Методические указания к лабораторным занятиям по дисциплине «Коррозия и защита металлов»


НазваниеМетодические указания к лабораторным занятиям по дисциплине «Коррозия и защита металлов»
страница1/8
Дата публикации28.08.2013
Размер0.57 Mb.
ТипМетодические указания
referatdb.ru > Химия > Методические указания
  1   2   3   4   5   6   7   8
Министерство образования и науки Республики Казахстан
Павлодарский государственный университет им. С. Торайгырова
Институт металлургии, машиностроения и транспорта
Кафедра металлургии

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ


к лабораторным занятиям

по дисциплине «Коррозия и защита металлов» для студентов

металлургических и машиностроительных специальностей

Павлодар


УТВЕРЖДАЮ

Директор ИММиТ

Т.Т. Токтаганов

_______________
«___»________2005г

Составитель:

магистр техники и технологии, ст. преподаватель Быков П.О.
Кафедра металлургии

Утверждено на заседании кафедры «___»________2005г. протокол №___

Заведующий кафедрой _______________ М.М. Суюндиков

Одобрено учебно-методическим советом института металлургии, машиностроения и транспорта «____»______ 2005г. протокол № ___

Председатель УМС __________ Н.С. Дудак


Н/к кафедры

металлургии ___________ А.В. Богомолов «___»________2005г.

Содержание
Введение 4

  1. Определение количества угара при нагреве

металлов перед обработкой давлением 4

  1. Определение скорости коррозии меди и

ее сплавов при высоких температурах 7

  1. Влияние различных факторов на величину

активной поверхности алюминия, покрытого

защитной пленкой 10

  1. Зависимость скорости коррозии магниевого

сплава от pH раствора 14

  1. Коррозионное (сезонное) растрескивание латуни 18

  2. Определение рассеивающей способности

гальванических ванн 21

  1. Определение кроющей способности ванн при

электроосаждении металлов 29

  1. Зависимость степени пористости медного

покрытия от его толщины 32

  1. Влияние температуры и плотности тока на выход

хрома по току в ванне для хромирования 37

  1. Влияние концентрации серной кислоты в электролите

для хромирования на качество покрытия 42

Введение
Коррозией называется самопроизвольное разрушение металлических материалов вследствие физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

Под воздействием окружающей среды большинство металлов, обладающих в реальных условиях эксплуатации термодинамической нестабильностью, способны самопроизвольно разрушаться, переходя в окисленное состояние.

К числу наиболее опасных следствий, вызываемых коррозией, относится потеря металлом важных технологических свойств: механической прочности, пластичности, твердости и т.п.

Поэтому защита металлов и сплавов от коррозии является актуальной задачей, стоящей перед наукой и техникой.
^ 1 Определение количества угара при нагреве металлов перед обработкой давлением
Цель работы

Определение величины угара металла при нагреве его в электрической печи и исследование влияния на это потери продолжительности нагрева.
^ Общие сведения

Нагрев металла – одна из существенных операций технологического процесса обработки металлов давлением. Строгое соблюдение режима нагрева оказывает значительное влияние на качество и точность геометрических размеров готового профиля, состояние обрабатываемого оборудования и технико-экономические показатели производства.

Для проведения процессов горячей пластической деформации металл необходимо нагреть выше 0,65 – 0,75 абсолютной температуры плавления для обеспечения полного протекания разупрочняющих процессов (для углеродистой стали эта температура равна 900 – 1150 0С). В интервале температур горячей деформации пластичность повышается в несколько раз, а прочностные характеристики снижаются примерно в 10 раз по сравнению с комнатной температурой. Нельзя нагревать сталь до температур, близких к температуре плавления, т.к. наступит пережог, выражающийся в окислении и оплавлении границ зерен с дальнейшей потерей пластичности; ниже температуры пережога находится зона перегрева, сопровождающаяся резким ростом размеров зерен, что ухудшает механические свойства деформированных изделий.

Существенными недостатками нагрева металлов в печах являются окисление и обезуглероживание поверхности стальных заготовок. Окисление поверхности металла называется угаром.

