Н2 ) + (Сl2 ) ↔ 2 (НСl ) установилось при следующих концентрациях участвующих в ней вешеств: водорода- 0,25, хлора- 0,05, хлороводорода - 0,9 моль/л. Определите исходные концентрации (моль/л) хлора и водорода.

63. Вычислите константу равновесия реакции: (РСl5 ) ↔ (РСl3 ) + (Сl2), если при некоторой температуре из 2 моль хлорида фосфора (V), находящегося в закрытом сосуде вместимостью 10 л, разложению подвергаются 1,5 моль: 1) 0,15; 2) 0,45; 3) 0,75; 4)100.

64. В какую сторону сместится равновесие процесса:

2(СО ) ↔ (СО2 ) +[С] , ∆Н°298 = -172,5 кДж/моль при повышении температуры, при повышении давления?

65. Вычислите равновесные давления водорода и йода при 500 К для реакции 2(НI) ↔ (H2)+ (I2), если исходное давление йодоводорода составляло 202 650 Па.

66. Какой объём 20%-ного раствора соляной кислота (плотность 1098кг/м3) следует добавить к 0,005 м3 0,5 н раствора соляной кислоты для получения 1н раствора?

67. Определите массовую долю сульфата меди в растворе, если кажущаяся степень диссоциации составляет 70 %, концентрация сульфат-ионов равна 0,0045 моль/л.

68. Раствор, содержащий 1 моль хлорида натрия в 2кг воды, кипит при 100,483°С. Вычислите степень диссоциации соли в растворе.

69. Выпадает ли осадок йодида свинца при смешивании 0,45* 10-3 м3 0,2 н раствора нитрата свинца и 0,85 * 10-3 м3 0,004 н раствора йодида цинка?

70. 4%-ный раствор NаОН массой 0,002 кг разбавили водой до объёма 0,002 м3. Вычислите рН полученного раствора.

71. Как изменится рН 0,05 М раствора НВrО, если к 0,002 м3 этого раствора прибавили 0,2 моль КВrО?

72. Вычислите ПР йодида свинца (II) , если известно, что растворимость его равна 0,030*10-3 кг на 0,100кг воды.

73. Из 0,002 м3 раствора карбоната калия ( плотность 1232 кг/м3) при действии соляной кислотой ( при н.у.) получено 0,089 м3 оксида углерода ( IV). Рассчитайте молярную концентрацию К2СО3 в исходном растворе.

74. Вычислите концентрацию нитрат-ионов в 0,04 н растворе нитрата магния, если кажущаяся степень диссоциации соли составляет 65%.

75. Образуется ли осадок в растворе при сливании 0,2 м3 0,01 н раствора нитрата кальция и 0,8 м3 0,01 н раствора сульфата калия?

76. 98%-ный раствор Н2SO4 объёмом 2*10-6 м3 (плотность 1836 кг/м3 ) разбавили водой до объёма 0,005 м3 . Вычислите рН раствора, считая диссоциацию кислоты полной.

77. Рассчитайте рН 0,05 М раствора гидрата аммиака. Как изменится концентрация ОН , если к 0,001 м3 этого раствора прибавить 5,35 *10-3 кг NH4Cl ?

78. В каком объёме насыщенного раствора хлорида свинца (II) содержится 0,001 кг этой соли, если ПР хлорида свинца (II) составляет 1,70*10-5 ?

79. Концентрация ионов серебра в растворе составляет 0,001 моль/л. Какую молярную концентрацию сульфата калия следует создать в растворе, чтобы обнаружить ионы серебра, если ПР сульфата серебра составляет 1,20 *10-2 ?

80. Вычислите рН начала осаждения гидроксида кобальта (II) из 0,016 М раствора нитрата кобальта.

81. Вычислите рН 0,5%-ного раствора уксусной кислоты (плотность 998,9 кг/м3).

82. Какую массу KCN (α=1) следует прибавить к 10-3 м3 0,1 М раствора НCN, чтобы Рн стал равен 7?

83. В 5* 10-5 м3 насыщенного раствора карбоната серебра содержится 6,4 *10-6 моль ионов СО32-. Вычислите ПР карбоната серебра.

84. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов Мn2+ в насыщенном растворе сульфата марганца при прибавлении к 1 м3 насыщенного раствора 0,1кг сульфата калия

85. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, протекающая по уравнению: (СО2 ) + (Н2 ) ↔ (СО) + {Н2О}, ∆Н°298 =-2,8 кДж/моль?

86. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2(NО ) + (О2) ↔ 2 (NО2)?

