1. Основные учения и концепции химии Фундаментальные теории и законы. Атомно-молекулярная теория. Закон сохранения массы веществ и энергии. Закон постоянства состава вещества. Закон Авогадро. Закон эквивалентов


Скачать 174.83 Kb.
Название1. Основные учения и концепции химии Фундаментальные теории и законы. Атомно-молекулярная теория. Закон сохранения массы веществ и энергии. Закон постоянства состава вещества. Закон Авогадро. Закон эквивалентов
Дата публикации21.05.2014
Размер174.83 Kb.
ТипЗакон
referatdb.ru > Химия > Закон

1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ



Цель дисциплины – формирование необходимого минимума знаний по химии, который способствовал бы усвоению профилирующих и специальных дисциплин, а в практической работе обеспечивал понимание химических аспектов мероприятий, направленных на повышение плодородия почвы и продуктивности сельскохозяйственных культур, привитие навыков выполнения основных операций при проведении химического эксперимента, способствующих выработке первичных профессиональных умений

Задачи дисциплины – задачами курса является изучение химических, физических и физико-химических методов исследования состава, строения веществ и закономерностей протекания химических реакций

^ В результате изучения данной дисциплины студенты должны:

иметь представление:

-

-

должны знать

- основные законы и концепции химии;

- современные представления о строении вещества;

основные термодинамические и кинетические закономерности химических процессов

должны уметь

- выполнять основные операции химического анализа

приобрести практические навыки:

-

-
Пререквизиты

Для освоения данной дисциплины необходимы знания, умения и навыки приобретенные при изучении следующих дисциплин:

  1. Школьный курс химии

  2. Физика (школьный курс)

  3. Математика (школьный курс)

  4. Биология (школьный курс)


Постреквизиты

Знания, умения и навыки, полученные при изучении дисциплины необходимы для освоения следующих дисциплин:


постреквизиты


^ Содержание лекционных занятий
Тема 1. Основные учения и концепции химии

Фундаментальные теории и законы. Атомно-молекулярная теория. Закон сохранения массы веществ и энергии. Закон постоянства состава вещества. Закон Авогадро. Закон эквивалентов.

Строение вещества. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны, их заряды и масса. Квантовый характер излучения и поглощения энергии. Уравнение Планка. Атомные спектры как характеристика энергетических уровней.

Понятие о квантовой механике. Корпускулярно-волновая природа электрона. Уравнение де Бройля. Квантово-механическое объяснение строение атома. Характеристика энергетического состояния электрона квантовыми числами. Атомные орбитали. Многоэлектронные атомы.

Принцип Паули, правило Гунда. Правило Кличковского. Атомный радиус, потенциал ионизации. Сродство к электрону. Понятие об электроотрицательности.

Строение ядра атома. Элементарные частицы и ядерные реакции. Изотопы. Изобары. Искусственная радиоактивность.

Учение о периодичности. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева и электронное строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева как основа развития неорганической химии, его философское значение, физический смысл порядкового номера элементов. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система элементов и её связь со строением атома. Структура периодической системы: периоды и подгруппы. s-, p-, d-, f- элементы. Типические элементы. Переходные металлы.

Химическая связь и строение молекул. Качественные характеристики химической связи: длина связи энергия связи, валентные углы. Изменение этих характеристик в рядах сходных веществ. Ковалентная связь. Основные положения метода валентных связей (ВС). Свойства ковалентной связи: направленность, насыщаемость. Сигма и пи – связи. Типы гибридизации атомных орбиталей и структура молекул. Полярная и неполярная ковалентная связь.

Ионная связь как крайний случай поляризации ковалентной связи. Металлическая связь. Межмолекулярное взаимодействие. Силы Ван-дер-Ваальса. Донорно-акцепторное взаимодействие. Водородная связь.

Агрегатное состояние вещества. Агрегатное состояние как проявление взаимодействий между частицами веществ. Твердое, жидкое , газообразное состояние вещества. Газообразное состояние, уравнение Менделеева – Клапейрона.