При высоких температурах на поверхности стальных заготовок интенсивно окисляется не только железо, но и углерод, т.е. происходит так называемое обезуглероживание. Толщина обезуглероженного слоя может достигать 1,5 – 2 мм.

Эти явления происходят вследствие активного химического взаимодействия поверхности заготовок с окружающими печными или воздушными газами.

Окисленный слой представляет собой окалину, состоящую из оксидов железа: Fe2O3, Fe3O4, FeO. Причиной образования окалины является диффузионный процесс окисления железа и примесей, которые содержаться в составе стали.

Окисление стальных заготовок усиливается, начиная с 7000С и выше. Величина угара зависит от следующих факторов: температуры и продолжительности нагрева, окружающей атмосферы, химического состава металла, а также размеров и формы нагреваемой заготовки.

Наибольшая продолжительность нагрева наблюдается у высоколегированных крупных заготовок из-за их низкой теплопроводности. Например, время нагрева слитка массой 40 т из легированной стали составляет более 24 часов, что влечет к потере большого количества металла в виде окалины. Кроме потерь металла с окалиной, последняя, вдавливаясь в поверхность заготовки при деформировании, вызывает необходимость увеличения припусков на механическую обработку. К тому же из-за высокой твердости и абразивности окалины происходит быстрый износ деформирующих инструментов.

Установлено, что угар при нагреве слитков составляет 1,5 – 2%, а готового металла – 3 – 4% от массы нагреваемого металла. Угар при каждом последующем подогреве составляет 50 – 75% от полученного при первом нагреве. Для уменьшения и предохранения металла от окисления и обезуглероживания нагрев металлов производят с большей скоростью или в нейтральной, восстановительной атмосферах.
^ Порядок выполнения работы

  1. Температура печи перед опытом доводится до 9000С.

  2. Приготовить три образца из углеродистой стальной проволоки диаметром 3 – 5 мм, длиной 60 – 70 мм и каждой из них взвесить с точностью до 0,01 грамма. Для сравнения окисляемости могут быть приготовлены образцы из различных материалов.

  3. Загрузить образцы в середину печи таким образом, чтобы они не соприкасались между собой.

  4. Выгрузить образцы в сосуд с водой в следующем порядке: первый – через 5 минут, второй – через 20 минут, третий – через 40 минут.

  5. Очистить образцы от окалины напильником и наждачной бумагой.

  6. Взвесить очищенные образцы и определить величину угара ΔP, г:


,

где P1 и P2 - вес образца до и после нагрева, г.
Поверхностный угар С, г/см2:
,

где ^ S - площадь боковой поверхности, см2.
Скорость окисления V, г/см2∙ч:
,

где τ – продолжительность нагрева, ч.
Полученные результаты заносятся в таблицу 1.1.
Таблица 1.1

Образцы

Вес образца P1, г

Температура в печи, С0

Время нагрева, мин

Вес образца P2, г

Угар, %

Поверхностный угар, г/см2

Скорость окисления, г/см2∙час

Примечания

1

























2


























Отчет

  1. Краткое описание особенностей нагрева заготовок.

  2. Порядок выполнения эксперимента, характеристика используемой печи, марка стали.

  3. Выводы по результатам опытов.


2 Определение скорости коррозии меди и ее сплавов при высоких температурах
Необходимые реактивы и аппаратура

Образцы меди (9 шт.) и медных сплавов (по одному) размером 30х20х5 мм; тигельная печь; термопара; гальванометр; аналитические весы с нихромовой нитью и грузиком вместо левой чашки; разновес; масштабная линейка; наждачная бумага; фильтровальная бумага.

^ Общие сведения

Устойчивость металлов против коррозии при высоких температурах, называемая жаростойкостью, имеет огромное практическое значение. Большое число различных изделий и деталей аппаратуры разрушается, окисляясь при высоких температурах. Например, арматура печей, детали двигателей внутреннего сгорания, металл, подвергаемый термической обработке, покрываются в результате газовой коррозии окалиной.

