Контрольная работа №3


Скачать 160.13 Kb.
НазваниеКонтрольная работа №3
Дата публикации15.05.2013
Размер160.13 Kb.
ТипКонтрольная работа
referatdb.ru > Химия > Контрольная работа
свойств атомов и их соединений. Физический смысл периодического закона. Характеристика элемента по его положению в периодической системе. Значение периодического закона для развития знаний человечества о природе.

Химическая связь. Природа химической связи, условия ее образования.

Ковалентная химическая связь, обменный механизм ее образования. Электронные и графические формулы веществ. Валентность. Одинарные и кратные связи.

Электроотрицательность атомов химических элементов. Неполярная и полярная ковалентная связь. Ионная связь. Металлическая связь. Понятие о межмолекулярном взаимодействии. Кристаллическое состояние вещества: атомные, ионные, металлические и молекулярные кристаллы.

Водород как химический элемент и простое вещество. История открытия водорода. Физические свойства водорода.

Химические свойства водорода: взаимодействие с простыми веществами неметаллами (кислород, сера, хлор) и сложными веществами (оксид меди (II)). Взаимодействие водорода с оксидами металлов как пример реакции восстановления. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Применение водорода.

Галогены. Положение галогенов в периодической системе элементов и особенности электронного строения их атомов. Закономерности изменения свойств атомов галогенов по группе: заряд ядря, радиус атома, электроотрицательность. Распространенность галогенов в природе.

Простые вещества галогены: состав молекул и физические свойства. Химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, способность вытеснять друг друга из растворов солей. Особенности химии фтора.

Галогеноводороды и их соли. Качественные реакции на галогенид-ионы. Хлороводород, соляная кислота. Химические свойства соляной кислоты: электролитическая диссоциация, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями. Применение соляной кислоты и хлоридов.

Взаимодействие хлора с водой и со щелочами. Кислородсодержащие кислоты хлора: состав молекул, графические формулы, кислотные и окислительные свойства. Хлораты. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3
^
I .Тестовое задание

Часть А


1.

Число нейтронов в ядрах каждого из нуклидов 27Э, 28Э, 26Э равно 14. Этими элементами являются соответственно:

а) кремний, фосфор, алюминий; б) алюминий, магний, кремний;

в) кремний, магний, алюминий; г) алюминий, кремний, магний.

2.

Изотопы данного элемента имеют:

а) одинаковое число протонов в ядре;

б) одинаковое число нейтронов в ядре;

в) одинаковый порядковый номер в периодической системе элементов;

г) одинаковое число электронов в атоме.

3.

В каком ряду расположены изотопы, у которых число нейтронов последовательно увеличивается на единицу?

а) 7Li, 9Be, 13C, 14N; б) 38Ar, 39K, 40Ar, 41K;

в) 7Li, 9Be, 12C, 14N; г) 35Cl, 37Cl, 38Ar, 39Ar.

4.

Элемент хлор представляет смесь изотопов с массовыми числами 35 и 37. Средняя относительная масса элемента хлора равна 35,5. Определите содержание атомов хлора – 35 (%) в природной смеси изотопов:

а) 75; б) 64,5; в) 50; г) 35,5; д) 25.

5.

Укажите заряд ядра атома, у которого конфигурация валентных электронов в основном состоянии …3d54s24p0:

а) 20; б) 25; в) 30; г) 35.

6.

Укажите элемент, в атоме которого на третьем энергетическом уровне в основном состоянии находится девять электронов:

а) калий; б) кальций; в) скандий; г) медь.

7.

Укажите электронные конфигурации, которые соответствуют возбужденному состоянию атомов:

а) 1s22s22p2; б) …3s13p3; в) …3s13p33d3; г) …3d54s1; д) …3d54s14p1.

8.

По какому признаку элементы объединяются в одну группу периодической системы?

а) число энергетических уровней электронов в атомах элементов;

б) число валентных электронов в атомах;

в) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома;

г) число электронов на предвнешнем энергетическом уровне атома;

д) сумма электронов на внешнем и предвнешнем энергетических уровнях атома.

9.