Жидкое состояние. Строение жидкостей. Жидкости как растворители.

Твердые тела. Строение кристаллов. Кристаллические решетки: ионные, атомные, молекулярные, металлические. Связь между структурой и свойствами кристалла. Аморфное состояние вещества, его особенности.

^ Тема 2. Закономерности протекания химических процессов.

Энергетика химических процессов. Элементы химической термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. Экзо- и эндотермические реакции. термохимические уравнения. Закон Гесса и следствия из него. Энтальпия образования химических соединений. Стандартные энтропии, изменение энтропии при химических процессах.

Понятие обэнергии Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы процессов. Изменение энергии Гиббса при химических процессах. Стандартные энергии Гиббса. Направление химических реакций. Химическая кинетика. Химическое равновесие. Химические реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Факторы, влияющие на скорость реакции. закон действия масс, константа скорости реакции. молекулярность и порядок реакции. энергия активации. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферментативный катализ.

Обратимые и необратимые процессы. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах, константа равновесия. Связь константы равновесия с изменением энергии Гиббса в процессе. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье и его значение в химии. Влияние температуры, давления концентрации реагентов на равновесие. Применение законов равновесия к живым организмам.

^ Тема 3. Растворы.

Дисперсные системы. Основные характеристики дисперсных систем. Степень дисперсности. Классификация дисперсных систем. Гетерогенные и гомогенные дисперсные системы.

Истинные растворы. Образование растворов. Растворы как многокомпонентные системы. Процессы, сопровождающие образование растворов. Сольватация. Гидратная теория растворов Д.И. Менделеева. Гидраты и сольваты. Изменение энтальпии и энтропии при растворении.

Растворимость газов в жидкостях. Растворимость воздуха в воде и жизнь гтдробионтов. Влияние на растворимость природы компонентов раствора, температуры и давления. Кривые растворимости. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.

Различные способы выражения концентрации растворов и их взаимные пересчеты.

Растворы неэлектролитов. Давление насыщенного пара растворителя над раствором. Коллигативные свойства разбавленных растворов. Повышение температуры кипения растворов и понижение температуры кристаллизации. Закон Рауля.

Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Гипо-, гипер-, изотонические растворы.

Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Особенности воды как растворителя. Механизм процесса электролитической диссоциации. Аквакомплексы. Роль гидратации ионов в биологических системах. Сила электролитов. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда.

Основные положения теории сильных электролитов. Активность, коэффициент активности. Ионная сила растворов.

Электропроводность растворов электролитов. Скорости движения ионов. Закон независимости движения ионов (Кольрауш).

Эквивалентная электропроводность. Соотношение между удельной электропроводностью, ионной концентрацией, электрическими подвижностями ионов.

Ионные реакции. Условия смещения ионных равновесий. Равновесные состояния в растворах амфотерных электролитов. Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости.

Электролитическая ионизация воды. Водородный показатель, рН. Расчет рН водных растворов кислот, оснований, солей. Индикаторы. Понятие о буферных растворах. Биологическая роль буферных систем. Влияние рН.

Гидролиз. Различные случаи гидролиза на основе поляризованного взаимодействия молекул водя с ионами соли. Константа и степень гидролиза. Необратимый гидролиз. Гидролитические процессы в организме.

Теория кислот и оснований. Теория сольватации. Протонная теория кислот и оснований. Электронная теория кислот и оснований.

Комплексообразование в растворах. Понятие «комплексные соединения». Комплексообразователь, лиганды. Координационное число комплексообразователя. Внутренние и внешние сферы комплексных соединений.

Комплексообразование элементов периодической системы. Классификация комплексных соединений: комплексные анионы, соединения комплексных катионов, нейтральные комплексы. Номенклатура комплексных соединений. Основные типы комплексных соединений взависимости от вида координационных лиганд: аминокомплексы, аквакомплексы, гидроксокомплексы, ацидокомплексы, карбонилы. Понятие особенных групп комплексных соединений. Диссоциация растворов комплексных соединений. Константа нестойкости комплексных ионов.