Скорость газовой коррозии зависит как от химических свойств металла и газа (большей частью кислорода воздуха), так и от свойств образовавшихся продуктов коррозии (окислов). Если продукты коррозии рыхлые, легко осыпаются с поверхности металла, то они не затрудняют доступа газа к ней и не замедляют коррозию.

Образование пленки продуктов коррозии, затрудняющей доступ газа к поверхности металла, замедляет коррозию в тем большей степени, чем меньше в пленке дефектов и чем труднее через нее перемещение металла и кислорода.

Скорость газовой коррозии часто определяют по изменению веса испытуемого образца. Если в результате коррозии получается хорошо держащаяся на его поверхности окалина, то определяют увеличение веса образца; если же продукты окисления не удается сохранить полностью, то окалину удаляют и определяют потерю веса образца.

Увеличение или уменьшение веса относят к единице поверхности образца и к определенному промежутку времени.

Перед проведением работы необходимо ознакомиться:

1) с составом, структурой и механизмом роста окисных пленок;

2) с влиянием легирующих добавок на повышение жаростойкости;

3) с влиянием температуры на жаростойкость;

4) с методами испытания на газовую коррозию.
^ Проведение работы

Д
ля проведения испытаний удобно пользоваться обычными аналитическими весами, у которых левая чашка снята и заменена нихромовой проволокой с небольшим грузом. Вес нихромовой проволоки с грузом должен равняться весу снятой чашки. Проволока пропускается через отверстие, имеющееся в доске, на которой смонтированы весы (рисунок 2.1).

Испытуемые образцы зачищают наждачной бумагой, протирают фильтровальной бумагой и измеряют их размеры масштабной линейкой. Для ускорения взвешивания образцов, когда они будут помещены в печь, их заранее взвешивают на технических весах. Вследствие того, что определяется изменение веса, нулевую точку весов не устанавливают. Образец укрепляют на конце нихромовой проволоки и опускают в печь, предварительно нагретую до требуемой температуры, которая измеряется термопарой с гальванометром. Печь закрывается сверху крышкой, состоящей из двух частей. Как видно на рис. 1, в крышке имеется круглое отверстие, через которое пропускают нихромовую проволоку.

Необходимо следить за тем, чтобы проволока не прикасалась к крышке, а образец – к стенкам печи.

Образец уравновешивается разновесами, помещенными на правую чашку весов, и рейтером. Точность взвешивания 0,005 г.

Взвешивая образец через определенные интервалы времени, можно определить изменение его веса во времени, то есть скорость коррозии.

В первой часть работы определяют зависимость скорости коррозии меди от температуры.

Образцами служат пластинки меди размером приблизительно 30х20х5 мм с просверленным сверху отверстием.

Испытания проводятся при 600, 700 и 800 ºС. Продолжительность испытания 40 минут. Интервалы между взвешиваниями 10 минут. Запись изменения веса, отнесенного к единице поверхности, производят в таблицу 2.1.
Таблица 2.1



образца

Поверхность,

см2

Температура,

ºС

Изменение веса, мг/см2 за мин

10

20

30

40

1

2

3




600

700

800














Во второй части работы нужно сравнить коррозионную стойкость меди при 700 ºС с какими-либо двумя ее сплавами, например, с бериллиевой бронзой или медью, легированной алюминием, и с многокомпонентной бронзой, содержащей олово, свинец и цинк, или латунью.

Подготовка образцов и опыт проводятся также, как описано выше. Результаты взвешивания записывают в таблицу 2.2.
Таблица 2.2



образца

Состав

Поверхность,

см2

Изменение веса, мг/см2 за мин

10

20

30

40

1

2

3

Медь

Медь+1% алюминия

Бронза

















Результаты работы представляют в виде заполненных таблиц 1 или 2 и диаграммы, указывающей зависимость увеличения веса (в мг/см2) от продолжительности испытания; кроме того, для первой части работы строиться график, указывающий зависимость изменения веса (в мг/см2 за 40 минут) от температуры.