Периодически изменяющиеся характеристики атомов:

а) радиус атома ; б) масса атома; в) заряд ядра ;

г) электроотрицательность; д) высшая степень окисления элемента.

10.

Укажите последовательность элементов, которая соответствует увеличению радиуса их атомов:

а) K

11.

В ряду элементов Na®Mg®Al®Si®P®S®Cl слева направо:

а) увеличивается электроотрицательность;

б) уменьшается энергия ионизации;

в) увеличивается число валентных электронов;

г) уменьшаются металлические свойства.

12.

Для атомов серы и хрома одинаково:

а) число валентных электронов; б) число энергетических уровней;

в) высшая валентность; г) формула высшего оксида.

13.

Укажите частицы имеющие электронную конфигурацию, одинаковую с атомом аргона:

а) К0 ; б) Са2+ ; в) Sc+ ; г) S2- .

14.

Какие из следующих элементов проявляют в своих соединениях высшую валентность, равную номеру группы?

а) бор; б) углерод; в) кислород; г) фтор; д) хлор.

15.

Как влияет увеличение кратности связи на ее энергию и длину ?

а) энергия и длина связи возрастают;

б) энергия и длина связи уменьшаются;

в) энергия связи возрастает, а длина связи уменьшается;

г) энергия связи уменьшается, а длина связи возрастает;

д) обе величины не изменяются.

16.

В какой паре атомов химическая связь имеет наиболее выраженный ионный характер?

а) O – F; б) K – F; в) F – F; г) P – F.

17.

Укажите вещества, молекулы которых имеют линейное строение:

а) вода; б) этин; в) углерод(IV)оксид; г) метан; д) этен.

18.

^ Выберите пары элементов с указанными ниже электронными формулами атомов, которые образуют друг с другом кристаллические вещества с молекулярной решеткой :

а) 1s1 и … 2s22p4;

б) … 2s22p4 и … 2s22p2 (в высшей степени окисления) ;

в) … 2s22p4 и … 3s23p2 (в высшей степени окисления);

г) … 3s23p0 и … 3d104s24p5;

д)… 3d104s14p0 и … 3d104s24p0.

19.

Неполярными являются молекулы:

а) хлороводорода; б) метана; в) аммиака; г) углерод(IV)-оксида.

20.

Водородные связи могут образовываться между молекулами веществ:

а) водород; б) уксусная кислота; в) вода; г) этиловый спирт.

21.

22.

Выберите общие характеристики для водорода и щелочных металлов:

а) число валентных электронов в атоме;

б) возможность проявления восстановительных свойств в химических реакциях;

в) возможность проявлять в соединениях степень окисления +1;

г) число электронов, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня.

^ Укажите пару соединений, в которых степень окисления водорода равна соответственно +1 и -1:

a) SiH4, NaH; б) СаН2, HF; в) Н2О, КН; г) Са(ОН)2, NH3.

23

Гидрид-ион и атом водорода не отличаются:

а) числом протонов; б) размерами; в) числом электронов;

г) окислительно-восстановительными свойствами.

24.

Укажите схемы реакций, в которых водород проявляет себя как окислитель:

а) C + H2; б) Li + H2; в) Fe3O4 + H2 ;

г) Ca+ H2; д) Cl2 + H2; е) СНСН + Н2.

25.

Кальций гидрид при взаимодействии с водой проявляет свойства:

а) окислителя; б) восстановителя;

в) ни окислителя, ни восстановителя;

г) вещества, отдающего электроны.

26.

Укажите реакции, при протекании которых возможно образование водорода:

a) КН ; б) CH4 ; в) Cu + H2O ;

г) CH4 + O2 ; д) Zn + NaOH(p-p)→; ж) Cu + H2SO4(конц)→.

27.

Укажите схемы реакций, лежащих в основе лабораторных способов получения водорода:

а) Fe + HCl ; б) Zn + H2SO4(разб); в) CH4 + H2O ; г) C + H2O ; д) Са + Н2SO4 ; е) Zn + HNO3.

28.

Укажите области практического использования водорода:

а) восстановитель при получении металлов;

б) гидрогенизация растительных масел;

в) получение воды;

г) синтез хлороводорода.