^ Тема 4. Электрохимические процессы

Окислительно-восстановительные реакции. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Изменение окислительно-восстановительных свойств элементов в зависимости от их положения в периодической системе. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций: электронный баланс и ионно-электронный методы баланса. Определение эквивалентной молярной массы в окислительно-восстановительной реакции.

Электродные потенциалы. Электродные потенциалы металлов и влияние на них различных факторов. Стандартные потенциалы. Стандартный водородный электрод. Гальванический элемент. Электродвижущая сила гальванического элемента. Электрохимический ряд напряжения металлов. Уравнение Нернста для электродного потенциала. Применение таблицы окислительно-восстановительных потенциалов для определения направления протекания процесса окислительно-восстановительных реакций.

Коррозия металлов. Виды коррозии. Методы защиты от коррозии: легирование, антикоррозийное покрытие, электрохимические методы.

Электролиз. Окислительно-восстановительные процессы в электролизе. Электролиз расплавов и растворов электролитов. Закон Фарадея. Применение электролиза в производстве.

^ Тема 5. Биогенные элементы. Основные свойства химических элементов и их соединений.

Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания и соли. Номенклатура неорганических соединений по международной системе (IUPAC).

Водород, получение свойства и применение. Перекись водорода.

Вода, физические и химические свойства его. Строение молекулы воды. Аномальные свойства воды.

Галогены. Распространение в природе, получение физические и химические свойства. Галогенводороды и галогениды. Оксиды галогена, кислородосодержащие кислоты и их производные.

Общая характеристика элементов шестой группы. Кислород, получение, физические и химические свойства. Озон.

Сера. Получение серы, физические и химические свойства, применение. Сероводород и сульфиды, применение их в аналитической химии. Оксиды серы и кислородосодержащие кислоты, их производные. Производство серной кислоты.

Общая характеристика пятой группы. Азот, получение, физические и химические свойства. Аммиак, получение, физические и химические свойства. Соли аммония. Оксиды азота, кислородосодержащие кислоты и их производные. Нитраты, их получение и свойства. Нитриты и нитраты. Азотные удобрения.

Фосфор. Получение, физические и химические свойства. Оксиды фосфора, оксокислоты их производные. Минеральные удобрения.

Общая характеристика элементов четвертой группы. Особенности электронного строения атома углерода. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства углерода.

Оксиды углерода. Угольная кислота и её соли. Парниковый эффект.

Кремний, получение, физические и химические свойства. Кремневая кислота, природные и искусственные силикаты.

Общая характеристика элементов третьей группы. Удобрения, содержащие соединения бора. Применение соединений бора в сельском хозяйстве.

Металлы. Классификация металлов по физическим и химическим свойствам. Методы получения металлов. Сплавы металлов и их применение.

Элементы подгруппы германия. Соединения германия, олова и свинца.

Алюминий, получение, физические и химические свойства, применение. Комплексные соединения алюминия и двойные соли.

Общая характеристика элементов второй группы. Бериллий , магний, щелочно-земельные металлы, их получение, физические и химические свойства, применение. Жёсткость воды. Временная и постоянная жёсткость воды. Количественная характеристика жёсткости. Методы устранения жёсткости воды.

Общая характеристика элементов первой группы. Получение соединений щелочных металлов, физические и химические свойства, получение. Применение соединений щелочных металлов в сельском хозяйстве. Изотонические и гипертонические растворы.

Общая характеристика d- элементов.

Общая характеристика элементов шестой побочной группы. Хром, молибден и вольфрам, получение, физические и химические свойства, применение. Кислородосодержащие соединения хрома, молибдена и вольфрама. Хромовая кислота, хроматы и полихроматы. Кислотно-щелочное равновесие водных растворов хроматов и бихроматов.