Ответ мотивируйте, вычислив ∆G°298 (кДж) прямой реакции.

87. Эндотермическая реакция взаимодействия метана с оксидом углерода (IV) протекает по уравнению: (СН4 ) + (СО2) ↔ 2(СО) + 2(Н2), ∆Н°298= 247,1 кДж/моль. При какой температуре процесс станет экзотермичен?

88. Определите ∆G°298 (кДж) реакции, протекающей по уравнению: 4(NН3 ) + 5(О2) ↔ 4(NО) + 6 (Н2О). Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

89. При какой температуре наступит равновесие системы:

4 (НСl )+ (О2) ↔ 2(Н2О)+ 2 (Сl2), ∆Н°298 = -114,4кДж/моль?

Что в этой системе является более сильным окислителем: хлор, кислород и при каких температурах?

90. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:

2(СН4 ) ↔ 2(С2Н2) + 3(Н2),

(N2 ) +3(Н2) ↔ (NН3),

[C] (графит) + (О2) ↔ (СО2).

Почему в этих реакциях ∆S° 298 (Дж/моль К) имеет значения >0, <0, ~0.

91. Определите теплоту образования SiO2, если известны тепловой эффект реакции восстановления кремния из кремнезёма магнием ∆Н°298 =- 292,5 кДж/моль и теплота образования оксида магния равна -601,6 кДж/моль.

92. Исходя из значений стандартной теплоты образования и абсолютной стандартной энтропии соответствующих веществ, вычислите ∆G°298 реакции , протекающей по уравнению: (NН3) + (НСl) ↔ [NН4Сl]. Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

93.При какой температуре процесс: (СО) + 2(Н2 ) ↔ {СН3ОН}, ∆Н°298= - 90,5 кДж/моль становится экзотермичен?

94. Для реакции димеризации 2(NО2) ↔ (N2О4) , ∆Н°298 =-85,90 кДж/моль и ∆S°298 =-271,00 Дж/моль*К. При какой температуре (К) наиболее вероятна димеризация.

95. Определите теплоту (кДж/моль) образования сероводорода по уравнениям:

(Н2S) + 3/2(О2) ↔ (Н2О)+ (SO2), ∆Н°298 = -518 кДж/моль

96. Определите ∆Н°298 и ∆G°298 для процесса :

[Mg]+( СО2) ↔ [MgО]+( СО)

97. Возможно ли при стандартных условиях разложения нитрата аммония по уравнению:

[NH4NO3] ↔ (N2O)+ 2(H2O)

(ответ подтвердите расчётом ∆G°298 (кДж) реакции).

98. При образовании 2,69 *10кг хлорида меди (II) из простых веществ выделяется 44,02 кДж/моль теплоты. Найдите теплоту ( кДж/моль) образования хлорида меди (II).

99. Сколько теплоты (кДж/моль) выделится при сгорании 0,1 кг метанола: {СН3ОН}+1,5(О2) ↔ (СО2)+2 {Н2О}

100. Вычислите значение ∆Н°298 (кДж/моль) реакции:

2Н5ОН}+ {СН3^ СООН} ↔{СН3СООС2Н5}+{Н2О}
ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ

ПО ПРЕДМЕТУ «ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ»