Контрольные вопросы

  1. Каков механизм продвижения газа и металла через пленку?

  2. Как объясняется параболический ход кривых скорости коррозии?

  3. Чем объясняется различная скорость коррозии меди при разных температурах или различная скорость коррозии сплавов разного состава?



Литература


  1. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов. М.: Металлургия, 1976.-472с.

  2. Никитин Г.М., Нурмаганбетов Ж.О., Абсадикова К.Ж. Коррозия и защита металлов. Учебное пособие. Актобе: РИО АУ им.К.Жубанова, 2000.-52с.

  3. Никитин Г.М. Газовая коррозия. Учебное пособие. Актобе: РИО АУ им.К.Жубанова,2000.-82с.

  4. Коррозионная стойкость нержавеющих сталей, сплавов и чистых металлов. М.: Металлургия, 1982. – 423 с.

  5. Бахвалов Г.Т. Защита металлов от коррозии. М.: Металлургия, 1964.-288 с.

  6. Бахвалов Г.Т., Турковская А.В. Руководство к лабораторным работам по коррозии и гальваностегии. М.: Металлургиздат, 1952. – 239с.


3 Влияние различных факторов на величину активной поверхности алюминия, покрытого защитной пленкой

Необходимые образцы и аппаратура

Алюминиевые образцы; сосуд для электролиза; медный проволочный электрод; источник постоянного тока (аккумулятор); движковый реостат; миллиамперметр; штатив с клеммой (2 шт.); бинокулярная лупа; 1N раствор сернокислой меди; лак для изоляции поверхности; кисточка; стакан с водой; масштабная линейка; ацетон и вата; наждачная бумага; фильтровальная бумага.

^ Общие сведения

На поверхности алюминия, покрытого малоэлектропроводной защитной пленкой, существуют три типа участков: 1) участки, покрытые относительно толстой пленкой, изолирующей поверхность; 2) участки, покрытые пленкой малой толщины, доступной для прохождения электронов, но непроницаемой для ионов, могущие быть катодами; 3) поры и трещины, в которых ток может проходить в любых направлениях; только на этих участках ионы металла могут переходить в раствор.

Первые участки электрохимически инертны, вторые и третьи представляют активную часть поверхности алюминия, покрытого пленкой.

Следует принять во внимание, что наибольшая толщина пленки, при которой еще могут выполняться функции катода, непостоянна и зависит от электрического поля, имеющегося на границе пленка – раствор. Кроме того, в процессе коррозии может происходить перераспределение различных участков пленки. Например, при росте пленки на алюминии вследствие его анодного окисления в растворе серной кислоты может происходить как увеличение толщины пленки, так и уменьшение числа пор.

Перед проведением работы необходимо ознакомиться: 1) с образованием пленок продуктов коррозии; 2) с потенциалом сложного электрода типа пленка - пора; 3) со способами анодирования алюминия в серной кислоте.
^ Проведение работы

Задача настоящей работы - определение электрохимически активных участков на поверхности предварительно обработанного алюминия.

В методе, предложенном Е. Н. Палеолог и Г. В. Акимовым - алюминиевый образец помещается в раствор сернокислой меди и подвергается слабой катодной поляризации от источника постоянного тока. Вторым электродом служит аноднополяризуемая медная проволока. На активных участках алюминиевого образца будет выделяться металлическая медь. За образованием розовых бугорков меди ведется наблюдение в бинокулярную лупу (×45).

Для выполнения работы изготовляют шесть образцов, вырезанных из листового алюминия в виде пластин с узким отростком. Узкую часть электродов следует делать длиной не менее 6 - 7 см.