Общая характеристика элементов седьмой побочной группы. Получение соединений марганца, физические и химические свойства, применение. Сравнение окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств марганца и его аналогичных степеней окисления различных соединений.

Общая характеристика элементов седьмой побочной группы. Физические и химические свойства железа

^ Тема 6. Качественный химический анализ

Требования, предъявляемые к аналитическим реакциям. Условия, характеризующие протекания реакции (константа равновесия). Общая и равновесная концентрация. Типы реакции, применяемые в аналитической химии. Концентрирование, выделение, разделение веществ методами хроматографии, экстракции и осаждения. Исследование качественного состава вещества и идентификация состава неизвестного вещества.

Макро-, полумикро-, микро- и ультрамикроанализ. Особенности качественных аналитических реакций.

Дробный и системный ход анализа. Качественный анализ растворов электролитов для определения ионов. Аналитическая классификация ионов. Групповой реагент. Техника выполнения полумикроанализа. Капельные и микрокристаллические реакции. сульфидный метод классификации катионов. Открытие катионов 1-3 групп. Основные реакции катионов натрия, калия, аммония, магния, кальция, бария, алюминия, железа, марганца, меди, кобальта. Общий анализ смеси катионов. Дробный метод открытия катионов. Системный ход анализа.

Открытие анионов. Групповой реагент 1 – 2 группы. Основные качественные реакции анионов сульфатов, силикатов, карбонатов, фосфатов, хлоридов, нитратов нитритов.

Системный анализ состава катионов и анионов сухого вещества.

^ Тема 7. Количественный анализ.

Гравиметрический анализ. Сущность метода. Условия осаждения осадка и взвешивания. Количество малорастворимого вещества для перевода его в осадок. Точность гравиметрического анализа. Аналитические весы. Расчеты в гравиметрическом анализе.

Титриметрический метод. Классификация титриметрического метода анализа. Титрование. Эквивалентная точка и конечная точка титрования. Стандарты и стандартные растворы. Точность титриметрического анализа. Расчеты тириметрического анализа. Метод кислотно-основного титрования. Кривые титрования. Теория индикаторов. Редоксиметрия. Методы окислительно-восстановительного титрования. Перманганатометрия. Иодометрия. Методы комплексонометрического титрования. Хелатометрия. Применение в титриметрическом анализе аминополикарбоновой кислоты. Металлхромный индикатор и требования, предъявляемые к нему. Этилендиаминтетрауксусная кислота и его соль (комплексон III, ЭДТА) – хелатометрический реагент.

Физико-химические методы анализа. Спектроскопический анализ. Адсорбционная фотометрия растворов. Закон Бугер-Ламберт-Бера. Оптическая плотность, молярный коэффициент экстинкции. Спектрофотометрия и колориметрия. Методы определения концентрации растворов: графический и расчётный.

Хроматография – метод анализа разделения веществ. Классификация хромоторгафических методов.

^ Тема 8. Основы органической химии

Особенность углеродных соединений, сущность их в живой природе и жизнедеятельности человека. Основы теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Гомологический ряд и гомологи в органической химии. Углеводородный радикал. Основные функциональные группы. Виды изомерии. Изомерия насыщенных углеводородов. Цис-, транс- изомерия на примере алициклических соединений, содержащих в своем составе двойные связи. ИЮПАК номенклатура – номенклатура органических соединений. Атомные и молекулярные орбитали. Гибридизация. s- и p- атомные орбитали. Σ- и π- связи. sp- гибридизация. Индуктивный и мезомерный эффекты. Гомолитическое и гетеролитическое расщепление связи. Энергия связи. Правило Марковникова, понятие об карбкатионе и карбанионе. Ароматическая связь бензольного кольца. Правило Хюккеля, понятие о резонансе. Электронодонорные и электоноакцепторные заместитили. Ароматические гетероциклы.

Электрофильные и нуклеофильные реагенты. Механизм реакции. реакции нуклеофильного и электрофильного замещения, радикалы.