29.

Выберите утверждения справедливые как для водорода, так и для галогенов:

а) число валентных электронов;

б) число электронов на внешнем энергетическом уровне;

в) возможность проявлять в соединениях степень окисления, равную –1;

г) число электронов, недостающих до полного завершения внешнего энергетического уровня;

д) неспаренный электрон находиться на р-орбитали.

30.

Какие утверждения для галогенов справедливы?

а) молекулы при н.у. двухатомны;

б) высшая валентность атомов всех галогенов равна семи;

в) в соединениях с кислородом степень окисления атомов всех галогенов положительна;

г) на внешнем энергетическом уровне в атомах всех галогенов в основном состоянии находится 7 электронов.

31.

Хлор при обычных условиях:

а) жидкость темно-бурого цвета; б) газ желто-зеленого цвета;

в) легче воздуха; г) тяжелее углекислого газа;

д) отравляющее вещество.

32.

Отметьте схемы реально протекающих реакций:

а) KBr + Cl2 ; б) KBr + I2 ;

в) NaCl(кр.) + H2SO4(конц.) ; г) NaCl(p-p) + + H2SO4(разб.).

33.

Выберите вещества с которыми реагирует хлор (при необходимых условиях):

а) вода; б) водород; в) железо; г) кальций гидроксид;

д) аммиак; е) медь.

34.

Укажите схемы, которые соответствуют процессу восстановления атома хлора:

а) Cl; б) Cl2 HClO; в) 2Cl Cl2 ;

г) Cl2; д) .

35.

Укажите схемы реакций, в которых соляная кислота окислитель:

а) MnO2 + HCl; б) Zn + HCl; д) NH3 + HCl;

в) CuO + HCl; г) Fe+ HCl; е) СаСО3 + HCl.

36.

Укажите вещества, с которыми реагирует бромоводородная кислота:

а) калий сульфат; б) натрий карбонат; в) калий иодид;

г) серебро(I) нитрат; д) хлор; е) медь(II) оксид; ж) калий перманганат.

37.

Выберите группы в которых вещества расположены в порядке возрастания восстановительных свойств:

а) HI, HBr, HCl; б) HF, HCl, HI; в) Cl2, I2, Br2 ; г) KCl, KBr, KI.

38.

Выберите соединения с преимущественно ионной связью:

а) хлороводород; б) фтороводород;

в) калий хлорид; г) натрий фторид.

39.

Оба вещества – водород и хлор – взаимодействуют с:

а) водой; б) аммиаком; в) кальцием; г) кальций гидроксидом.

40.

Соляная кислота взаимодействует с каждым веществом в рядах:

а) натрий карбонат, кальций гидрокарбонат, цинк, алюминий оксид;

б) бертолетова соль, медь(II) оксид, свинец(IV) оксид, азотная кислота (конц.);

в) калий гидросульфит, калий бромид, серная кислота (конц.), кальций нитрат;

г) марганец(II) оксид; кальций карбонат, натрий силикат, аммиак;

д) малахит, доломит, бертолетова соль, флюорит.

Часть Б

  1. Запишите электронную формулу катиона Mn2+.

  2. Укажите химические символы элементов, у которых в основном состоянии на 3d-подуровне находится 5 электронов.

  3. Укажите частицу, обозначенную «Х» в следующей ядерной реакции:

Ве + НС + Х

  1. Укажите число нейтронов в нуклиде Au.

  2. Радиоактивный иод I имеет период полураспада, равный 8-ми дням. Если взять 100 мг этого нуклида, то какова будет его масса (мг) через 16 дней ?

  3. Укажите тип кристаллической решетки со следующими свойствами: низкая температура плавления, склонность к сублимации, хрупкость, отсутствие электрической проводимости.

  4. Рассчитайте суммарный объем газов (дм3,н.у.), полученных при электролизе водного раствора, содержащего 2 кг NaCl. Практический выход процесса 50%.

В заданиях 8 – 10 запишите формулы веществ, обозначенных «Х» в следующих схемах реакций.