П
ри проведении работы один образец не подвергают никакой обработке, кроме протирки поверхности ватой, смоченной ацетоном; второй образец обрабатывают в течение 3 - 5 мин при 70° С в растворе Nа2СО3 (60 г/л), промывают проточной водой и вытирают фильтровальной бумагой; по третьему образцу несколько раз проводят в одном направлении грубой шкуркой и три следующих образца анодируют в растворе серной. Один из них анодируется в течение 3 мин, два других - в течение 10 мин. Один из этих двух образцов не подвергается дополнительной обработке, а второй для уплотнения пленки в результате гидратации безводной окиси алюминия выдерживается в дистиллированной воде при 90°С в течение 5 мин. Образцы, вытертые фильтровальной бумагой, изгибают так, как показано на рисунке 3.1.

Перед проведением опыта необходимо изолировать весь образец, за исключением верхней части узкого отростка, на которую надевается клемма, и приблизительно 1 см2 поверхности стороны, обращенной к объективу. Изолировать можно быстросохнущим лаком, парафином.

Подготовленные таким образом пластинки поочередно укрепляют в клемме, присоединенной к отрицательному полюсу источника тока, и погружают в сосуд, в который налит 1-н. раствор сернокислой меди. Медную проволоку, согнутую кольцом, укрепляют в клемме, присоединенной к положительному полюсу источника тока, и также погружают над исследуемой пластинкой в раствор сернокислой меди (рисунок 3.2). Установив силу тока I = 6 - 7 мА, проводят электролиз в течение 5 - 6 мин и наблюдают за выделением меди на образце. По окончании электролиза цепь размыкают и, не вынимая образцов из раствора, при помощи бинокулярной лупы определяют в поле зрения количество красных бугорков меди или (при большой величине активной поверхности) долю поверхности, покрытую медью.

Р
езультаты опытов записывают в таблицу 3.1
Таблица 3.1

№ образца

Обработка поверхности

Вид образцов после электролиза

1

Без обработки Обезжирен




2

Обработка в Na2СO3




3

Обработан шкуркой




4

Анодирован 3 мин




5

Анодирован 10 мин




6

Анодирован 10 мин с последующим уплотнением





Результаты работы представляют в виде заполненной таблицы 3.1 и объяснений полученных результатов.


^ Контрольные вопросы

1) Какие три типа участков имеются на поверхности алюминия и какие из этих участков электрохимически инертны?

2) Каким способом определяется величина активных участков?
Литература


  1. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов. М.: Металлургия, 1976.-472с.

  2. Никитин Г.М., Нурмаганбетов Ж.О., Абсадикова К.Ж. Коррозия и защита металлов. Учебное пособие. Актобе: РИО АУ им.К.Жубанова, 2000.-52с.

  3. Бахвалов Г.Т. Защита металлов от коррозии. М.: Металлургия, 1964.-288 с.

  4. Бахвалов Г.Т., Турковская А.В. Руководство к лабораторным работам по коррозии и гальваностегии. М.: Металлургиздат, 1952. – 239с.



4 Зависимость скорости коррозии магниевого сплава от РН раствора

Необходимые реактивы и аппаратура

Образцы магниевого сплава (6 шт.); установка для оп­ределения скорости коррозии по количеству выделяющегося во­дорода; раствор 2-н NaCl; раствор 0,1-н НС1; раствор 0,1-н NaOH; бюретки со штативами (2 шт.); мерный цилиндр на 500 мл; прибор для колориметрическо­го определения рН; колбы на 750 мл (5 шт.); масштабная линейка; спирт или ацетон; наждачная бумага; филь­тровальная бумага и вата.
^ Общие сведения

Скорость коррозии металлов в электролите зависит от со­става электролита, его температуры, доступа к нему воздуха и от многих других факторов. Влияние некоторых из них весьма существенно. Один из наиболее значительных факторов — это активность ионов водорода в растворе, обычно выражаемая по­казателем рН.

Как известно, некоторые металлы, например железо, сильно корродируют в растворах с малым значением рН (кислых) и устойчивы в растворах с большим значением рН (щелочных). Другие металлы, как, например алюминий, наиболее устойчивы в нейтральных растворах, а в кислых и щелочных интенсивно корродируют.