Углеводороды. Алканы. Гомологический ряд алканов, структурная изомерия и номенклатура. Получение алканов реакцией Вюрца из галогенпроизводных, ненасыщенных углеводородов и солей карбоновых кислот. Физические и химические свойства. Дегидрирование, окисление, сульфохлорирование, сульфирование, нитрование, галогенирование алканов. Сущность крекинга углеводородов.

Алкены. Гомологический ряд алкенов, изомерия и номенклатура. Получение алкенов из спиртов, галогенпроизводных, дегидрированием алканов и гидрированием ацетиленовых углеводородов. Физические и химические свойства.

Алкины. Гомологический ряд алкинов, изомерия и номенклатура. получение ацетилена из карбида кальция и крекинга метана. Физические и химические свойства. Кислотные свойства алкинов. Реакции замещения.

Арены. Строение бензола. Номенклатура и изомерия Аренов ряда бензола. Получение гомологов бензола. Физические и химические свойства. Реакции электрофильного замещения: галогенирование, нитрование, сульфирование, алкилирование и ацилирование. Реакции с участием бензольного кольца: гидрирование, галогенирование. Инсектициды.

Терпены и стероиды. Каротины, витамин А.

Спирты. Классификация спиртов. Номенклатура и изомерия насыщенных одноатомных спиртов. Получение спиртов гидролизом галогенпроизводных, гидратацией алкенов, восстановлением оксосоединений. Физические и химические свойства. Получение алкоголятов, простых и сложных эфиров. Окисление спиртов, дегидрирование и дегидратация. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Фенолы.

Альдегиды и кетоны. Номенклатура и изомерия альдегидов и кетонов. Получение альдегидов и кетонов окислением спиртов, гидролизом дигалогенпроизводных. Физические и химические свойства. Гидрирование и окисление альдегидов и кетонов. Реакции конденсации. Формальдегид. Формалин. Уксусный альдегид. Ацетон. Применение в техники и сельском хозяйстве.

Карбоновые кислоты. Классификация. Номенклатура и изомерия насыщенных монокарбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов, гидролизом нитрилов, окислением алканов. Физические и химические свойства. Ароматические кислоты. Бензойная кислота. Ненасыщенные кислоты. Олеин линол и линоленовая кислота. Мыла. Дикарбоновые кислоты. Номенклатура насыщенных дикарбоновых кислот. Химические свойства. Оксикислоты. Оптическая изомерия. Ассиметрический атом углерода – хиральный центр. Энантиомеры, рацематы, соединения рацематов.

Амины. Классификация, изомерия и номенклатура. Получение их от галогенпроизводных, восстановлением нитросоединений. Сущность реакции Зинина. Анилин. Физические и химические свойства. Алкилирование и ацилирование анилина, влияние азотной кислоты. Аминоспирты.

Липиды. Жиры. Распространение в природе, состав и структура. Классификация жиров. Отличие жидких жиров от твердых жиров. Химические свойства: омыление и гидрогенизация. Превращение жидких жиров в твёрдые жиры. Применение. Сущность липидов и жиров.

Мыла и детергенты. Физико-химическое объяснение моющего свойства мыла.

Сложные липиды. Фофатиды, лецетины, кефалины. Распространение в природе, состав и структура, их биологическая сущность. Понятие о гликолипидах.

Углеводы. Классификация углеводов. Моносахариды. Номенклатура, структура, стереоизомерия, физические и химические свойства. Пентоза (рибоза, ксилоза), гексозы (глюкоза, манноза, галактозы, фруктуза), сущность структуры представителей. Окисление и восстановление моносахаридов. Аскорбиновая кислота. Дисахариды: мальтоза, целлобиоза, лактоза. Мальтоза и сахароза, структура, гидролиз. Полисахариды. Гомо- и гетерополисахариды. Крахмал, гликоген и структура целлюлозы. Гидролиз. Гетерополисахариды: гиалуроновая кислота, сульфат хондроитина, гепарин.