  1. MnO2+HCI X+Cl2+H2O.

  2. KClO3 + XCl2 + KCl+H2O.

  3. Cl2+ KOHKCl+ X + Н2О.


^ II. ЗАДАЧИ

  1. При растворении 15,64 г одновалентного металла в 100 см3 воды выделилось 4,48 дм3 (н.у.) водорода. Определите: а) какой это металл; б) какова массовая доля электролита в полученном растворе. (Типовая задача 10)
^ Ответ: калий; 19,44%

  1. Какой объем водорода (дм3,н.у.) выделится при взаимодействии кальций гидрида с водой, если для нейтрализации полученного при этом раствора потребовалось 43,67 см3 соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 29,2% (пл. 1,145 г/ см3). (Типовая задача 10)

Ответ 8,96 дм3.

  1. В 150 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 20% опустили цинковую пластинку. Через некоторое время ее вынули, промыли и высушили. При этом оказалось, что масса пластинки уменьшилась на 6,5 г. Определите массовую долю HCl в оставшемся растворе.

Ответ: 14,52 %

  1. Образец железа прореагировал с соляной кислотой. Другой образец железа такой же массы прореагировал с избытком хлора. Оказалось, что масса хлора, вступившего в реакцию, больше массы HCl на 3,35 г. Определите массу железа в образце.
Ответ: 5,6 г

  1. Из 1 т поваренной соли, содержащей 10,5% примесей, получено 1250 дм3 соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 37% (пл. 1,19 г/ см3). Определите практический выход хлороводорода .

Ответ: 98,5%

  1. Сколько граммов дигидрата барий хлорида BaCl2 2H2O нужно растворить в 500 см3 воды, чтобы получить раствор с массовой долей безводной соли, равной 10% ?

Ответ: 66,45 г.

  1. В 20 г раствора хлорида металла (II) c массовой долей соли 11,1% содержится 0,361023 частиц. Считая диссоциацию полной, назовите металл.
Ответ: Са

III. ХИМИЧЕСКИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ


Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения (типовая задача 16).

Вещества, формулы которых указаны в цепочках, назовите по международной номенклатуре.

1. Na NaH NaOH NaCl HCl CuCl2.

2. Cl2 MgCl2 NaCl NaHSO4 Na2SO4 NaCl.

3. H2 HI KI KBr KCl AgCl.

4. H2SO4 HCl FeCl3 Fe2O3 Fe FeCl2.

5. J2 – NaJ NaCl – HCl KCl KNO3.




Похожие рефераты:

Контрольная работа для итоговой аттестации выпускников старшей школы Химия
...
Контрольная работа по дисциплине «Экономика организации»
Контрольная работа дополняет аудиторные занятия по изучаемому курсу и позволяет студентам углубить и закрепить знания о предприятии,...
Контрольная работа по дисциплине «Основы предпринимательства» выполняется...
Контрольная работа составлена в соответствии с программой, утвержденной директором колледжа 31. 08. 2011 г
Контрольная работа по дисциплине «Экономика организации»
Контрольная работа дополняет аудиторные занятия по изучаемому курсу и позволяет студентам углубить и закрепить знания о предприятии,...
Контрольная работа по дисциплине «электрические измерения»
...
Товароведение
Контрольная работа выполняется по одному из предложенных вариантов. Выбор варианта задания определяется по предпоследней и последней...
Задачи контрольной работы контрольная работа
Контрольная работа – форма промежуточного и итогового контроля знаний и умений слушателей, которая решает следующие задачи
Контрольная работа для итоговой аттестации выпускников основной школы хбн математика
Контрольная работа состоит из 5 заданий: 2-на знание и понимание, 2- на применение и 1 задание на интеграцию знаний основных разделов...
Контрольная работа по дисциплине «Бизнес-планирование»
Контрольная работа дополняет аудиторные занятия по изучаемому курсу и позволяет студентам углубить и закрепить знания о процессе...
Контрольная работа по курсу «Экономика и управление инновациями»...
На обложке работы (титульном листе) указывается: специальность, фио студента, дисциплина, по которой пишется контрольная работа,...

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
referatdb.ru
referatdb.ru
Рефераты ДатаБаза