З
ависимость скорости коррозии металлов от рН раствора вы­ражается кривыми, показанными на рисунке 4.1. Ход этих кривых сильно зависит от состава электролита. Например, если кислота является окислителем, нередки случаи пассивации металлов в концентрированных растворах кислот и уменьшения скорости коррозии.

Изменение рН раствора может оказать влияние на процессы, протекающие как на катодных, так и на анодных участках микроэлементов, имеющихся на поверхности металла.

С уменьшением рН раствора потенциал разряда ионов водорода на катодных участках будет смещаться в положительном направлении. Это произойдет вследствие того, что потенциал водорода будет тем положительнее, чем больше актив­ность ионов водорода.

В нейтральных раство­рах на многих металлах во­дород не может выделяться из-за того, что потенциал анодных участков положи­тельнее потенциала разряда ионов водорода на катодных участках. Такая связь между потенциалом анодных участков и невозможностью выделения водорода на катодных совершенно ясна, так как потенциал катодных участков, смещающийся вследствие поляризации в отрицательном направлении, не может стать отрицательнее анодных участков. При добавлении в растворы кислоты, а вследствие этого уменьшения рН раствора, потенциал разряда ионов водорода становится положительнее. При некотором значении рН потенциал разряда ионов водорода становится положительнее потенциала анодных участков и вы­деление газообразного водорода становится возможным.

При дальнейшем уменьшении рН потенциал разряда ионов водорода становится еще положительнее, действующая э.д.с. возрастает, и выделение водорода усиливается.

Однако некоторые металлы, имеющие весьма электроотрица­тельный потенциал, и в нейтральных растворах корродируют с выделением газообразного водорода. К ним относится магний и его сплавы в растворе хлористого натрия.

Изменение рН раствора может оказать влияние также и на анодные процессы. По мере увеличения рН растворимость гидро­окисей некоторых металлов уменьшается (железо, кадмий, маг­ний), а других — увеличивается (алюминий, цинк, свинец). По­этому свойства продуктов коррозии, образовавшихся в растворах с различным значением рН, разные. Для некоторых металлов наблюдается образование в щелочных растворах защитных пленок, для других в этих же условиях происходит их раз­рушение.

Перед выполнением работы необходимо ознакомиться:

1) с влиянием рН растворов на потенциал разряда ионов водо­рода;

2) с зависимостью скорости коррозии разных металлов от рН раствора;

3) с коррозионной стойкостью магния и его спла­вов в различных средах.
^ Проведение работы

Задача настоящей работы — определение зависимости скоро­сти коррозии сплава на магниевой основе от рН раствора.

Скорость коррозии магниевого сплава определяют по количе­ству выделившегося водорода. Для испытания применяют одну из установок, приведенных на рисунках 4.2 и 4.3.

Образцами служат пластинки, вырезанные из листового ма­териала размером 2×3 см. Перед испытанием определяют раз­меры образцов, обезжиривают их мокрой ватой с содой, травят в течение нескольких секунд в 1%-ном растворе H2SO4 тщатель­но промывают водой и вытирают фильтровальной бумагой.

Испытания производят в 1N растворе хлористого натрия, в который для изменения рН добавляется или соляная кислота (рН < 7), или едкий натр (рН > 7).

Берут следующие растворы, содержащие, кроме хлористого натрия:

NaOH — 0,01 N;

НС1 — 0,00001 N;

НС1 — 0,01 N;

НС! — 0,0001 N;

НС1 — 0,001 N;

раствор, содержащий только NaCl.

Если испытывать образцы в воде и в разбавленных раство­рах кислот, щелочей, не содержащих хлористого натрия, то, кроме рН растворов, на скорость коррозии оказала бы также влияние весьма различная их электропроводность и концентра­ция ионов хлора. Добавление в растворы хлористого натрия поз­воляет отчетливее выявить влияние на скорость коррозии имен­но рН раствора.

Для приготовления растворов требуемого состава пользуются следующими исходными растворами:

1) 2N хлористый натрий (отмеривается мерным цилиндром).

2) 0,1 N соляная кислота (отмеривается бюреткой).