Аминокислоты. Классификация, изомерия и номенклатура. Получение их гидролизом белка, из альдегидов и кетонов. Физические и химические свойства. Реакции карбоксильной и аминной группы. Реакция пептизации. Пептидная связь. Пептиды.

Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белковых молекул. Аминокислоты, входящие в состав белков. Типы связей (амидные, дисульфидные, водородные, солевые). Качественные реакции и понятия об установлении строения. Многообразие белков и их значение в природе. Осаждение, изоэлектрическая точка. Кислотный и ферментативный гидролиз. Классификация белков. Заменимые и незаменимые аминокислоты. Проблема искусственной пищи. Гетеролитические соединения. Гетероциклы с одним и несколькими гетероатомами. Пиррол, пиридин, имидазол. Строение хлорофилла и гемина. Понятие об алкалоидах.

Нуклепротеиды, нуклеиновые кислоты. Общая классификация (ДНК, РНК). Первичная структура нуклеиновых кислот. Нуклеотиды, нуклеозиды. Вторичная структура НК. Биологическое значение НК. Понятие генетическом коде. Понятие о коферментах.

^ Тема 9. Основы химической термодинамики

Закон сохранения энергии. Система и внешняя энергия среды. Энергия и её виды. Первое начала термодинамики. Изменение внутренней энергии при постоянном давлении. Энтальпия. Приложение первого начала термодинамики к химии. Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса.

Второе начала термодинамики. Направленность превращения энергии. Обратимые и необратимые процессы. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца. Свободная энергия и направление химических реакций. Связанная энергия.

Энтропия. Статистическая интерпретация энтропии. Третье начало термодинамики.

^ Тема 10. Поверхностные явления

Свободная энергия поверхности. Поверхностное натяжение. Адсорбция на поверхности растворов. Уравнение Гиббса. Ориентация молекул в поверхностном слое. Поверхностно-активные вещества. Изотерма поверхностного натяжения. Правило Траубе. Смачивание и его мера. Значение смачивания при действии пестицидов.

Адсорбция на границах твердое тело – жидкость и твердое тело –газ. Физическая и химическая адсорбция. Изотерма адсорбции. Уравнения Фрейндлиха, Ленгмюра и БЭТ – уравнение. Правило выравнивания полярностей Ребиндера. Обменная адсорбция. Иониты.

^ Тема 11. Коллоидные системы

Практическое значение коллоидных систем. Основные особенности коллоидного состояния вещества. Природа коллоидных систем. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Диализ, электродиализ и ультрафильтрация. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем. Броуновское движение. Диффузия. Осмотическое давление. Седиментация и ультрацентрифугирование. Оптические свойства коллоидных систем. Светорассеяния, закон Рэлея. Явление Тиндаля. Ультрамикроскопия. Электронная микроскопия и рентгенография при изучении коллоидных частиц. Электрохимия коллоидных систем. Двойной электрический слой. Строение частиц золя (мицеллы). Термодинамический и электрокинетический потенциал. Электрофорез и электроосмос. Кинетическая и агрегативная устойчивость. Коагуляция и её факторы. Коагуляция электролитами. Правило Шульце-Гарди. Кинетика коагуляции. Взаимная коагуляция коллоидных систем. Защита коллоидных систем от коагуляции. Пептизация.

^ Тема 12. Высокомолекулярные соединения (ВМС)

Набухание и растворение ВМС. Виды набухания. Термодинамическая устойчивость. Специфические особенности растворов ВМС. Вязкость растворов ВМС. Полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка. Нарушение устойчивости растворов ВМС. Расслоение, высаливание, коацервация. Коллоидные электролиты. Гели и студни. Хрупкие гели. Гели полиэлектролитов и белков.

^ Тема 13. Фотохимические реакции

Фотохимические реакции. Основные законы фотохимии – Гротгуса – Дрепера и Ламберта – Бера. Энергия поглощенных квантов. Закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна. Понятие о квантовом выходе. Скорость фотохимических реакций.