Заочное отделение

  1. Газообразное состояние

  2. Твердое состояние

  3. Жидкое состояние

  4. Понятие о поверхностном натяжении и поверхностной энергии

  5. Смачивание

  6. Вязкость жидкостей

  7. Термодинамическая система и окружающая среда

  8. Законы термодинамики

  9. Термохимия. Закон Гесса

  10. Кинетическая классификация химических реакций

  11. Скорость химической реакции

  12. Зависимость скорости химической реакции от температуры

  13. Общие положения и закономерности катализа

  14. Гомогенный катализ

  15. Гетерогенный катализ

  16. Ферментативный катализ

  17. Свойства растворов электролитов

  18. Экстракция

  19. Закон распределения

  20. Диффузия

  21. Осмос, осмотическое давление

  22. Практическое значение осмоса

  23. Давление насыщенного пара над растворами

  24. Температура кристаллизации и кипения разбавленных растворов

  25. Сорбция, ее виды

  26. Основные положения теории мономолекулярной адсорбции

  27. Поверхностно-активные вещества

  28. Правило Траубе

  29. Правило Фаянса-Пескова

  30. Эффект Ребиндера

  31. Понятие о коллоидных системах

  32. Классификация коллоидных систем

  33. Характеристика коллоидного состояния

  34. Диспергационные методы получение коллоидных систем

  35. Конденсационные методы получение коллоидных систем

  36. Методы очистки коллоидных систем

  37. Ультрамикроскопия коллоидных систем

  38. Оптические свойства коллоидных систем

  39. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем

  40. Устойчивость коллоидных систем

  41. Электрокинетические явления в коллоидных системах

  42. Коагуляция коллоидных растворов

  43. Правило Шульце-Гарди

  44. Суспензии

  45. Эмульсии

  46. Свойства эмульсий. Эмульгаторы

  47. Пены

  48. Пеногасители, значение пен

  49. Порошки

  50. Аэрозоли

  51. Понятие о золях

  52. Понятие, классификация ВМС

  53. Методы получения ВМС

  54. Растворы ВМС

  55. Понятие, сущность, стадии набухания.

  56. Факторы, влияющие на набухание. Степень набухания

  57. Набухание в технологии пищевых производств

  58. Образование и свойства студней

  59. Синерезис.Тиксотропия

  60. Высаливание и коацервация

^ РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

Основная

  1. Кругляков П.М.- Физическая и коллоидная химия- М.: В.шк. ,2005

  2. Неверов А.С.- Физическая и коллоидная химия- Гомель , 1998 ( БГУТ )

  3. Лукьянов А.Б.- Физическая и коллоидная химия- М.: Химия,1980

  4. Практикум по физической и коллоидной химии – под редакцией К.М. Евстратовой- М.:В.шк. , 1990

  5. Рыбакова Ю.С.- Лабораторные работы по физической и коллоидной химии- М.: В.шк. , 1989

  6. Шершавина А.А. - Физическая и коллоидная химия – Мн.: 1995

  7. Шершавина А.А. - Физическая и коллоидная химия – М.: Новое знание , 2005

  8. Малахова А.Я. – Практикум по физической и коллоидной химии – Мн.: В.шк.,1974

  9. Балезин С.А. - Практикум по физической и коллоидной химии – М.: Просвещение, 1980

  10. Гамеева О.С. – Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии- М.:В.шк. ,1966

  11. Писаренко А.П. , Поспелова К.А. , Яковлев А.Г. – Курс коллоидной химии- М.:В.шк., 1964

  12. Малахова А.Я. – Физическая и коллоидная химия – Мн.: В.шк.,1981

Дополнительная

1. Глинка Н.А. – Общая химия.- Л.: Химия, - 1986

2. Глинка Н.А.- Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, - 1985


1   2   3

Похожие рефераты:

В. Е. Липатников «Физическая и коллоидная химия». Москва; Высшая...
С. В. Горбунцова, Э. Я. Муллоярова «Физическая и коллоидная химия в общественном питании». Москва; «Альфа-М» 2006г
Химия (физическая и коллоидная)
Кругляков П. М. Физическая и коллоидная химия : учебное пособие для студентов, обучающихся по строительным специальностям/ П. М....
Программа курса «физическая и коллоидная химия»
Курс «Физическая и коллоидная химия» (лекции – 28 ч, лабораторные – 26 ч) предназначен для студентов 2-го курса георафического факультета...
Физическая и коллоидная химия
Белик В. В. Физическая и коллоидная химия : учебник/ В. В. Белик, К. И. Киенская. М.: Академия, 2005. 288 с
Химия (органическая, физическая и коллоидная)
Гельфман М. И. Коллоидная химия/ М. И. Гельфман, О. В. Ковалевич, В. П. Юстратов. 3-е изд стереот спб.: Лань, 2005. 336 с
Батырбаева Айгуль Абдишукировна
Химия (неорганическая, физическая и коллоидная химия, органическая химия) для студентов факультета «Общая медицина»
Алмабекова Алма Амирбековна 2 Адрес кафедры Ул. Толеби, 92 (№3 учебный корпус) 3 Образование
Химия (неорганическая, физическая, коллоидная химия и органическая химия ) для студентов факультета «Общая медицина»
Учебно-методический комплекс дисциплины «Коллоидная химия»
Изучает адгезию, адсорбцию, смачивание, коагуляцию, электрофорез. Современная коллоидная химия — это наука на стыке химии, физики,...
Курсовой проект (работа)
Учебная программа составлена на основе типовой учебной программы «Физическая и коллоидная химия» для высших учебных заведений по...
Программа дисциплины «Коллоидная химия» для преподавателя Редакция...
Одобрено и рекомендовано к изданию на заседании Учебно-методического совета университета

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
referatdb.ru
referatdb.ru
Рефераты ДатаБаза