3) 0,1 N едкий натр (отмеривается бюреткой).

4) Дистиллированная вода (отмеривается мерным цилинд­ром).

Смешивая эти растворы в соответствующих объемах, полу­чают указанные выше растворы для испытания. Например, для приготовления 500 мл раствора 1 N относительно хлористого натрия и 0,01 N относительно соляной кислоты необходимо смешать: 250 мл 2 N хлористого натрия, 50 мл 0,1 N соляной кислоты, 200 мл дистиллированной воды и т. д.

Определение рН взятых растворов производят колориметри­ческим или электрометрическим способом.

После приготовления образцов и растворов приступают к вы­полнению опыта. Налив в стаканы (или склянки с тубусом) растворы, помещают в них образцы и отмечают уровни раствора в бюретках. Замеры производят каждые 20 мин в течение 2 ч. Запись ведут по таблице 4.1.
Таблица 4.1

pH раствора

№ образца

Поверхность, см2

Уровень раствора в бюретках через мин

Количество выделившегося водорода, см3/см2 через мин

220

4 40

660

880

1100

1120

220

440

660

880

1100

1120















































Результаты работы представляют в виде заполненной таблице 4.1 и двух графиков, в одном из которых показано количе­ство выделившегося водорода на единицу поверхности образца (см3/см2) в зависимости от продолжительности опыта; в другом—зависимость количества выделившегося за 2 часа водорода на еди­ницу поверхности образца (см3/см2) от рН раствора.

^ Контрольные вопросы

  1. Почему с повышением рН раствора скорость коррозии некоторых металлов уменьшается?

  2. Почему с уменьшением рН раствора облегчается выделение газообразного водорода?



Литература


  1. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов. М.: Металлургия, 1976.-472с.

  2. Никитин Г.М., Нурмаганбетов Ж.О., Абсадикова К.Ж. Коррозия и защита металлов. Учебное пособие. Актобе: РИО АУ им.К.Жубанова, 2000.-52с.

  3. Бахвалов Г.Т. Защита металлов от коррозии. М.: Металлургия, 1964.-288 с.

  4. Бахвалов Г.Т., Турковская А.В. Руководство к лабораторным работам по коррозии и гальваностегии. М.: Металлургиздат, 1952. – 239с.


5 Коррозионное (сезонное) растрескивание латуни
  1   2   3   4   5   6   7   8

Похожие рефераты:

Методические указания для самостоятельной работы студентов по дисциплине...
Обучение студентов в университете осуществляется по кредитной системе обучения, что подразумевает большой объем самостоятельной работы...
Методические указания к лабораторным занятиям по дисциплине

Методические указания к лабораторным занятиям по дисциплине

Методические указания к лабораторным занятиям и кср при изучении специального курса
Альгология: метод указания к лабораторным занятиям и кср при изучении спецкурса / авт сост. А. К. Храмцов. – Минск : бгу, 2010. –...
Методические указания к лабораторным занятиям по дисциплине Судебная...
Эксперт своим заключением помогает следователю и суду выяснить обстоятельства дела, не вдаваясь при этом в их юридическую оценку
Методические указания к практическим и лабораторным занятиям по дисциплине...
Методическое пособие предназначено для использования на практических занятиях
Методические указания к лабораторным занятиям по дисциплине «электросинтез...
Работа №6 Электрохимическое окисление алифатических спиртов в карбоновые кислоты 34
Методические указания к лабораторным занятиям по дисциплине «Гидропневматические...
Одобрено учебно-методическим советом факультета металлургии, машиностроения и транспорта
Методические указания к лабораторным занятиям по дисциплине «методы анализа пищевых продуктов»
Разработано преподавателями кафедры «Стандартизация и биотехнология» к т н. Сатиевой Б. Г., Бепеевой А. Е
Методические рекомендации и указания к лабораторным занятиям по дисциплине...
Лабораторная работа №4 Вопросы ставящие судебному эксперту во время предварительного расследования

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
referatdb.ru
referatdb.ru
Рефераты ДатаБаза