^ Тема 14. Экологическая химия

Естественные и искусственные причины загрязнения окружающей среды, изменение состава атмосферы, гидросферы и верхних горизонтов литосферы в результате развития химической промышленности и интенсификации сельского хозяйства. Увеличение концентрации СО2, СО, оксидов серы, фторсодержащих соединений. Соединения меди, свинца, ртути и других токсичных веществ.

Литература

Основная

  1. Болдырев А.И. Физическая и коллоидная химия. – М.: Высшая школа, 1984

  2. Васильев В.П. Аналитическая химия. -М.: Высшая школа,1989

  3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - М.: 1988.

  4. Глинка Н.Л. Общая химия./ Под ред. А. И. Ермакова.-28-е изд., перераб. И дон. - М.: Интеграл-Пресс, 2000.-728с.

  5. Грандберг И.И. Органическая химия. – М.: Высшая школа, 1989

  6. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. 2ч. – М.: Высшая школа, 2000

  7. Киреев В.А. Краткий курс физической химии. – М.: Химия, 1969

  8. Князев В.А., Смарыгина С.Н. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 2002

  9. Сеитов З.С. Основы электронной теории в органической химии. – Алма-Ата: Мектеп, 1981

  10. Степаненко Б.Н. Курс органической химии. – М.: Высшая школа, 1979

  11. Тюкавкин Н.А., Биоорганическая химия. – М.: Медицина, 1991

  12. Хмельницкая Р.А. Физическая и коллоидная химия. – М.: Высшая школа, 1988

  13. Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия. - М.: 1978.

  14. Цитович. И.К. Курс аналитической химии. - М.: Высшая школа, 1985.

Дополнительная литература

  1. Дрюк А, Малиновский М.В. Курс органической химии

  2. Общая химия. / Под ред. В.Ф. Тикавого. – Минск: Университет, 2003г.

  3. Подьчева Е.А. и др. Практикум по химии – Алматы: Мектеп, 1987г.

  4. Павлова Н.Н., Фролова В.И. Практикум по общей и неорганической химии – М.: Дрофа, 2002г.

  5. Писаренко А.П. Курс коллоидной химии

Похожие рефераты:

Экзаменационные вопросы по дисциплине «Теоретические основы химии»
Основные законы химии: закон сохранения материи и энергии; закон сохранения массы вещества; закон постоянства состава химических...
Вопросы к экзамену по неорганической химии с основами аналитики для студентов вм (ниспо)
Стехиометрия. Стехиометрические законы с позиции атомно-молекулярного учения: закон сохранения массы вещества, закон постоянства...
Тематический план практических занятий по дисциплине «химиЯ»
Смеси и химические соединения. Атом. Химический символ. Химический элемент. Молекула. Кристалл. Простые и сложные вещества. Вещества...
Тематический план практических занятий по дисциплине «химиЯ»
Смеси и химические соединения. Атом. Химический символ. Химический элемент. Молекула. Кристалл. Простые и сложные вещества. Вещества...
Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей
Основные понятия и законы химии, периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения...
Заочная физическая школа при Виртуальной академии школьников
Для решения этих задач Вам необходимо знать: уравнения прямолинейного равномерного движения, прямолинейного равнопеременного движения...
Теоретические вопросы по дисциплине «Общая и аналитическая химия»...
Предмет химии. Основные понятия химии: атом, молекула, элемент, вещество, моль, молярная масса вещества, эквивалент, фактор эквивалентности....
Закон сохранения массы веществ ( кем открыт, формулировка)

Вопросы к экзамену по дисциплине «Химия»
Предмет химии. Понятие о материи и движении, веществе и поле. Законы стехиометрии. Эквивалент. Закон эквивалентов
Вопросы к экзамену
Законы управления (Закон освоения. Закон возрастающей сложности информационных систем. Закон неравенства)

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
referatdb.ru
referatdb.ru
Рефераты ДатаБаза